Fysikaliskt tillstånd salt.

Mer än 10 miljoner organiska och mer än 500 tusen oorganiska substanser som kemister idag.Bland dem är komplicerad struktur och egenskaper som är unika i kemiska eller medicinska tillämpningar.Och det finns de som inte är svårt att hitta och är mycket vanliga i vardagen.Men inte mindre viktigt och betydande.En av dessa ämnen är vanligt salt.I livet är det också kallas mat- och kemisk industri kallas natriumklorid eller natriumklorid.Inom processindustrin är det känt mineral att det bildas i naturen - Halite och fast stensalt eller bergsalt.Låt oss betrakta aggregationstillstånd salt, struktur, egenskaper, produktion, användning och historia om införandet av masskonsumtion.

I vissa stater finns det salt?

Vad är den fysiska tillstånd av materia och hur det händer?Det beror på vilken typ av ämnet i fråga.Varje elev är äldre än 7 klass kan ringa aggregationstillstånd salt, eftersom det är ett ämne som finns i varje hem.Idag, utan svårt för den moderna människan att föreställa sig sitt liv.Dessutom är den sammanlagda tillstånd av salt ganska uppenbart för blotta ögat - små eller stora kristaller spridda regelbunden kubisk form.Men upplösning av saltet i vattnet, vi får det i en annan aggregationstillstånd - vätska.Samma sak som vi får om vi bara smälter kristallerna vid höga temperaturer.Det enda villkoret som inte är typiskt för salt - är gasformig.Men under vissa omständigheter kan det också erhållas.

villkor för att ändra tillståndet hos aggregering

1. För att få saltet i ett flytande tillstånd genom smältning av fasta kristaller av naturligt ursprung, är det nödvändigt att använda en temperatur lika med 800 ° C
2. att sätta salt i gasform, smälta kristaller behöver koka upp (ca 1400 ° C) och upphettades att slutföra övergången av de strukturella komponenterna i de joner (Na + och Cl-).
3. solid state salt - är dess naturliga utseende under naturliga förhållanden.

Varför är denna temperaturområde vid hantering av kristaller?Detta beror på strukturen hos kristallgittret.

Kristallin

Det är en vanlig ansikte centrerade kubiska kristaller är öppet.I varje hörn av kuben (gitter ställen) alternerande positivt laddade Na + -joner och negativt laddade joner Cl-.På grund av kraftigt varierande elektronegativitet av atomer sker mellan den elektrostatiska attraktionen är så stark att dess förstörelse är nödvändigt att tillämpa stränga villkor (hög temperatur, mekanisk åtgärder).Denna typ av gitter är känd jonisk, och det är kännetecknande för alla alkali-, alkaliska jord och övergångsmetaller.

Därför är temperaturen av salt (för smältning och för kokning) så högt.Men du kan inte bara få kristaller av kubisk form, men också pyramid (åtta, tolv och ikosaedrisk).För att göra detta, behöver du bara justera temperaturen av avdunstning av saltlösningen på ett visst sätt.I varje fall är den inre kaviteten fylls med flytande kristall, om det är en lösning av saltet i vatten.

kemiska formeln för natriumklorid är enkel och elementär sammansättning uttryckt NaCl.

fysikaliska egenskaperna hos Halite

fysikaliska egenskaperna hos natriumklorid kan beskrivas med några punkter:

• fasta kristaller av vit, rosa, blå, lila, rött.Färgning beror på närvaron av orenheter vid extraktionen.Ren vit kristallin substans.
• löser sig i vatten i det ungefärliga förhållandet 100/30 (100 g vatten 30 g salt).God löslighet på grund av närvaron av vatten dipoler som associerar sig runt natriumjonerna och klor, vilket orsakar förstörelse av den elektrostatiska attraktionen mellan dem, och följaktligen förstöring av kristallgittret.
• smälta och koka vid höga temperaturer (800-1400oS).
• har knappt märkbar angenäm lukt.
• salt smak.

kemiska egenskaperna hos natriumklorid

Liksom alla lösliga genomsnittliga saltet är natriumklorid kunna interagera med:

• andra salter genom utbytesreaktioner (förutsättning: evolution reaktionsgas utfällning eller bildning malodissotsiiruemogo substans):NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl (vit ostmassa var).Denna kvalitativa reaktion på jon CL-.
• med metaller som står i vänstra EHRNM Natrium: Till + NaCl = KCL + Na.
• dissociera i vattenlösning för att frigöra dipolerna av vatten hydratiserade joner: NaCl (vattenlösning) = Na ^ + Cl.Resultatet är en lösning av salt, som är en stark elektrolyt.
• inte underkastas hydrolys, såsom är det salt som bildas med en stark syra och en stark bas.
• elektrolys (den elektriska strömmen) kan utökas med bildandet av fria produkter och natriumhydroxid (kaustik soda): NaCl = Na + Cl2 + NaOH.

innehåller Var naturligt natriumklorid?

närvarande salt - ett ämne som förekommer allmänt i naturen.Även om det har alltid varit, men i gamla tider och medeltiden ansågs vara en mycket dyr produkt.Allt detta från det faktum att inte visste metoderna för utvinning av salt från naturliga källor.Men dessa källor i världslagren så mycket - Halite anses nästan obegränsad naturresurs.Var är saltet som finns i naturen?

