moderna kemin finns ett brett utbud av branscher, och vart och ett av dem, förutom den teoretiska ramen, är av stor praktisk betydelse, praktiskt.Vad du knackar runt - produkter av kemisk produktion.De viktigaste delarna - det är oorganisk och organisk kemi.Tänk på vad de viktigaste klasserna av oorganiska substanser hör till och vilka egenskaper de besitter.
huvudkategorier av oorganiska föreningar
till de antagna till följande:
- oxider.
- salter.
- Grounds.
- syror.
Varje klass representeras av en mängd olika föreningar av oorganiskt natur, och har ett värde på nästan alla struktur ekonomiska och industriella verksamhet i människan.Alla viktiga funktioner som är typiska för dessa föreningar vara i naturen och få lärs ut i skolan kemi kurs obligatorisk i årskurserna 8-11.
Det finns en gemensam tabell oxider, salter, baser, syror, som är exempel på vart och ett av de ämnen och deras fysiska tillstånd, att vara i naturen.Och även visar de relationer som beskriver kemiska egenskaper.Vi anser dock varje klass separat och i närmare detalj.
grupp av föreningar - oxider
oxider - en klass av oorganiska föreningar som består av två komponenter (binära), en av vilka är alltid O (syre) till det lägre oxidationstillståndet av -2, vilket står på andra plats i den empiriska formeln av ämnet.Exempel: N2O5, CaO och så vidare.
oxider klassificeras enligt följande.
I. Nesoleobrazuyuschie - inte förmåga att bilda salter.
II.Saltbildande - kan bilda salter (med baserna, amfotära föreningar med varandra syror).
- Syra - i kontakt med vatten för bildning av syran.Bildade icke-metaller eller metaller ofta hög CO (oxidationstillstånd).
- nyckel - i kontakt med vatten för att bilda basen.Bildas metallelement.
- amfotera - visar syra-bas dubbla natur, som bestäms av reaktionsbetingelserna.Bildas genom övergångsmetaller.
- Blandat - hänvisar ofta till salter och element bildas i flera oxidationstillstånd.
högre oxider - denna oxid i vilken genererande elementet är i det maximala oxidationstalet.Exempel: Te + 6.För tellur högsta graden av oxidation av 6 innebär TeO3 - högre oxider för denna artikel.I periodiska systemet under varje grupp tecknat ett empiriska formeln återspeglar högre oxider för alla delar som finns i denna grupp, men endast den största gruppen.Till exempel kan en första grupp av element (alkalimetaller) bör formel R2O form, vilket innebär att alla delar av huvudgrupp av denna grupp kommer att vara högre för den här typen av en oxid.Exempel: Rb2O, Cs2O och så vidare.
Vid upplösning i vatten, den högre oxiden, erhåller vi motsvarande hydroxid (lut, syra eller amfoter hydroxid).
Feature oxider
oxider kan finnas i alla aggregationstillstånd under normala förhållanden.De flesta av dem är i en fast kristallin eller pulverform (CaO, SiO2), en del av CO (sura oxider) som finns i form av vätskor (Mn2O7) och gaser (NO, NO2).Detta beror på strukturen hos kristallgittret.Därav skillnaden i kokning och smälttemperaturer som varierar mellan olika representanter från -2720S till + 70-800S (ibland högre).Lösligheten i vatten varierar.
- Löslig - basiska metalloxider, kända som alkali-, alkaliska jordarts och all syra utom kiseloxid (IV).
- Olöslig - amfotera oxider, alla andra grundläggande och SiO2.
