Ammoniumnitrat ingår i en grupp av de viktigaste kvävehaltiga gödselmedel.Kväve utför en avgörande roll i växtlivet.Denna substans ingår i kompositionen enligt klorofyll, som är en acceptor-protein och solenergi som är nödvändig för att konstruera den levande cellen.
Växter kan konsumera en fast kväve i form av amider, ammoniumsalter och nitrater.En relativt liten mängd av en substans som produceras av funktionen av jordmikroorganismer.Det bör noteras att det moderna jordbruket inte kan existera utan införandet av gödningskvävegrupp, som härstammar från industriell atmosfärskvävefixering.Blandningarna som ingår i denna kategori är olika varandra i form av föreningar med fasen (flytande eller fast).Det finns också fysiologiskt alkaliska och sura gödningsmedel.
Ammoniumnitrat, vilket är en formel NH4NO3, är en vit kristallin substans som innehåller trettiofem procent av kvävet i nitrat och ammonium form.Båda dessa former ganska lätt upp av växterna.Granulerat ammoniumnitrat som används i stora volymer till sådd fungerar och som övergödsling.I mindre mängder det används vid tillverkning av sprängämnen.
Ammoniumnitrat kan vara av olika typer.Typ A och B, till exempel, används för industriella ändamål, i explosiva blandningar (ammonal, Ammon).
för gödselmedel som används ammoniak och salpetersyra.Molekylvikten för detta material 80.043 amuRen ammoniumnitrat innehåller sextio procent syre, väte fem procent och trettiofem procent kväve (teknisk produkt kvävefraktion minst trettiofyra procent).
Beroende på temperaturen, finns det fem versioner av kristallina substanser.Alla är termodynamiskt stabila vid atmosfärstryck.Varje förändring har sin egen specifika temperaturområde och polymorf övergång innebär en förändring av kristallstrukturen, absorption eller utsläpp av värme, plötsliga förändringar i specifik volym, entropi, värmekapacitet och så vidare.Sådana transformationer anses enantiotropically - reversibel.
Ammoniumnitrat är ett oxidationsmedel och är i stånd att stödja förbränning.I det fall då de termiska nedbrytningsprodukter inte kan fritt tas bort, kan ämnet detonera (explodera) under vissa betingelser.
Vid exponering för förhöjd temperatur (två 100 10 - 100 tjugo grader) i det slutna utrymmet, ammoniak ackumuleras, koncentrationen av salpetersyra sänks.I detta avseende finns det en signifikant minskning av sönderdelningsreaktionen.Termisk nedbrytning är nästan stoppas.När de utsätts för en större temperatur är snabbare oxidation av ammoniak, startar reaktionen ackumulera substansen att flyta med stor acceleration.Den kan också utlösa en explosion.
