Sulphur - en ganska vanlig grundämne i naturen (sextonde innehåll i jordskorpan och den sjätte - i naturliga vatten).Det finns både inhemska svavel (Free State element) och dess föreningar.
Svavel i naturen
Bland de viktiga mineraler naturliga svavel kan kallas svavelkis, zinkblände, blyglans, cinnober, stibnite.Oceanerna innehöll främst i form av sulfater av kalcium, magnesium och natrium orsakar stelhet i naturliga vatten.
Hur får svavel?
svavel malmbrytning utförs av olika metoder.Det viktigaste sättet att få det är smältning av svavel direkt på de platser av händelsen.
dagbrott innebär användning av grävmaskiner, avlopp berglager som täcker svavelsyra malm.Efter krossning malm sömmar blaster skickas till deras seroplavilny anläggning.
Inom industrin svavel produceras som en biprodukt av processer i ugnar för smältning, raffinering på.I stora mängder, är det närvarande i naturgas (i form av svaveldioxid eller vätesulfid), utvinning av vilken är avsatt på väggarna i den använda utrustningen.Instängd gas från svavel används i fin kemiska industrin som råvara för tillverkning av olika produkter.
Denna förening kan framställas från naturliga och svaveldioxid.För denna metod använde Claus.Det är användningen av "svavel gropar" i vilka det finns en svavelavgasning.Resultatet är ett modifierat svavel, används ofta vid framställning av asfalt.
huvudsakliga allotropa modifikationer av svavel
Svavel inneboende allotropy.Ett stort antal allotropa modifikationer.Den mest kända är rombisk (kristallin), monoklina (nål) och plast svavel.De första två versionerna är stabila, och det tredje under stelning förvandlas till en romb.
fysikaliska egenskaperna som kännetecknar svavel
molekyler ortorombisk (α-S) och monoklin (P-S) innehåller ändringar av 8 svavelatomer, vilka är anslutna i en sluten slinga enkel kovalenta bindningar.
Under normala förhållanden, är svavel rombisk modifiering.Det är ett gult kristallint fast ämne med en densitet av 2,07 g / cm3.Det smälter vid 113 ° CDensiteten hos monoklin svavel är 1,96 g / cm3, är dess smälttemperatur 119,3 ° CVid smältning
svavel ökar i volym och blir gul vätska, som blir brun vid 160 ° C och blir en viskös mörkbrun massa vid uppnå ca 190 ° CVid temperaturer över detta värde, minskar viskositeten hos svavel.Vid ca 300 ° C, återigen blir det vätskeflöde.Detta beror på att under uppvärmning av polymeriserar svavel ökande temperatur ökar kedjelängd.Och när de temperaturvärden över 190 ° C finns förstörelsen av polymerenheter.
Vid kylning det smälta svavlet naturligt cylindriska deglar i en så kallad klump svavel - rombiska kristaller av stora dimensioner, som har förvrängts oktaedrar bilda en partiellt "cut" kanter eller hörn.
Om det smälta materialet utsätts för plötslig kylning (till exempel med hjälp av kallt vatten), kan du få plast svavel är en elastisk gummimassa av brunt eller mörkt röd färg med en densitet av 2,046 g / cm3.Denna ändring, till skillnad från ortorombiska och monoklin är instabil.Gradvis (under flera timmar), ändrar färg till gult, blir sprött och förvandlas till en rombisk.
Fryssvavelånga (mycket het) flytande kväve bildas hennes lila modifiering, som är stabil vid temperaturer under minus 80 ° C.
i vattenmiljön är praktiskt taget olöslig svavel.Men det kännetecknas av god löslighet i organiska lösningsmedel.Dålig ledare av el och värme.
kokpunkt av svavel som är lika med 444,6 ° CKokande process åtföljs av frigörandet av gul-orange ångor bestående främst av S8 molekyler, vilka vid efterföljande upphettning dissociera, vilket resulterar i bildning av jämvikt bildar S6, S4 och S2.Vidare, vid upphettning sönderdelas stora molekyler, och vid en temperatur över 900 grader par består nästan uteslutande av molekyler S2, dissociera till atomer vid 1500 ° C.
Vilka är de kemiska egenskaperna hos svavel har?
Svavel är en typisk icke-metall.Kemisk aktivitet.Oxidation - reduktions svavel egenskaper visas i förhållande till nämnda flertal element.Vid upphettning, ansluts enkelt med nästan alla delar, vilket förklarar den obligatoriska närvaron av metalliska malmer.Undantaget är Pt, Au, I2, N2 och ädelgaser.Graden av oxidation, som manifesterar i föreningarna med svavel, 2, 4, 6.
Egenskaper svavel och syre bringa förbränningen för luft.Resultatet av denna interaktion är bildningen av svaveldioxid (SO2) och svavel (SO3) anhydrider används för att producera svavelhaltiga och svavelsyra.
Vid rumstemperatur är reduktionssvavelegenskaper manifest endast med avseende på fluor i reaktionen som bildar svavelhexafluorid:
- S + 3F2 = SF6.
Vid upphettning (i en smälta) bringas att reagera med klor, fosfor, kisel och kol.Reaktionerna med vätesulfid utom väteformerna sulfane kombinerade H2SH allmänna formeln.
oxidativa egenskaper observeras i interaktionen av svavel med metaller.I vissa fall kan man observera en ganska stark reaktion.Samspelet med metallsulfiderna bildas (svavelföreningar) och polysulfider (mnogosernistye metaller).
