Kalcium ... Vad vet du om honom?"Denna metall", - bara svara på många.Och vad kalciumföreningar finns?Vid denna punkt kommer alla att börja skrapa huvudet.Ja, den glesa kunskap om det förflutna, och om sig själv kalcium också.Okej, låt oss prata om det senare, men nu ska vi titta på minst tre av dess föreningar - karbonat, kalciumhydroxid och natrium.
1. Kalciumkarbonat
Han är ett salt, som bildas av kalcium och koldioxid rest.Formeln karbonat - CaCO3.
Egenskaper
har ett vitt pulver som är olösligt med vatten och etylalkohol.
Getting kalciumkarbonat
Det bildas under kalcinering av kalciumoxid.För det senare, tillsattes vatten, och sedan genom kalciumhydroxidlösningen genomförs koldioxid.Reaktionsprodukterna är den önskade karbonat och vatten, vilka lätt separeras från varandra.Om det värms, kommer den att dela, vars produkter är koldioxid och bränd kalk.Vid upplösning av karbonat och kolmonoxid (II) kan framställas i vatten kalcium väte.Om vi kombinerar kolet och kalciumkarbonat, produkterna av denna reaktion är kalciumkarbid och kolmonoxid.
Application
Detta karbonat - notera det att vi träffas regelbundet i skolor och andra primära och högre utbildning.Dessutom är de vitkalkade tak, måla trädstammarna på våren och gjordes alkalisk jord i trädgårdsodling industrin.
2. Natrium Kalcium
är ett salt av kolsyra.Har formeln Ca (HCO 3) 2.
Egenskaper
vattenlöslig, liksom alla kolväten.Men är det ett tag gör det svårt.I levande organismer, kalciumvätekarbonat, och några andra saltrester med samma regulatorer konsistens har funktionen av reaktioner i blodet.
Getting
Den framställs genom omsättning av koldioxid, kalciumkarbonat och vatten.
ansökningen
Den återfinns i dricksvatten, där dess koncentration kan vara olika - från 30 till 400 mg / l.
3. Kalciumhydroxid
formel - Ca (OH) 2.Denna förening är en stark bas.I olika källor kan det vara att ringa släckt kalk eller "ludd".
Få
bildas när kalciumoxid samverkar och vatten.
Egenskaper
Den har ett slags vitt pulver, lite lösliga i vatten.Med ökande temperatur, minskar det numeriska värdet av den sista löslighet.Den har också förmåga att neutralisera syra som bildas under reaktionen av motsvarande kalciumsalt och vatten.Om tillsatt det löstes i vatten, koldioxid, erhålles alla samma vatten, och till och med kalciumkarbonat.Om du fortsätter att hända barbotatsii CO2 bildning av kalciumbikarbonat.
Application
De vitkalkade rum, trästaket, samt belagd med takbjälkar.Med denna hydroxid beredd kalkbruk, blekmedel, specialgödningsmedel och lime betong och med eliminera karbonathårdheten (mjuknat sist).Genom det transporterade ämnet kausticeringsanläggning kaliumkarbonat och natrium desinficera rotfyllningar, solbränd hud och bota vissa växtsjukdomar.Kalciumhydroxid är också känd som en livsmedelstillsats E526.
Slutsats
Nu kan du förstå varför i den här artikeln jag bestämde oss för att beskriva dessa tre ämnen?Eftersom dessa föreningar "möts" varandra under utbyggnad och leverans av var och en av dem.Det finns många andra orelaterade materia, men låt oss tala om dem en annan tid.
