Ammoniak - förening, är en viktig källa till kväve i levande organismer, och har funnit tillämpning i olika industrier.Vad är ammoniak, vilka är dess egenskaper?Låt oss inse det.
Vad ammoniak grundläggande egenskaper
Ammoniak (nitrid ledning) - en förening av kväve och väte, har den kemiska formeln NH3.Formen hos molekylen liknar en trigonal pyramid, i vars topp är en kväveatom.
Ammoniak är en gas som inte har någon färg, men har en skarp specifik lukt.Ammoniak densitet är nästan två gånger mindre än densiteten hos luft.Vid temperaturen 15 ° C är det 0,73 kg / m3.Densiteten för flytande ammoniak under normala förhållanden är 686 kg / m3.Molekylvikten av ämnet - 17,2 g / mol.Ett utmärkande drag av ammoniak är dess höga löslighet i vatten.Sålunda vid en temperatur av 0 ° C den når ett värde av cirka 1200 volymer i en volym av vatten vid 20 ° C - 700 volymer.En lösning av "ammoniak - vatten" (ammoniak vatten) har en något alkalisk reaktion och ganska unik egenskap jämfört med andra alkalier: koncentration ökar densiteten minskar.
Hur producera ammoniak?
Vad ammoniak i den mänskliga kroppen?Det är slutprodukten av kvävemetabolism.Det mesta i levern omvandlar urea (karbamid) - mindre giftiga.
Ammoniak naturliga miljö bildad genom sönderdelning av organiska föreningar som innehåller kväve.För användning inom industrin är en substans som erhålls syntetiskt.
ammoniak i industriella och laboratorie
Industriellt ammoniak produceras genom katalytisk syntes från kväve och väte:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
processen för att erhålla ämnet utföres vid en temperatur av 500 ° C och ett tryck av 350 atm.Såsom använt porösa järnkatalysator.Den erhållna ammoniaken avlägsnas genom kylning.Kväve och väte Oreagerad återförs till syntesen.
Under laboratorieförhållanden ammoniak som produceras i huvudsak av en svag upphettning av en blandning av ammoniumklorid och kalk:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
redo för torkning föreningen får passera genom en blandning av kalk och kaustiksoda.Tillräckligt torr ammoniak kan framställas genom upplösning av natriummetall däri och efterföljande destillation.
När ammoniak används?
nitrid väte används ofta i olika branscher.Enorma mängder det används för framställning av salpetersyra och olika gödningsmedel (urea, ammoniumnitrat och andra.), Polymerer av cyanvätesyra, soda, ammoniumsalter och andra kemiska produkter.
i ljusa industrifastigheter av ammoniak används vid rengöring och färgning av tyger som siden, ull och bomull.Inom stålindustrin är det används för att öka hårdheten hos stålytan genom att mätta den med kväveskikt.I den petrokemiska industrin med hjälp av vätgas nitrid neutraliserade sura avfall.
På grund av dess termodynamiska egenskaperna hos flytande ammoniak används som köldmedel i kylutrustning.
lösning nitrid väte (ammoniak) som används i läkemedel för tillbakadragande av synkope, stimulering av kräkningar, för behandling av händerna på medicinsk personal, insektsbett och så vidare.
Vissa kemiska egenskaper ammoniak
nitrid väte kännetecknas av en relativt hög reaktivitet ochförmåga att reagera med många olika ämnen.
I reaktionen mellan ammoniak och en syra för att ge motsvarande ammoniumsalter.Sålunda kan exempelvis, genom reaktion med salpetersyra, ammoniumnitrat bildas:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Interaktionen av HCl bildade ammoniumklorid:
NH3 + HCl → NH4CI.
ammoniumsalter är kristallina fasta ämnen som bryts ner i vattnet och har inneboende egenskaper metallsalter.Lösningar av de föreningar som bildas genom reaktion av ammoniak och den starka syran är något reaktion.
grund av kväveatomerna i väte nitrid är det aktiva reduktionsmedel.Minskande egenskaper i sitt manifest vid upphettning.Vid förbränning i en syreatmosfär, bildar den en kväve och vatten.I närvaro av en katalysator för reaktion med syre ger en oxid av kväve.Nitride väte har förmågan att återhämta sig metaller från oxider.
Halider genom reaktion med ammoniak för att bilda kväve halogenider - farliga sprängämnen.Interaktionen av karboxylsyror och deras derivat nitrid väteform amider.I reaktioner med kol (vid 1000 ° C) och metan ger blåsyra.
med metalljoner, bildar ammoniak amino komplex eller aminer (komplex) med ett karakteristiskt särdrag: en kväveatom är alltid bunden till tre väteatomer.Som ett resultat av komplexa förändringar färgsubstanser.Så, till exempel, den blå kopparsulfatlösning genom att tillsätta väte nitrid förvärvar en intensiv blå-violett färg.Många av de amino komplex är tillräckligt stabila.På grund av detta kan de framställas i fast form.
i flytande ammoniak upplösa samt joniska och icke-polära oorganiska och organiska föreningar.
sanering egenskaper
Ammoniak tillhör den fjärde klass av fara.Högsta tillåtna maximala engångs koncentration (MAC) i luften av bosättningarna är 0,2 mg / m3, i genomsnitt - 0,04.I luften av arbetsområdet av ammoniak bör inte vara högre än 20 mg / m³.Vid sådana koncentrationer, är lukten av ett ämne som inte kände.Inspelat mänskliga luktsinne, börjar han vid 37 mg / m³.Det vill säga om ammoniaklukt filt, vilket innebär att de tillåtna gränserna för att hitta ämnen i luften vida översteg.
Inverkan på människokroppen
Vad ammoniak i fråga om människors exponering?Det giftämne.Den hänvisar till en substans som kan utöva kvävande och neurotrop åtgärder, inandning förgiftning som kan leda till svullnad i lungorna och nervsystem.
ammoniakångor irriterande effekt på huden, slemhinnor, ögon och luftvägar.Koncentrationen av ämnet i vilket manifesterade halsirritation, 280 mg per kubikmeter.mätare öga - 490 mg per kubikmeter.mätaren.Beroende på mängden väte nitrid i luften kan ske halsont, andningssvårigheter, hosta, smärta i ögonen, överdriven bristningar, en kemisk brännskada på hornhinnan, förlust av synen.Om innehållet av 1,5 gram per kubikmeter ammoniak.meter per timme toxiskt lungödem utvecklas.Vid kontakt med flytande ammoniak och lösningarna (i höga koncentrationer) kan hudrodnad, klåda, sveda och eksem.Eftersom flytande nitrid ledningen absorberar värme genom avdunstning, förfrysning varierande grad.
Symtom på ammoniakförgiftning
Förgiftning Enligt gift kan orsaka en minskning av hörtröskeln, illamående, yrsel, huvudvärk och så vidare. Det kan bli förändringar i beteende, särskilt stor spänning, delirium.Starten av symptom i vissa fall är återkommande.De kan stanna för en stund och sedan återupptas med förnyad kraft.
Med tanke på alla de möjliga effekterna av ammoniak, är det viktigt att vidta försiktighetsåtgärder när du arbetar med detta ämne, och inte överskrida dess koncentration i luften.