Vad oxider reagera?
oxider, salter, baser, syror uppvisar liknande egenskaper.Allmänna egenskaper hos nästan alla oxider (utom nesoleobrazuyuschih) - denna förmåga som en följd av specifika interaktioner för att bilda olika salter.För varje grupp av oxider, som kännetecknas av deras specifika kemiska egenskaper reflekterande egenskaper.
| basiska oxider - GS | Sura oxider - KO | Dual (amfoteriska) oxider - JSC | oxider, som inte bildar salter |
| 1.Reaktioner med vatten: bildandet av alkalier (oxider av alkalimetaller och alkaliska jordartsmetaller) Fr2O + vatten = 2FrOH 2. reaktioner med syror: bildning av salter och vatten syra + Me + nO = H2O + Salt 3. Reaktion med CO, bildandet av salter och vatten litiumoxid + kväveoxid (V) = 2LiNO3 4. Reaktionerna som ett resultat av vilket elementen ändras med Me + nO + C = Me0 + CO | 1. Reagens vatten: Utbildningsyror (SiO2 undantag) CO + vatten = syra 2. Reaktioner med baser: CO2 + 2CsOH = CS2CO3 + H2O 3. Reaktioner med basiska oxider: saltbildning P2O5 + 3MnO = MN3 (PO3)2 4. Reaktioner OVR: CO2 + 2Ca = C + 2CaO, | Uttryckt dubbla egenskaper samverkar på principen om syra-bas-metoden (med syror, alkalier, basiska oxider, sura oxider).Eftersom vatten inte kommer i samverkan. 1. syra: bildning av salter och vatten AO + Acid = G + N2O 2. med baser (alkalier): utbildning hydroxycomplexes Al2O3 + LiOH + vatten = Li [Al (OH) 4] 3. Reaktioner med sura oxider: erhålla salter FeO + SO2 = FeSO3 4. Reaktioner GS: saltbildning, fusion MnO + Rb2O = dubbelsalt Rb2MnO2 5. fusionsreaktioner med alkalier och karbonater av alkalimetaller:saltbildning AI2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O | varken utgör sur eller basisk.Visa snävt specifika egenskaper. |
Varje topp oxid bildad som metall och icke-metall, löstes i vatten, ger en stark syra eller alkali.
organiska syror och oorganiska
I klassisk högtalare (baserat på positionerna för ED - elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius acid) - denna förening i ett vattenbaserat medium för att dissociera H + katjoner och anjoner An- syrarester.Men i dag, noggrant studerat syra och vattenfria betingelser, så det finns många olika teorier till hydroxider.
Empirisk formel oxider, syror är salter tillsätts endast från tecken, objekt, och ett index som indikerar deras antal i ämnet.Till exempel, oorganiska syror uttrycks av formeln H + syrarest n.Organiska substanser är mer teoretisk kartläggning.Utöver den empiriska, kan de skriva namnen och akronymer strukturformeln som kommer att återspegla inte bara sammansättningen och mängden av molekylerna, men också den ordning av atomerna, deras samband med varandra och de viktigaste funktionella gruppen för karboxylsyran COOH.
I alla oorganiska syror är indelade i två grupper:
- anoxiskt - HBr, HCN, HCL och andra;
- syre (oxosyror) - HClO3 allt, där det finns syre.
också oorganiska syror klassificeras enligt stabilitet (stabilt eller stabil - utom kol och svavel, flyktiga eller instabil - kol och svavel).Genom kraften i starka syror kan vara svavelsyra, saltsyra, salpetersyra, perklorsyra och andra, liksom svag: vätesulfid, hypoklorsyra och andra.
Inte så många olika erbjuder organisk kemi.De syror som är av organisk natur, innefattar karboxylsyror.Deras gemensamma särdrag - närvaron av den funktionella gruppen COOH.Exempelvis HCOOH (myrsyra) CH3COOH (ättiksyra) S17N35SOON (stearinsyra) och andra.
Det finns ett antal syror, som noga betonar behandlingen av ämnet i skolan kemi kursen.
- salt.
- Salpetersyra.
- Fosfor.
- bromväte-.
- kol.
- jodvätesyra.
- Serna.
- Ättiksyra eller etan.
- butan eller olja.
