Minimum och maximal brom oxidation.

Bland alla kemiska element, det finns en särskild serie av icke-metall - halogener.Dessa atomer namngavs för sina speciella egenskaper som de uppvisar i kemiska interaktioner.Dessa inkluderar:

• jod;
• klor;
• brom;
• fluor.

klor och fluor - a giftiga gaser, som har en stark oxiderande effekt.Jod under normala förhållanden är en kristallin substans mörklila färg med metallisk lyster uttalas.Det visar egenskaperna hos det reducerande medlet.Och den fjärde ser ut som en gloria?Vilka egenskaper brom förening bildad genom dem och de egenskaper som ett element, och som en enkel ämne?Försök att förstå.

Brom: allmän karakteristisk

som partiklar av det periodiska systemet, upptar brom cellen under ordningstalet 35. Följaktligen, som ingår i dess kärna 35 protoner och elektronskal kan hålla samma antal elektroner.Utformningen av det yttre lagret: 4s2p5.

ligger i VII-gruppen, den största gruppen, en del av de halogener - särskilda egenskaper hos grupper av grundämnen.Totalt finns det cirka 28 olika arter av atom isotop.Mass siffrorna varierar från 67 till 94. Den styrka och stabilitet, samt råder på andelen naturligtvis vet två:

• brom 79-51% av det;
• brom 81-49% av den.
  

genomsnittlig atomvikt av ett element är lika med 79,904 enheter.Oxidationstillståndet av brom varierar från -1 till 7.Den uppvisar starkt oxiderande egenskaper, men sämre i dessa klor och fluor, jod briljera.

historia upptäckten

Öppna denna del senare hans kolleger i undergruppen.Vid tiden var det redan känt om klor och jod.Vem gjorde denna upptäckt?Du kan ringa bara nämna tre, eftersom det var så forskare nästan samtidigt kunde syntetisera ett nytt element, visade det sig senare anses atom.Dessa namn:

• Antoine Jerome Balar.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

dock den officiella "fader" anses Balar, eftersom han inte bara fick den första och beskrivs, men också att skicka en vetenskaplig konferens kemister ett nytt ämne, som är det okända elementet.

Antoine Balar forskade sammansättningen av havssalt.Med utgångspunkt i hennes många kemiska experiment, han en dag passera genom en lösning av klor och såg att bildas för en gul förening.Med detta som en reaktionsprodukt av jod och klor i lösningen, var det ytterligare utforska den resulterande produkten.Utsätta följande behandlingar:

• arbetade eter;
• indränkt i kaliumhydroxid;
• hanteras pyrolusit;
• ihållande i svavelsyra.

Som ett resultat fick han ett flyktigt brunröd vätska med en obehaglig lukt.Detta var brom.Sedan gjorde han en noggrann undersökning av de fysikaliska och kemiska egenskaper hos ämnet.När det skickade rapporten, han beskrev egenskaperna hos brom.Ett namn som gav Balar inslag var murid, men det fungerade inte fastnar.

Dagens gemensamma namnet på en bromatom, vilket översatt från latin betyder "illaluktande", "stinkande".Detta är helt bekräftas av egenskaperna hos dess enkel substans.År av öppningselementet - 1825.

möjliga oxidationstillståndet brom

sådan vi kan nämna några.När allt kommer omkring, tack vare sin elektroniska form, kan brom finnas både oxiderande och reducerande egenskaper, med en tydlig dominans av den första.Totalt finns fem alternativ:

• -1 - lägre oxidation brom;
• 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

I naturen finns det bara de i vilka strukturelement i negativ bemärkelse.7 - maximal oxidation brom.Det visar det som en del av brom HBrO4 syra och dess salter, bromater (NaBrO4).I allmänhet är denna grad av oxidation av brom extremt sällsynta, samt två.Men anslutning till -1;3 och 5 - mycket vanliga och är viktigt att inte bara inom den kemiska industrin, men även inom medicin, teknik och andra sektorer av ekonomin.

