Kännetecken för kalcium.

Bland alla delar av det periodiska systemet är flera av dessa, utan som inte bara utveckla olika sjukdomar i levande organismer, men i allmänhet är det omöjligt att leva ett normalt liv och växa.En sådan - kalcium.

intressant att när det gäller denna metall som en enkel sak, att ingen användning för en man som han har inte ens skada.Men du behöver bara nämna Ca2 + joner enligt anvisningarna finns det en hel del punkter som kännetecknar deras betydelse.

position kalcium i periodiska

egenskap av kalcium, samt andra ämnen, börjar med bestämmelserna i sin plats i det periodiska systemet.När allt kommer omkring, det ger möjlighet att lära sig en hel del om denna atom:

• kärnladdning;
• antal elektroner och protoner, neutroner;
• oxidationsgrad, högsta och lägsta;
• elektronkonfiguration och andra viktiga saker.

framför oss är ett led i den fjärde perioden, en stor andra grupp, den största gruppen och har ett serienummer 20. Dessutom visar den kemiska periodiska systemet atomvikt av kalcium - 40,08, vilket är det genomsnittliga värdet av befintliga isotoper av en given atom.

grad av enbart oxidation, alltid är konstant, lika med två.Formeln för högsta oxid CaO.Det latinska namnet på elementet kalcium, alltså en symbol för atom Ca.

karakteristiska för kalcium som en enkel substans

Under normala förhållanden, är elementet en metall silvervit färg.Formeln av kalcium som en enkel substans - kalcium.På grund av den höga kemiska aktivitet och är i stånd att bilda ett flertal föreningar tillhörande olika klasser.

i fast tillstånd av människokroppen inte ingår, så värdet är för industriella och tekniska ändamål (i huvudsak kemisk syntes).

är en av de mest utbredda på den del av jordskorpan metall, ca 1,5%.Den hänvisar till den grupp av alkaliskt jordartsmetall-, såsom genom upplösning i vatten ger ett alkali, men finns i naturen i form av flera mineraler och salter.Mycket av kalcium (400 mg / I) ingår i kompositionen enligt havsvatten.

Kristallint

Feature kalcium beror på strukturen hos kristallgittret, vilket han kan vara av två typer (eftersom det finns en alfa- och betaform):

• kubisk granetsentricheskaya;
• obemnotsentricheskaya.

typ bindning i molekylen - metallgitterplatser, eftersom alla - metall atom joner.

vara i naturen

Det finns flera grundläggande ämnen i naturen som innehåller detta element.

1. Havsvatten.
2. Stenar och mineraler.
3. Levande organismer (skal av, ben och så vidare).
4. Grundvatten i jordskorpan.

kan ange följande typer av stenar och mineraler, som är naturliga källor av kalcium.

1. Dolomit - en blandning av kalciumkarbonat och magnesium.
2. Fluorit - kalciumfluorid.
3. gips - CaSO4 · 2H2O.
4. Kalcit - krita, kalksten, marmor - kalciumkarbonat.
5. Alabaster - CaSO4 · 0,5H2O.
6. Apatity.

Totalt släpper ut cirka 350 olika mineral och bergarter, som innehåller kalcium.

Metoder för framställning

i fri form för att välja metallen under en lång tid var det inte möjligt, eftersom dess kemiska aktivitet är hög till sin natur i sin rena form inte kan hittas.Därför tills XIX-talet (1808) var den del av ett annat mysterium, som bar det periodiska systemet.

kalcium som metallen kunde syntetisera engelske kemisten Humphry Davy.Det var han som först upptäckte funktionerna i samspelet mellan smältor fasta mineraler och salt med en elektrisk stöt.Idag, fortfarande det mest relevanta sättet att uppnå denna metall är elektrolys av dess salter, såsom:

• blandning av kalciumklorid och kalium;
• blandning av fluorid och kalciumklorid.

kan också ta bort kalcium från dess oxid med hjälp av en vanlig metod i branschen aluminothermy.

fysikaliska egenskaper

egenskap av kalcium på fysiska parametrar kan beskrivas med ett par punkter.

1. Fysikaliskt tillstånd - under normala förhållanden företaget.
2. Smältpunkt - 842 0C.
3. metall mjuk, kan skäras med kniv.
4. Färg - silvervit, glänsande.
5. har god ledningsförmåga och värmeledande egenskaper.
6. Långvarig upphettning blir flytande, och sedan ångtillstånd, att förlora egenskaperna hos metallen.Kokpunkten för 1484 0C.

fysikaliska egenskaperna hos kalcium har en funktion.När tryck utövas på metallen, kommer det någon gång förlorar sina metalliska egenskaper och förmågan att konduktiviteten.Men med ytterligare ökning av effekterna av de nyligen restaurerade och beter sig som en supraledare, flera gånger de indikatorer i enlighet med de andra elementen.

kemiska egenskaper

aktivitet av metallen är mycket hög.Så det finns en hel del interaktion där kalcium kommer in.Reaktionerna från alla icke-metaller för honom - det vanliga fallet, eftersom som ett reduktionsmedel, är han mycket stark.

