kemisk reaktion med metallen syra är specifik för dessa klasser av föreningar.Under loppet av sin proton och väte utvinnes tillsammans med syraanjonen ersätts av en metallkatjon.Detta är ett exempel på reaktionen för att bilda saltet, även om det finns flera typer av interaktioner inte lyder denna princip.De förekommer som redox- och inte åtföljs av frigörandet av väte.
Reaktions Principer syror med metaller
Alla reaktioner oorganisk syra leder till bildning av metallsalter.Undantaget är kanske endast reaktionen av ädelmetallen med aqua regia, av en blandning av klorvätesyra och salpetersyra.Varje annan interaktion av syror med metaller leder till bildningen av saltet.Om syran är varken koncentrerad svavelsyra eller salpetersyra, produkten klyvs som molekylärt väte.
Men när omsätter koncentrerad svavelsyra, fortskrider reaktionen med metaller i enlighet med principen av redoxprocessen.Eftersom det var experimentellt identifierat två typer av metaller och interaktioner typiska för starka oorganiska syror:
- interaktionen av metaller med utspädda syror;
- interaktion med koncentrerad syra.
reaktioner av den första typen förekommer med någon syra.Det enda undantaget är koncentrerad svavelsyra och salpetersyra varje koncentration.De svarar på en andra typ och leda till bildning av salter, reduktionsprodukter av svavel och kväve.
Typiska syror som reagerar med metaller
metall ligger kvar av väte i en standardspänningsserien reageras med utspädd svavelsyra och andra syror av olika koncentrationer förutom kväve för att bilda ett salt och isolering av den molekylärt väte.Metaller är beläget mitt i serien väte elektronegativitet kan inte reagera med de ovan nämnda syrorna och interagera endast med salpetersyra, oavsett koncentration, med koncentrerad svavelsyra och kungsvatten.Detta är en typisk reaktion av en syra med metaller.
metallreaktioner med koncentrerad svavelsyra
När innehållet av svavelsyra i lösning mer än 68%, anses det koncentreras och reageras med metallen till vänster och höger av väte.Principen för reaktion med metaller av olika aktiviteter framgår av bilden nedan.Här, är oxidationsmedlet svavel till sulfat anjon.Det reduceras till vätesulfid, 4-valens oxid eller till molekylär svavel.
reaktioner med utspädd salpetersyra
utspädd salpetersyra reagerar med metaller placerade till vänster och till höger av väte.Under reaktionen med de aktiva metallerna för att producera ammoniak, som omedelbart löses upp och reagerar med nitratanjon att bilda ett annat salt.Med metaller genomsnittliga aktivitet syran reagerar med lanseringen av molekylärt kväve.Med mindre aktiv reaktion äger rum med lanseringen av 2-valens oxid av kväve.I de flesta fall, flera former av reduktionssvavelprodukter i en enda reaktion.Exempel på reaktioner som föreslås i ett grafikprogram nedan.
Reagerar med koncentrerad salpetersyra
I detta fall ett oxidationsmedel fungerar också som kväve.Samtliga reaktioner kördes ut saltbildning och frisättning av kväveoxid.System av redoxreaktioner som föreslås för grafikprogram.Denna reaktion förtjänar särskild uppmärksamhet av kungsvatten med mindre aktiva element.Sådan interaktion av syror med metaller ospecifika.
reaktivitet
metaller Metaller reagerar med syror ganska villigt, men det finns flera inerta ämnen.Detta ädla metaller och element som har en hög standard elektrokemisk potential.Det finns ett antal metaller, som är byggd på basis av denna indikator.Det kallas elektronegativitet.Om metallen placeras däri till vänster om väte, kan den reagera med utspädd syra.
Det finns bara ett undantag: järn och aluminium beroende på bildningen på ytan av 3-valensoxider kan inte reagera med syran utan upphettning.Om blandningen upphettas, det initialt reagera en metalloxidfilm, och sedan löses i syran själv.Metaller är placerade till höger om väte i spänningsserien aktivitet kan inte reagera med en oorganisk syra, inklusive svavelsyra och utspädd.Två undantag från regeln: dessa metaller löses i koncentrerad och utspädd salpetersyra och kungs.Den senare kan lösas endast rodium, rutenium, iridium och osmium.