Bromo som en enkel substans

Under normala förhållanden, elementet av en diatomic molekyl, dock inte gas och vätska.Mycket giftig, rykande i luften och publicerar en mycket obehaglig lukt.Även par i låga koncentrationer kan orsaka brännskador på huden och irritation i slemhinnor i kroppen.Om du överskrider den tillåtna gränsen, är det möjligt att kvävning och död.

kemisk formel av vätskan - Br2.Det är uppenbart att symbolen bildas från det grekiska namnet på elementet - bromos.Förbindelsen mellan enskilda atomer, opolärt kovalent.Radien av en atom är relativt stor, så brom reagerar helt enkelt.Detta möjliggör en bred användning inom den kemiska syntesen, ofta som ett reagens för den kvalitativa bestämningen av organiska föreningar.

Som enkla ämnen som inte finns i naturen, eftersom det är lätt förångas i form av en rödbrun rök som har en frätande effekt.Endast i form av olika fler system.Graden av oxidation av bromföreningar av olika slag beror på elementet med vilket den är att reagera, är att med en viss substans.

fysikaliska egenskaper

Dessa egenskaper kan uttryckas med några punkter.

1. Löslighet i vatten - genomsnittet, men bättre än de andra halogener.Mättad bromvatten Lösningen kallas, den har en rödbrun färg.
2. kokpunkten för flytande - 59,2 0C.
3. smältpunkt av -7,25 0C.
4. lukt - en skarp, obehaglig, kvävande.
5. färg - rödbrun.
6. Utseende enkla ämnen - tung (hög densitet), tjock vätska.
7. Pauling elektronegativitet skala - 2.8.

Dessa egenskaper påverkar produktionsprocesserna av föreningen, samt införa en skyldighet att följa med extrem försiktighet när du arbetar med honom.

Kemiska egenskaper brom

I termer av kemi, beter brom på två sätt.Utställningar och oxiderande och reducerande egenskaper.Liksom alla andra element, är det möjligt att ta emot elektroner från metallen och mindre elektro nonmetal.Reduktionsmedlet som det är med starka oxidationsmedel, såsom:

• syre;
• fluor;
• klor;
• viss syra.

Naturligtvis varierar oxidation med brom från -1 till +7.Vad exakt kan reagera inslag i fråga?

1. med vatten - resultatet är en blandning av syror (underbrom och bromvätesyra).
2. Med olika jodider, som brom kunna förskjuta jod från dess salter.Med all
3. icke-metaller direkt annan än syre, kol, kväve och ädelgaser.
4. Nästan alla metaller som ett starkt oxidationsmedel.Med många ämnen även med tändningen.
5. OVR brom reaktioner befrämjar ofta antioxidföreningar.T.ex. svavel och sulfit omvandlas till sulfatjoner, jod i jodider som en enkel substans.
6. med alkalier för att bilda bromider, bromater eller hypobromate.

särskild betydelse är de kemiska egenskaperna hos brom, när det är en del av syrorna och salterna, de är utbildade.I denna form mycket starka egenskaper som oxidationsmedel.Det är mycket mer uttalad än den hos en enkel substans.

Få

Vad vi funderar på ämnet viktigt och betydelsefullt när det gäller kemi, bekräftar den sin årliga produktion uppgår till 550.000 ton.Ledande länder på dessa indikatorer:

• USA.
• Kina.
• Israel.

industriell process för framställning av fritt brom baserad på behandling av saltlake sjöar, brunnar, hav.Av dessa är saltet av det önskade elementet fördelas, som omvandlas till den sura formen.Det passeras genom ett starkt flöde av luft eller ånga.Således, ett gasformigt brom.Då var det behandlades med soda och en blandning av natriumsalterna - bromider och bromater.Deras lösning surgöres och utlopp är fria vätskematerial.

laboratorium syntes metoder baserade på förskjutningen av brom med klor salter därav enligt starkare halogen.

vara i naturen

I sin rena form vi överväger ämnet inte förekommer i naturen, eftersom det är luften av flyktiga rykande vätska.I grund och botten, en del av de föreningar som uppvisar ett minimum av oxidation av brom -1.Det vätebromidsalt - bromider.En hel del av detta element följer naturligt salt klor - Silvina, karnallit, och andra.