- bensoesyra.
uppgifter 10 syror är de grundläggande kemiska substanser motsvarande klass i skolan kursen och hela branschen och synteser.
egenskaper hos oorganiska syror
De viktigaste fysiska egenskaper måste tillskrivas först och främst en annan aggregationstillstånd.När allt kommer omkring, det finns ett antal syror, som har formen av kristaller eller pulver (borsyra, fosfor) vid normala förhållanden.Det stora flertalet av de kända oorganiska syror är en annan vätska.Kokpunkt och smältning varierar också.
syra kan orsaka svåra brännskador, eftersom de har makten att förstöra organisk vävnad och hud.För detektering av syror som används indikatorer:
- metylorange (normalt medium - orange i syror - röd),
- avgörande (neutral - violett i sur - rött) eller någon annan.
De viktigaste kemiska egenskaper inkluderar möjligheten att interagera med både enkla och komplicerade ämnen.
| Vad samverkar | exempel reaktion |
| 1. Med enkla material metaller.Förutsättning: metallen måste vara i EHRNM till väte som metaller, som står efter väte, är inte i stånd att driva bort honom från syran.Reaktionen alltid bildas i form av vätgas och salt. | HCL + AL = aluminiumklorid + H2 |
| 2. Med baserna.Resultatet av reaktionen är salt och vatten.Liknande reaktioner av starka syror, är alkalier kallas neutralisering. | Alla syra (starkt) + = bas lösliga salt och vatten |
| 3. amfotera hydroxider.Resultat: salt och vatten. | 2HNO2 + beryllium-hydroxid = Be (NO2) 2 (genomsnittlig salt) + 2H2O |
| 4. basiska oxider.Nedre raden: vatten, salt. | 2HCl + FeO = klorid, järn (II) + H2O |
| 5. amfotera oxider.Den slutliga effekten: salt och vatten. | 2HI + ZnO = ZnI2 + H2O |
| 6. Med salter som bildas genom svagare syror.Den slutliga effekten: salt och en svag syra. | 2HBr + MgCO3 = magnesiumbromid + H2O + CO2 |
Samspelet med metaller, inte alla reagerar på samma syra.Kemikalier (årskurs 9) i skolan innebär en mycket grunt studie av sådana reaktioner, dock, och på en sådan nivå anses specifika egenskaper koncentrerad salpetersyra och svavelsyra genom reaktion med metaller.
hydroxider: alkali, amfotera och olöslig bas
oxider, salter, baser, syror - alla dessa klasser av föreningar har den allmänna kemiska naturen, förklarar strukturen hos kristallgittret, och den ömsesidiga påverkan av atomer i molekylerna.Om emellertid oxiderna kunde ges en mycket specifik definition för syrorna och baserna gör det svårare.
Precis som syror, baser på teorin om ED är ämnen med förmåga att sönderdelas i en vattenhaltig lösning av metallkatjoner och anjoner Män + OH gidroksogrupp.
kategoris bas enligt följande:
- lösliga eller alkali (starka baser, färgskiftande indikatorer).Metall bildade I, II grupper.Exempel: KOH, NaOH, LiOH (dvs element beaktas endast den största gruppen);
- svårlöslig eller olöslig (medelstark, inte ändra färgen på indikatorn).Exempel: magnesiumhydroxid, järn (II), (III), och andra.Molekylär
- (svag bas i ett vattenhaltigt medium reversibelt dissocierar till joner, molekyler).Exempel: N2H4, aminer, ammoniak.
- amfotera hydroxider (uppvisar dubbla syra-bas egenskaper).Exempel: aluminiumhydroxid, beryllium, zink och så vidare.
varje underkastelse grupp studeras i skolan under kemi i "Motiv".Kemi 8-9 klass innebär en detaljerad studie av alkali och lösliga föreningar.
Enastående egenskaper
Alla baser och alkalilösliga föreningar som finns i naturen i fast kristallint tillstånd.Varvid smälttemperaturen av deras vanligtvis låg, och svårlösliga hydroxider sönderdelas vid upphettning.Färg olika skäl.Om alkali vita kristaller av de molekylära grunden för dåligt lösliga och kan vara mycket olika färg.Lösligheten av de flesta av denna klass av föreningar kan återfinnas i tabellen, som presenterar formeln oxider, syror, salter, visar deras löslighet.
