I naturen finns det många atomer i bunden form, som utgör en speciell förening som kallas molekyler.Men inerta gaser, motiverar sitt namn, bildar envärd enhet.Den molekylära strukturen av ett ämne innebär vanligtvis kovalenta bindningar.Men det finns också så kallade villkor svag växelverkan mellan atomer.Molekyler kan vara enorma, bestående av miljontals atomer.Där finns det finns en sådan komplex molekylstruktur?Exempel - ett flertal organiska föreningar, såsom den kvaternära strukturen hos proteiner och DNA.
Utan kemi
kovalenta bindningar som håller atomerna tillsammans, är mycket stark.Emellertid inte de fysikaliska egenskaperna hos ämnet inte är beroende av detta, de är beroende av van der Waals krafter och vätebindningar, vilka tillhandahåller samverkan mellan närliggande strukturer av fragmenten till varandra.Den molekylära strukturen av vätska, gas eller fasta ämnen legkoplavyaschihsya förklarar det fysiska tillstånd i vilket vi följa dem vid en viss temperatur.Om du vill ändra tillstånd av materia, bara värma det eller kyla.Kovalenta bindningar bryts inte i detta fall.
gränser påbörja processen
Hur höga eller låga poäng kommer att vara förgasning och smältning?Det beror på styrkan av intermolekylära interaktioner.Vätebindningar i en betydande ökning av temperaturen ändrar aggregationstillstånd.Ju större molekylen, desto mer deras van der Waals-interaktioner, desto svårare att göra en fast vätska eller flytande gas.
Funktioner ammoniak
De flesta av de kända föreningarna är inte lösliga i vatten alls.Och de som fortfarande lösa, interagera, ofta med bildandet av nya vätebindningar.Exempel - ammoniak.Han kan bryta vätebindningar mellan vattenmolekylerna och framgångsrikt bygga sina egna.Parallellt jonbytesreaktionen, men det inte spelar en stor roll i upplösningen av ammoniak.I grund och botten denna process ammoniak är skyldig att vätebindningar.Svaret är densamma i båda riktningarna, kan processen, under vissa temperatur och tryck vid alla att vara i balans.Andra lösta ämnen, såsom etanol och socker binder också c utmärkt vatten medelst intermolekylära interaktioner.
Andra skäl
löslighet i organiska vätskor är anordnad genom bildande av Van der Waals-bindningar.Korrekt interaktion med lösningsmedlet förstörs.Den lösliga substansen är bunden till dess molekyler att bilda en homogen blandning i utseende.För många processer i livet som möjliggjorts genom dessa egenskaper hos organiska ämnen.
Toku - ingen
Varför de flesta av de ämnen som inte leder elektricitet?Den molekylära strukturen tillåter inte!För den nuvarande behöver samtidig rörelse av ett stort antal elektroner, ett slags "gård" av dem.Detta är vad som händer i metaller, icke-metaller men har nästan aldrig händer.Vid gränsen för de egenskaper är halvledarmaterial med elektrisk ledningsförmåga beroende på miljön.
Många fysikaliska processer är lätta att förklara om det finns information om den molekylära strukturen av ämnet.Samman stater är väl förstås av den moderna fysiken.
