elektrolytlösning är en speciell vätska som partiellt eller fullständigt i form av laddade partiklar (joner).Processen att dela molekyler på den negativa (anjoner) och positivt laddade (katjoner) partiklar som kallas elektrolytisk dissociation.Dissociation i lösning är endast möjlig på grund av förmågan hos jonerna att interagera med molekylerna i den polära vätskan, som fungerar som ett lösningsmedel.
Vad är elektrolyter
elektrolytlösning är indelade i vatten- och icke-vattenbaserat.Vatten studerat ganska bra och var mycket utbredd.De är i nästan alla levande organismer och är aktivt involverad i många viktiga biologiska processer.Icke-vattenhaltiga elektrolyter ansöka om elektrokemiska processer och olika kemiska reaktioner.Deras användning har resulterat i uppfinningen av nya källor till kemisk energi.De spelar en viktig roll i fotoelektrokemiska celler, organisk syntes, elektrolytkondensatorer.
elektrolytlösning enligt graden av dissociation kan klassificeras i stark, medium och svag.Graden av dissociation (α) - är förhållandet mellan de brutna molekylerna på de laddade partiklarna till det totala antalet molekyler.I starka elektrolyter värde α är nära 1, y genomsnitt α≈0,3, och den svaga α & lt; 0,1.
Genom starka elektrolyter innefattar typiskt salt, ett antal av vissa syror - HCI, HBr, Hl, HNO3, H2SO4, HCIO4, hydroxider av barium, strontium, kalcium och alkalimetaller.Andra syror och baser - elektrolyt medium eller svag styrka.
egenskaper elektrolytlösningar
Utbildning lösningar ofta åtföljs av termiska effekter och volymförändringar.Den upplösningsprocess i flytande elektrolyt hålls i tre etapper:
- destruktion av kemiska bindningar och inter upplöst elektrolyt kräver utgifterna för en viss mängd energi och därmed värme absorberas (ΔNrazr & gt; 0).
- Vid denna punkt börjar lösningsmedlet att interagera med jonerna i elektrolyten, vilket resulterar i bildning av solvat (i vattenhaltig lösning - hydrater).Denna process är känd och är exoterm solvation, dvs.tar värme (Δ Ngidr & lt; 0).
- sista steget - diffusion.Denna enhetliga fördelning av hydrater (solvater) i bulklösningen.Denna process kräver utgifter för energi och därmed lösningen kyls (ΔNdif & gt; 0).
Sålunda kan den totala termiska effekten på upplösningen av elektrolyten skrivas i denna form:
ΔNrastv ΔNrazr + = + ΔNgidr ΔNdif
på vad som kommer att utgöra det slutliga energieffekter beror på tecknet för den totala termiska effekten på upplösningen av elektrolyten.Typiskt är denna process endotermisk.
egenskaperna hos lösningen beror primärt på naturen av de ingående komponenterna.Vidare är egenskaperna hos elektrolyten kompositionen av lösningen påverkar trycket och temperaturen.
Beroende på innehållet i alla de lösta elektrolytlösningar kan delas in i mycket utspädd (där det endast finns ett "spår" av elektrolyten), utspädd (innehållande en liten mängd löst ämne) och koncentrerades (med en hög halt av elektrolyt).
Kemiska reaktioner i elektrolytlösningar, som orsakas av passagen av elektrisk ström leder till frisättning av specifika substanser på elektroderna.Detta fenomen kallas elektroutvinning, och används ofta i den moderna industrin.I synnerhet på grund av elektrolys framställes aluminium, väte, klor, natriumhydroxid, väteperoxid, och många andra viktiga frågan.
