Electric dissociation spelar en stor roll i våra liv, även om vi inte brukar tänka på det.Det är detta fenomen relaterade elektriska ledningsförmågan för salter, syror och baser i ett vätskemedium.Sedan den första hjärtrytmen som orsakas av en "levande" el i människokroppen, åttio procent av som består av vätskor, bilar, mobiltelefoner och spelare, batterier som är inneboende elektrokemiska batterier - överallt omkring oss osynligt närvarande elektrisk dissociation.
i stora kar vätskande giftig rök från smält vid höga temperaturer erhålls genom elektrolys av bauxit "bevingade" metall - aluminium.Alla föremål omkring oss, från förkromade radiator täcker upp örhängen i öronen, någonsin inför lösningar eller smälta salter, och därmed fenomenet.Inte för inte studeras elektrisk dissociation hel vetenskapsgren - elektrokemi.
Vid upplösning flytande lösningsmedelsmolekyler ingå en kemisk bindning med molekyler av det lösta ämnet att bilda solvat.I vattenlösning, dissociationen mest mottagliga salter, syror och baser.Som ett resultat av denna process, kan lösta molekyler dissocierar till joner.Till exempel, såsom redan ett vattenhaltigt lösningsmedel under inverkan av joner av Na * och Cl, som ligger i en jonisk kristall NaCl, som rör sig i ett lösningsmedel i solvatiserad nya (hydratiserade) partiklar.
Detta fenomen, som utgör i huvudsak en process av fullständig eller partiell kollaps av ämnet löst joner som en följd av exponering för lösningsmedlet, och kallas "el dissociation."Denna process är extremt viktigt för elektrokemi.Av stor betydelse är det faktum att dissociationen av de komplexa multikomponentsystem kännetecknas av förekomsten av ett steg.När detta fenomen observeras som en kraftig ökning av antalet joner i lösning, som kännetecknas av metalle, elektrolytisk substans.
under elektrolys joner har en klar rörelseriktning av en partikel med en positiv laddning (katjoner) - till den negativt laddade elektroden kallas katoden, och de positiva joner (anjoner) - till anodelektroden med motsatt laddning, där de utmatas.Katjoner återställs, och anjonerna oxideras.Därför är dissociationen en reversibel process.
En av de grundläggande kännetecknen för denna elektrokemisk process är graden av elektrolytisk dissociation, som uttrycks genom förhållandet av hydratiserade partiklar till det totala antalet molekyler av den upplösta substansen.Ju högre siffra, desto starkare elektrolyten givet ämne.På grundval av detta, är alla ämnen som delas in i svagt, medelstark och starka elektrolyter.
grad av dissociation beror på följande faktorer: a) vilken typ av löst ämne;b) vilken typ av lösningsmedel, dess dielektricitetskonstant och polaritet;c) koncentration av lösningen (ju lägre poäng, desto större är graden av dissociation);d) temperaturen hos upplösningsmediet.Exempelvis kan dissociationen av ättiksyra uttryckas med följande formel:
CH3COOH + H ^ SN3SOO-
starka elektrolyter dissocieras nästan irreversibelt eftersom deras vattenhaltiga lösningen förblir icke-hydratiserade initiala molekyler och joner.Det bör också tilläggas att processen för dissociation påverkar alla ämnen med jonisk och kovalent polär typ av kemiska bindningar.Teorin om elektrolytiska dissociation formulerade berömda svenska kemisten och fysikern Svante Arrhenius 1887.