Alkalier kan ändra färgen på indikatorn på följande sätt: fenolftalein - crimson, metylorange - gul.Detta säkerställs genom närvaron av fri gidroksogrupp lösning.Det är därför svårlöslig bas sådana reaktioner inte ger.
kemiska egenskaperna hos varje grupp är olika skäl.
| kemiska egenskaper | ||
| alkali- | svårlösliga baser | amfotera hydroxider |
| I. interaktion med CO (upp -hydrochloric och vatten): 2LiOH +SO3 = Li2SO4 + vatten II.Med en syra (salt och vatten): konventionell neutralisation (se syra) III.Interagera med AO att bilda hydroxoliganden salt och vatten: 2NaOH + Me + n O n = Na2Me + H2O + O2 eller Na2 [Me + n (OH) 4] IV.Interagera med amfotera hydroxider att bilda salter gidroksokompleksnyh: Samma som med beståndet, men utan vatten V. interagerar med lösliga salter för att bilda olösliga salter och hydroxider: 3CsOH + järnklorid (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl VI.Interagera med zink och aluminium i en vattenhaltig lösning för att bilda saltet och väte: 2RbOH + 2Al + vatten = komplexbundet med hydroxidjon 2RB [Al (OH) 4] + 3H2 | I. Vid upphettning nedbrytbarhet: olöslighydroxid oxid + vatten = II.Reaktioner med syror (totalt: salt och vatten): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr2 + vatten III.Interagera med KO: Me + n (OH) n + CO = G + H2O | I. reagerar med syror för att bilda salter och vatten: kopparhydroxid (II) + 2HBr = CuBr2 + vatten II.Reagerar med alkalier: resultat - salt och vatten (villkor: fusion) Zn (OH) 2 + 2CsOH = G + 2H2O III.Reagerar med starka hydroxider: resultat - salt, om reaktionen fortskrider i en vattenlösning: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb3 [Cr (OH) 6] |
Detta är de flesta av de kemiska egenskaperna hos den skärmen bas.Kemi Anledningen är ganska enkel och är föremål för de allmänna lagar oorganiska föreningar.
klass av oorganiska salter.Klassificering, kan fysikaliska egenskaper
Rita på ED heta oorganiska salter av föreningen i vattenlösning dissocieras i metallkatjoner Me n + och anjoner av sura rester Ann-.Så det är möjligt att presentera salt.Fastställande kemi har inte en, men det är den mest aktuella.
således i sin kemiska natur alla salter är indelade i:
- sur (har en del av vätekatjon).Exempel: NaHSO4.
- Key (tillgänglig som en del av gidroksogrupp).Exempel: MgOHNO3, FeOHCL2.
- Genomsnitt (består endast av metallkatjonen och syrarest).Exempel: NaCl, CaSO4.
- dubbel (inkluderar två olika metallkatjon).Exempel: NaAI (SO4) 3.
- Complex (hydroxocomplexes, aqua-komplex och andra).Exempel K2 [Fe (CN) 4].
Formula alter återspeglar deras kemiska natur, samt tala om den kvalitativa och kvantitativa sammansättningen av molekylen.
oxider, salter, baser, syror har olika förmåga att löslighet, som kan ses i motsvarande tabell.
Om vi talar om aggregationstillstånd av salter, är det nödvändigt att observera deras monotoni.De existerar endast i den fasta, kristallina eller pulverform.Färgskalan är ganska varierande.Lösningarna av komplexa salter har oftast ljusa mättade färger.
kemisk interaktion för medelklasssalt
har liknande kemiska egenskaper hos basen, syra, salt.Oxider, som vi redan har diskuterat, skiljer sig från dem i denna faktor.Total
kan urskilja fyra grundläggande typer av interaktioner för medel salter.
I. Interaktion med syror (bara stark i termer av ED) för att bilda ett annat salt av en svag syra:
KCNS + HCL = KCL + HCNS
II.
