Human minne bygger på associativa och logiska anslutningar.Därför är det så viktigt för oss att organisera verkligheten, att distribuera sina komponenter på cellen och hitta ett system.Annars vägrar minnet att lyssna, och sinnet - att analysera.Det är ingen slump i historien om kemin i en sådan viktigt genombrott är skapandet av det periodiska systemet - i storleksordningen, systemet och logik rådde.Effekterna av denna upptäckt var så stor, som har inspirerat många.Till exempel, Lyubishchev geni ryska time management, har utvecklat ett eget system för att skapa en periodiska systemet av levande organismer.Detta mål uppnåddes inte, men själva det faktum bevisar betydelse för förståelsen av mänsklig logik.Men verkligheten är rikare vackra kretsar.Till exempel, i huvudtabellen av kemi vissa element är i ordning efter vikt.Varför är det så?Du kan svara med ett ord - "isotoper".Detta ord betyder ordagrant "att ockupera en plats."
jobbar mycket, kom ihåg att inte alla
periodiska systemet - frukten av hårt arbete av många forskare, och inte bara dess skapare.Han skapade briljant principen och fann de grundläggande lagarna.Men massan av figuren som du ser i varje element - frukten av arbetet i många kemister, och dessutom är det felaktig.Hur kan detta vara?Har du någonsin uppmärksam på vad atomnummer - vacker heltal.Men massan - fraktionen med ett stort antal decimaler.Varför är det så?Och att skylla på samma isotoper.Detta kan förklaras helt enkelt.Om man tittar på siffrorna för element "kväve", nära atommass nummer du ser 14,0067.Men om du "fånga" en fri kväveatom, kan det väga och 10, och 25 atomära enheter.Olika de är.Och vad är skillnaden?Isotop massa består av massan av protonen och neutronen massan.Massan av protoner - ett konstant värde, det gör det ett element (kväve - kväve).Men neutroner av atomer kan vara både rika och fattiga.I exemplet av kväve kan det finnas 18, och endast tre bitar.Isotoper - denna typ av atomer elementet beroende på antalet neutroner i kärnan.Vi hittade 16 isotop av kväve.Vissa andra delar av ärendet och mycket mer.
Vad forskarna göra?
Om du var vetenskapsmän, vad skulle du göra?Hur skulle du har spelat in en hel del i tabellen för beräkningen?Man kan naturligtvis ta det aritmetiska medelvärdet.Men många isotoper - är mycket instabila föremål, en del av dem - på konstgjord väg.Därför skulle det vara fel att utföra beräkningar med fokus på felaktiga uppgifter.Forskarna gör annars - de har beräknat den atomvikt av ett element är proportionell mot den naturliga överflödet av en isotop.Som ett resultat, är sannolikheten för att en godtycklig ökning slår den i isotopen 14 massenheter mycket hög.Kärnan av isotopen fann slumpmässigt att innehålla sju protoner och sju neutroner sannolikt.
Anledningar felaktigheter
Varför är atommassan inte helt korrekt?Eftersom produktionen av det görs induktivt - från privat till allmän.Vi vet inte den exakta sammansättningen av jorden under jordskorpan, har vi inte undersökt geologiskt ens bara hela jordens yta.Därför, atommasstalet - sannolikheten.Den bygger på den kunskap som människor har i dag.Varför forskarna är nöjd?Eftersom större noggrannhet behövs bara för molekylär fysik för att beräkna antalet triviala fel kan ignoreras.Men kränkning av ordning efter vikt obyanyaetsya att det är viktigt för de kemiska egenskaperna hos antalet laddade partiklar - protoner.Och det är av antalet protoner och elementen är anordnade i serie.