1. Under normala betingelser åstadkommes lätt reagera för att bilda motsvarande binära föreningar: halogen, syre.Vid upphettning
2. väte, kväve, kol, kisel, fosfor, bor, svavel och andra.
3. Utomhus omedelbart reagerar med koldioxid och syre, så täckt med grå blomning.
4. syra reagerar våldsamt, ibland med inflammation.

intressanta egenskaper av kalcium visas när det kommer till honom i kompositionen av salter.Så vacker grotta stalaktiter och stalagmiter, som växer på tak och väggar, är det ingenting som kalciumkarbonat, bildas över tiden från vatten, koldioxid och väte under inverkan av processer inom grundvatten.

Med tanke på hur aktiv metall i det normala tillståndet, lagras det i laboratoriet, liksom alkaliskt.Den mörka glasbehållare med ett tätt lock och ett skikt av fotogen eller fotogen.

Kvalitativ reaktion på kalciumjoner - är färgen på en flamma i en vacker, full av tegelröda färg.Också identifierade metallföreningar kan vara sammansatt på en olöslig utfällning av några av dess salter (kalciumkarbonat, fluorid, sulfat, fosfat, silikat, sulfit).

metallföreningar

Sorter av metallföreningar enligt följande:

• oxid;
• hydroxid;
• kalciumsalter (medelvärde, sura, basiska, dubbel, komplex).

Kalciumoxid är känt som bränd kalk.CaO används för att skapa byggnadsmaterialet (kalk).Om du lägger ut oxid med vatten, får du motsvarande hydroxid, uppvisar egenskaper alkali.

stor praktisk betydelse är olika kalciumsalter som används i olika sektorer av ekonomin.Vilka det finns salt, har vi redan nämnts ovan.Här är några exempel på de typer av dessa föreningar.

1. Genomsnittlig salt - karbonat, CaCO3, fosfat, Ca3 (PO4) 2, och andra.
2. Sour - sulfat CaHSO4.
3. Main - väte (CaOH) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
5. dubbel - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

Det föreligger i form av föreningar av denna klass av kalcium är viktigt för biologiska system som en källa till joner till kroppen är saltet.

biologiska roll

Vad är betydelsen av kalcium för människokroppen?Det finns flera skäl.

1. It joner av elementet som ingår i den intercellulära substansen, och vävnadsvätska, som deltar i regleringen av exciteringsmekanismer, produktion av hormoner och signalsubstanser.
2. Kalcium ackumuleras i ben, tandemaljen i en mängd av ca 2,5% av den totala kroppsvikten.Detta är en hel del och spelar en viktig roll när det gäller förstärkning av dessa strukturer, behåller sin styrka och stabilitet.Tillväxten av organismen är omöjlig utan den.
3. Blodkoagulering är också beroende av de avsedda jonerna.
4. är en del av hjärtmuskeln genom att delta i dess excitation och kontraktion.
5. är medlem av processerna i exocytos och andra intracellulära förändringar.

Om mängden kalciumintag är inte tillräckligt, är det möjligt att utveckla sjukdomar såsom:

• rakitis;
• osteoporos;
• blodsjukdomar.

dygnskostnaden för en vuxen - 1000 mg, och för barn från 9 års 1300 mg.För att undvika ett överskott i kroppen av denna del bör inte överstiga den angivna dosen.Annars tarmsjukdom kan utvecklas.

För alla andra levande ting kalcium är inte mindre viktig.Till exempel har många ryggradslösa djur, men inte har ett skelett, men externa medel för att stärka sina formationer är också av metall.Bland dem:

• skaldjur;
• musslor och ostron;
• svamp;
• koraller polyper.

Allt de bära på ryggen eller i princip bildas under livet av en exoskelett, som skyddar dem från yttre påverkan och rovdjur.Den viktigaste komponenten i det - kalciumsalt.

Vertebrater som en person i nöd i dessa joner för normal tillväxt och utveckling och få sin mat.

Kalcium innehållande droger

Det finns många alternativ med hjälp av vilken det är möjligt att ge den felande länken i den normala kroppen.Helst, naturligtvis, naturliga metoder - produkter som innehåller den önskade atomen.Men om du av någon anledning otillräcklig eller omöjligt, är klinisk väg också godtas.

För en lista över livsmedel som innehåller kalcium, om detta:

• mjölk och mjölkprodukter;
• fisk;
• greener;
• grödor (bovete, ris, bakade fullkorn);
• vissa citrusfrukter (apelsiner, mandariner);
• baljväxter;
• alla muttrar (särskilt mandlar och valnötter).

Om för vissa allergier eller inte kan använda dem av någon annan anledning, kommer fyllnadsnivå önskat alternativ i kroppen hjälpa kalciuminnehållande produkter.

De är saltet av metall som har förmågan att enkelt digererad snabbt absorberas in i blodet och tarmarna.Bland dem de mest populära och användbara är följande.

1. Kalciumklorid - lösning för injektion eller oral administration till vuxna och barn.Annan koncentration av salt i den komposition som används för "heta shots" eftersom det orsakar en känsla när vkalyvaniem.Någon form av fruktjuice för att underlätta intag.
2. kalciumglukonat.Finns som tabletter (0,25 eller 0,5 g), och lösningar för intravenös injektion.Ofta i form av piller inkluderar olika fruktsmaker.
3. kalciumlaktat - finns i tabletter om 0,5 g