Minerals brom var öppna senare än han själv.De vanligaste är tre:

• emboli - en blandning av klor och brom med silver;
• bromarginit;
• bromsilvinit - en blandning av kalium, magnesium och brom, med den tillhörande vatten (hydratiserad).

också vara noga med att inkludera detta element i sammansättningen av levande organismer.Dess brist leder till olika nervsystemet, störningar, sömnstörningar och minnesförsämring.I ett värsta fall hotar att infertilitet.Fisk, marina djur kan ackumulera stora mängder brom i form av salter.

massa i jordskorpan dess innehåll når 0,0021%.Många innehåller havsvatten, och hela jordens hydro.

bromföreningar med lägre oxidation

Vilken grad av oxidation vid brom i sina föreningar med metaller och vätgas?Den lägsta, vilket är möjligt för denna artikel - minus en.Det är dessa föreningar och utgör den största praktiskt intresse för personen.

1. HBr - vätebromid (gas) eller bromvätesyra.I gasform aggregationstillstånd har ingen färg, men mycket vassa och obehagliga lukter, en hel del rök.Den har en frätande effekt på slemhinnor i kroppen.Det löser sig lätt i vatten och bildar syra.Det i sin tur hänvisar till en stark elektrolyter, är det ett bra reduktionsmedel.Det omvandlas lätt till den fria brom genom verkan av svavelsyra, salpetersyra och syre.Industriell betydelse som en källa till bromidjon att bilda salter med metallkatjoner.
2. Bromider - sade sura salter där oxidationsgraden samt brom är -1.Praktisk intresse: LiBr och KBr.
3. föreningarna innehållande bromidjon organisk natur.

föreningar med högre oxidation

Dessa inkluderar några grundläggande material.Oxidationstillståndet för 7 är den högsta brom, då dessa föreningar är det bara henne och bör vara.

1. bromsyra - HBrO4.Den starkaste av alla kända för detta element syror, men den mest stabila och mot angrepp av starka reduktionsmedel.Detta beror på den speciella geometriska strukturen hos molekylen, som har formen av en tetraeder utrymme.
2. perbromater - salt ovan angivna syror.För dem också typisk maximal oxidation brom.De är starkt oxidationsmedel, och sålunda används inom den kemiska industrin.Exempel: NaBrO4, KBrO4.

Användningen av brom och dess föreningar

kan utse några områden där brom och dess föreningar är direkt tillämpning.

1. produktion av färgämnen.
2. För framställning fotografier.
3. som läkemedel inom medicin (salt brom).
4. Inom bilindustrin, nämligen som en tillsats i bensin.
5. Används som impregnering för att sänka antändligheten för vissa organiska material.Vid tillverkning
6. borrslam.
7. inom jordbruket vid tillverkning av skyddsinsekts sprutor.
8. som desinfektionsmedel och sane, inklusive vatten.

biologisk effekt på kroppen

överskottet och bristen av brom i kroppen har mycket obehagliga följder.

Även Pavlov först att bestämma effekten av detta element på levande varelser.Djurstudier har visat att långvarig brist på bromidjoner leder till:

• felfunktion i nervsystemet;
• sexuell dysfunktion;
• missfall och infertilitet;
• tillväxtreduktion;
• minskning av hemoglobinnivåer;
• sömnlöshet och så vidare.

Överskott ackumulering i organ och vävnader leder till undertryckande av arbetet i hjärnan och ryggmärgen, olika yttre hudsjukdomar.