1. hav och oceaner av saltvatten.
2. Salt Lake.
3. Salty källor.
4. grundvatten.
5. vatten i flodmynningar.

Utvinning av Halite

Utvinning och bearbetning av salt har sin teknik som bryts ämne ofta olämpliga för konsumtion på grund av den höga halten av föroreningar.Gruvbergsalt på olika sätt, till exempel:

• genom underjordsbrytning;
• lager i botten av saltdammar;
• avdunstning eller frysa salta havs eller havsvatten;
• avdunstning av grundvatten.

Båda metoderna gör det möjligt att erhålla kristaller av halite.Men för mat som de har bara en typ av behandling - slipning.När allt kommer omkring, använder knappast någon i huset för matlagning stor kristall salt.I de flesta fall har det blivit en rengjord från föroreningar, krossades till en pulverform i praktiken.Det finns också olika typer av salt joderade, fluorerade och så vidare, inte bara för mat men också tekniska ändamål.

Användningen av bergsalt

Områden för tillämpning och användning av natriumklorid är omfattande.De viktigaste, tillsammans med exempel och resultaten ges i tabellen.

berättelse om vardagen i

Sol dök upp på borden i varje hus är inte omedelbart.När det var värt sin vikt i guld, och i ordets rätta bemärkelse.På sjuttonhundratalet, vissa afrikanska länder utbytte en handfull salt på en handfull av gyllene sand.Senare i Etiopien kilar salt var standardvaluta.I antikens Rom var den militära legionärerna även månadslöner ges detta ämne, som så småningom ledde till namngivning av sina soldater.Barn till fattiga afrikanska människor bara slickade bitar av sten bordssalt som en delikatess.I Nederländerna användes för att straffa brottslingar för tortyr.De skyldiga inte ger salt, och en man dog i en kort tid.

först välja och konsumera mat i det här, folk lärt sig under antiken.Därefter upptäcktes det att saltet som finns i växter.Därför var de brände, och askan användes som en krydda.Senare i Kina har lärt sig att avdunsta salt från havsvattnet, och utveckling av metoder för produktionen började röra sig snabbare.

I Ryssland bryts salt från sjöarna (de mest kända saltsjöar Ryssland hittills - Elton och Baskunchak).Sedan den kommersiella betydelsen av materien är en mycket sällsynt företeelse.Vi extrahera den endast ett fåtal köpmän, som sedan säljs till skyhöga priser.Råd salt kunde bara rika och berömda personer.Med tiden för produktion och utvinning av det normala.Steel använde olika metoder för utvinning och bearbetning, och i dag är en av de vanligaste hushålls ämnen - salt.Kemi av denna förening, fastigheter, tillämpningar inom medicin och andra industrier har blivit känt över hela XVI-XVII-talet.

studera i en skola kurs

studie av strukturen och aggregationstillstånd, liksom de kemiska egenskaperna hos saltet börjar i skolan, inom sådana områden som kemi (Grade 8).Salter i en skola Kursen behandlar i all sin mångfald i naturen.Eleverna får en förståelse för den kemiska grunden för empiriska formler, de grundläggande fysikaliska och kemiska egenskaper.För enkelhet och memorera formler och fysikaliska egenskaper på försättsbladet av läroboken ligger oftast salt, tabell som ger en uppfattning om deras löslighet i vatten.Där kan du hitta information om lösligheten av syror, alkalier och baser.

viktig egenskap av salt är deras smältningsbeteende, som också byggde sina byten i naturen.Studenter lätt orientera för att lösa problem i smältbeteende salt.Bordet och grafik kan inte bara se den lågsmältande eller eldfast material utan även bestämma den ungefärliga smältpunkten och kokpunkten.Normalt är dessa tabeller också belägna i läroböckerna ("Chemistry", graderar 8).Salt bör studeras i samband med sådana vetenskaper som biologi och fysik.Därför är den uppsättning av uppgifter för studenterna bygger på integrering av tvärvetenskapliga kopplingar.