Inledning
Om vi tittar noga på kvävet i det periodiska systemet av kemiska element av Mendeleev, kan vi se att det har en variabel valens.Detta innebär att kvävet bildar flera binära föreningar med enbart syre.Några av dem har nyligen upptäckt, och några - studerade längden och bredden.Det låg stabilitet och stabila kväveoxider.De kemiska egenskaperna hos var och en av dessa substanser är helt olika, så deras studie bör ses som åtminstone fem av kväveoxider.Detta är om dem och kommer att diskuteras i dagens artikel.
Kväveoxid (I)
formeln - N2O.Ibland kan kallas oksonitridom kväve, dikväveoxid, kväveoxid, eller lustgas.
Properties
Under normala omständigheter presenterade en färglös gas med en söt doft.Det kan upplösa vatten, etanol, eter, och svavelsyra.Om gazobrazny oxid envärd kväve värmdes till rumstemperatur under ett tryck av 40 atm, varefter den koncentrerades till en färglös vätska.Det nesoleobrazuyuschy oxid nedbryts under uppvärmning och visar sig i reaktionerna som ett reduktionsmedel.
Getting
Denna oxid bildas vid upphettning torr ammoniumnitrat.Ett annat sätt att få det - termisk nedbrytning av en blandning av "Sulfat + Salpetersyra."
ansökningen
användas som ett medel för inhalering anestesi, livsmedelsindustrin vet detta oxid som ett tillsatsmedel E942.Det kommer också att bidra till att förbättra de tekniska egenskaperna hos förbränningsmotorer.
Kväveoxid (II)
formeln - NO.Det har visat sig under namnen kvävemonoxid, kväveoxid och nitrosyl radikal
Egenskaper
vid normala förhållanden har formen av en färglös gas som är dåligt lösliga i vatten.Det är svårt att smälta, men i de fasta och flytande tillstånden hos denna substans har en blå färg.Denna oxid kan oxideras genom atmosfäriskt syre
Getting
Det är ganska lätt att få, måste den värmas till 1200-1300oS blandning av kväve och syre.Under laboratorieförhållanden, är det bildades omedelbart vid flera experiment:
- reaktionen av koppar och 30% lösning av salpetersyra.
- reaktion av ferriklorid, natriumnitrit och klorvätesyra.
- reaktion med salpetersyrlighet och jodvätesyra.
ansökningen
Detta är ett av de ämnen från vilka salpetersyra.
Kväveoxid (III)
formeln - N2O3.Det kan också kallas lustgas hydrid och kväve sesquioxide.
Egenskaper
Under normala förhållanden, en vätska som har en blå färg, och standard - en färglös gas.Ren oxid existerar endast i ett fast tillstånd.
Komma
bildad genom omsättning av 50% salpetersyra och fast oxid trevärd arsenik (även kan ersättas med stärkelse).
ansökningen
Med detta material i laboratoriet framställd salpetersyrlighet och dess salter.
Kväveoxid (IV)
formeln - NO2.Det kan också kallas kvävedioxid eller brun gas.
Properties
senare namnet motsvarar en av dess egenskaper.När allt är denna typ av en oxid eller röd-brun eller gulaktig vätska-gas.Han kännetecknas av en hög reaktivitet.
Framställning
Denna oxid framställdes genom omsättning av salpetersyra och koppar, samt under den termiska sönderdelningen av blynitrat.
ansökningen
Med den producerar svavelsyra och salpetersyra, oxiderat flytande drivmedel och blandade sprängämnen.
Kväveoxid (V)
formeln - N2O5.Kan ske under namnen dikvävepentoxid, nitroila nitrat eller salpetersyra hydrid.
Properties
Ser betsvetnyh mycket volatila kristaller.De kan smälta vid en temperatur 32,3oS.
Getting
Denna oxid bildas när flera reaktioner:
- Dehydrering salpetersyra oxid av femvärda fosfor.
- Transmission torr klor på silvernitrat.
- interaktion av ozon med den tetravalenta kväveoxid.
ansökningen
På grund av dess extrema instabilitet i sin rena form inte används.
Slutsats
I kemi finns det nio av kväveoxider, ovanstående är bara de klassiska föreningarna enligt denna del.De återstående fyra - är, såsom nämnts ovan, den instabila substansen.Emellertid, alla av dem är förenade genom en funktion - hög toxicitet.Utsläppen av kväveoxider i atmosfären leder till en försämring av hälsan hos människor som bor i närheten av de industriella kemiska industrin människor.Förgiftningssymptom av något av dessa ämnen - toxiskt lungödem, störningar i det centrala nervsystemet och förlust av blod, vars orsak - bindningen av hemoglobin.Därför kväveoxider måste hanteras varsamt och i de flesta fall att använda skyddsutrustning.
