oxidationsgrad - en villkorlig inslag som ansvarar för atomen molekylen.Detta koncept är grundläggande för oorganisk kemi, utan att förstå att det är omöjligt att föreställa processerna oxidation-reduktionsreaktioner, typer av obligationer i molekyler, kemiska och fysikaliska egenskaper hos elementen.För att förstå vad som är graden av oxidation, måste du först förstå vad som gör upp atomen själv och hur den beter sig när de interagerar med sina kamrater.
Det är känt att atomen består av protoner, neutroner och elektroner.Protoner och elektroner, som också kallas nukleoner, bildar en positivt laddad kärna, runt kretsar negativa elektroner.Den positiva laddningen hos kärnan är balanserad övergripande negativa laddningen av elektronerna.Därför är atomen neutralt.
Varje elektron har en viss energinivå, som bestämmer läget för dess närhet till kärnan: det närmare kärnan - den mindre energi.De är ordnade i skikt.Elektroner har ett enda lager av nästan samma mängd energi och bildar en energinivå eller det elektroniska skiktet.Elektronerna i den yttre energinivån inte är för starkt bundet till kärnan, så att de kan delta i kemiska reaktioner.Element med externt från en till fyra elektroner i kemiska reaktioner brukar ge upp elektroner och de som har fem eller sju elektroner - accepteras.
Det finns också grundämnen kallas inerta gaser, i vilken den yttre energinivån innehåller åtta elektroner - det högsta möjliga beloppet.De praktiskt taget inte in i kemiska reaktioner.Så tenderar varje atom till "tillägg" sin yttre elektronskiktet till de nödvändiga åtta elektroner.Om att få den saknade?I andra atomer.Under loppet av en kemisk reaktion element med större elektronegativitet "tar" en elektron från ett element med ett lägre elektronegativitet.Elektronegativitet av kemiska element beror på antalet elektroner i valensnivå och styrkan i sin attraktion till kärnan.Ett element, elektroner tas bort, den totala negativa laddningen är större än den positiva laddningen hos kärnan, och har avgivit elektroner - tvärtom.Exempelvis kan en förening med svaveloxid SO syre med hög elektronegativitet, tar från två elektroner svavel och förvärvar en negativ laddning, medan svavlet förblev utan två elektroner får en positiv laddning.I detta fall är graden av oxidation av syre oxidationstillståndet av svavel, som tas med motsatt tecken.Oxidationstillståndet är skriven i det övre högra hörnet av grundämne.I vårt exempel, ser det ut så här: S + 2O-2.
Ovanstående exempel är ganska naivt.I själva verket är de yttre elektronerna i en atom aldrig helt överförts till den andra, blir de en "vanlig", därför är alltid mindre än utsetts i läroböcker oxidationsgraden av elementen.
Men för att förenkla förståelsen av de kemiska processer som faktum försummade.