Långvarig upphettning reagerar med starka syror, oxidationsmedel, oxiderade samtidigt.
nästa, anser de grundläggande egenskaperna av svavelföreningar.
svaveldioxid
oxid svavel (IV), även hänvisad till som svaveldioxid och svavel anhydrid, är en gas (färglös) med en vass kvävande lukt.Det tenderar att överföras till vätskeform under tryck vid rumstemperatur.SO2 är en sur oxid.Den kännetecknas av god vattenlöslighet.Detta bildar en svag, instabil svavelsyrlighet, som endast finns i vattenlösning.Reaktionen av svaveldioxid för att bilda alkali sulfiter.
har en ganska hög kemisk aktivitet.Den kraftigaste minskningen är de kemiska egenskaperna hos oxid svavel (IV).Sådana reaktioner åtföljs av en ökning av graden av oxidation av svavel.
Oxidativa kemiska egenskaper manifestsvaveloxid i närvaro av starka reduktionsmedel (t ex kolmonoxid).
svaveltrioxid
svaveltrioxid (svavelsyraanhydrid) - den högsta svaveloxid (VI).Under normala förhållanden är en färglös flyktig vätska med en kvävande lukt.Det tenderar att frysa när temperaturen värden under 16,9 grader.Samtidigt, en blandning av olika kristallina modifikationer av fast svavel trioxid.De höga hygroskopiska egenskaper svaveldioxid orsaka dess "dymlenie" i fuktig luft.Detta producerar droppar av svavelsyra.Vätesulfid
Vätesulfid är en binär kemisk förening av väte och svavel.H2S - är en giftig, färglös gas, de karaktäristiska dragen som är den söta smaken och lukten av ruttna ägg.Den smälter vid en temperatur av minus 86 ° C och kokar vid -60 ° C.Termiskt instabila.När temperaturen värden över 400 ° C sönderdelning av vätesulfid på S och H2.Den kännetecknas av god löslighet i etanol.Vattnet löser dåligt.Som ett resultat, löses i vatten bildar en svag syra vätesulfid.Svavelväte är ett starkt reduktionsmedel.
Brandfarligt.I sin förbränningsluft kan observera blå låga.I höga koncentrationer kan det reagera med många metaller.
Svavelsyra Svavelsyra (H2SO4) kan vara av olika koncentrationer och renhet.Den vattenfria tillstånd är en färglös oljig vätska, luktfri.
Den temperatur vid vilken den smälta substansen är 10 ° C.Kokpunkt är 296 ° C.Vattnet löser upp väl.Vid upplösning svavelsyra hydrater bildas, med en stor mängd värme.Kokpunkten för vattenhaltiga lösningar vid ett tryck av 760 mm Hg.Art.större än 100 ° C.Kokpunkt upphov inträffar med ökande syrakoncentration.
sura egenskaperna hos materialet visas i interaktion med basiska oxider och baser.H2SO4 är disyra därigenom kan bilda som sulfater (salter medium) och hydrosulfates (surt salt), varav de flesta är lösliga i vatten.
manifestera tydligast egenskaperna för svavelsyra i oxidations-reduktionsreaktioner.Detta beror på det faktum att sammansättningen av H2SO4 vid den högsta graden av svaveloxidation (6).Som exempel på de oxiderande egenskaperna hos svavelsyra kan leda till reaktion med koppar:
- Cu + 2H2SO4 = CUSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: användbara egenskaper
Svavel är ett spårämne som behövs för levande organismer.Det är en del av aminosyran (metionin och cystein), enzymer och vitaminer.Detta element är involverat i bildningen av den tertiära strukturen hos proteinet.Mängden kemiskt bundet svavel i proteinerna är vikt 0,8-2,4%.Halten av grundämnet i människokroppen är ca 2 g per 1 kg kroppsvikt (dvs ca 0,2% svavel).
Användbara egenskaper av spårelement kan inte överskattas.Att försvara protoplasma av blodet, är svavel en aktiv hjälpare kroppen att bekämpa skadliga bakterier.Från det beror på antalet blodproppar, är att ett element bidrar till att upprätthålla adekvat nivå.Svavel spelar också en roll för att upprätthålla normala nivåer av koncentration av galla produceras av kroppen.
ofta kallas "skönhet mineral" eftersom det är absolut nödvändigt för att bevara hälsan hos hud, hår och naglar.Svavel inneboende förmåga att skydda kroppen från olika typer av negativ miljöpåverkan.Det bidrar till att bromsa åldrandeprocessen.Svavel renar kroppen från gifter och skyddar mot strålning, vilket är särskilt viktigt nu, med tanke på den nuvarande miljösituationen.
Otillräcklig spårämne i kroppen kan leda till dålig avlägsnandet av toxiner, låg immunitet och vitalitet.
Sulphur - deltagare av bakteriell fotosyntes.Det är en komponent i bakterioklorofyll, och vätesulfid - en källa av väte.
Sera: egenskaper och användningsområden inom industrin
mest använda svavel för produktion av svavelsyra.Också egenskaperna hos materialet medger dess användning för vulkanisering av gummi, som fungicid inom jordbruket och till och med läkemedel (kolloidalt svavel).Dessutom är svavel används för produktion av tändstickor och pyrotekniska kompositioner, är det en del för framställning av kompositionerna serobitumnyh seroasfalta.
