järnklorid( III) i form av brun färg lösning kan framställas i laboratorium eller i hemmet. Kräver värmebeständigt icke-metalliska köksredskap och rent, varmt vatten( destillerat eller kokt).Efter upplösning och sedimente blir mörkt brun vätska. Det finns ett antal funktioner för beredning av järnkloridlösning, som borde veta innan arbetet påbörjas med honom.
Ferric Chloride Vattenfri ferriklorid, tillverkad av den kemiska industrin - FeCl3, - kristaller mörkbrun med nyanser av rött, purpur, mörkgrön. Molvikt - 162,21 g / mol. Substans smälter vid en temperatur av 307,5 ° C, med 500 ° C börjar sönderdelas. I 100 g vatten upplöst vägs vattenfritt salt:
- 74,4 g( 0 ° C);
- 99 g( 25 ° C);
- 315 g( 50 ° C);
- 536 g( 100 ° C).
Vattenfri ferriklorid( III) - mycket hygroskopisk substans lockar snabbt fukt från den omgivande miljön. I reagerar luften med vattnet förvandlas till gula kristaller hexahydrat FeCl3 + 6H2O.Massfraktion av vattenfri ferriklorid i sak, förvärvades i handel, når 95%.Det finns en liten mängd järnklorid FeCl2 och olösliga föroreningar. Handelsnamn - "ferriklorid."Ämnet för brand och explosion, men dess lösning har en frätande effekt på metallföremål.
ferrikloridhexahydrat( III)
Vidare industrin producerar vattenfri kristallin massa fraktion ferri däri( III) är 60%.Ämnet är en gul-brun kristallin massa eller lösa bitar av samma nyans. Ett viktigt inslag i jonerna och trevärt järn - färg. För Fe2 + oxidation karakteristiska grönaktig, hydratiserad ferrikloridhexahydrat - blå-grönt fast ämne. Graden av oxidation av Fe3 + -joner förvärva färg från gul till brun. För kvalitativ bestämning i ferrikloridlösning är reagens:
- NaOH( visas brun fällning Fe( OH) 3);
- K4 [Fe( CN) 6]( fällning uppträder KFE [Fe( CN) 6], blå);
- KCNS, NaCNS( ferri tiocyanat bildat Fe( CNS) 3 röd).Som
upplösa ferrijärn klorid( III) som en brun eller röd färg hos lösningen kan återfinnas i handeln, ställdes i laboratoriet eller hemma. I det senare fallet, nödvändigtvis kräver värmebeständiga icke-metalliska behållare( glas, plast, keramik).Vatten för att lösa saltet kan tas från kranen. Säkerhet - kokt eller destillerat. Upphettades till 50-70 ° C vatten placerades i en behållare och hälldes sedan i små portioner substans. Proportionerna av järnklorid och vatten - 1: 3.Vid framställning av en lösning av kristallint, då vatten krävs mindre, eftersom den ingår i kristallint hydrat( 40 vikt%).Substans sättes till lösningen lite i taget, varje portion - ca 5-10 g Omedelbart hälla hela hitch rekommenderas inte på grund av den snabba naturen hos hydratiseringsreaktionen. Du kan inte använda metallredskap( skedar, spatlar).Saltet bör vara fullständigt upplöst i varmt vatten till vilket kristallerna bör vara väl blandade med vätskan. Den accelererar tillsats av saltsyra( 1/10 räknat på vikten av kristallerna).Efter att ha stått i flera timmar vid botten av fällningen kan ske på grund av närvaron i testdelen och bildning av järnhydroxid under reaktionen. Den filtreras stamlösning är mörkbrun och lagras i en förseglad plastbehållare vid en måttlig temperatur och frånvaron av direkt solljus.
Användningen av järnklorid inom industrin och verktyg. Hemmabruk
järnsalter används inom många områden.trevärd metallklorid används för behandling av vatten, metaller, och fastställande bläck. Det ämne som används i industriell organisk syntes( katalysator, oxidationsmedel).Speciellt eftertraktad koagulerande egenskaper hos jonen Fe3 + vid rening av kommunala och industriella avloppsvatten. Under verkan av ferriklorid fina olösliga partiklar koalescerar och fälla ut föroreningar. Också en del av bindningen av lösliga föroreningar avlägsnas i avloppsreningsverk. Det kristallina och vattenfria FeCl3 salt som används i processerna för etsning metallplattor. Substansen tillsätts betongen för att förstärka sin styrka.
kemiska händelser i etsnings kretskort. Säkerhetsåtgärder
populär kemikalie för etsning kretskort - järnklorid. En lösning för detta ändamål framställes av 0,150 kg salt och 0,200 liter varmt vatten. Den innehåller jonerna Fe3 +, Cl-, och den förening som bildas genom hydrolys brun - ferrihydroxid. Fortsätter processen enligt schemat: FeCl3 + 3HOH↔ Fe( OH) 3 + 3Cl- + 3H +.Nackdelen är den förorening av Bräde reaktionsbiprodukter som komplicerar ytterligare etsning. Salt själv - ett icke-flyktigt ämne, men i processen av interaktion med vatten frigör korrosiva ångor. Arbetet skall utföras i det fria eller i ett välventilerat rum. Kontakt med lösningen på huden och slemhinnor vilket resulterar i irritation och kan orsaka dermatit. Det är nödvändigt att använda personlig skyddsutrustning( skyddsglasögon, handskar).I kontakt med den kaustika lösningen är nödvändigt att tvätta huden med tvål och vatten.
