Svavel är ett grundämne som är beläget i den sjätte gruppen och den tredje perioden i det periodiska systemet.I den här artikeln tittar vi på dess kemiska och fysikaliska egenskaper, produktion, användning och så vidare.De fysiska egenskaperna inkludera sådana funktioner som färg, graden av elektrisk ledningsförmåga, kokpunkten av svavel och så vidare. D. Chemical beskriver också dess interaktion med andra ämnen.
Sera från synpunkten av fysiken
Det är en känslig fråga.Under normala förhållanden förblir i ett fast tillstånd.Svavel har en citron-gul färg.Och framför allt av dess föreningar har gula nyanser.Olöslig i vatten.Den har en låg termisk och elektrisk ledningsförmåga.Dessa attribut karakteriserar det som en typisk icke-metall.Även om den kemiska sammansättningen av svavlet inte är komplicerat, kan ämnet ha flera varianter.Det beror på strukturen hos kristallgittret, som är anslutna via atomer, molekyler, utgör de inte.
Så det första alternativet - rombiska svavel.Det är den mest stabila.Kokpunkten för denna typ av svavel är fyra hundra 40-fem grader Celsius.Men för ämnet förvandlas till ett gasformigt tillstånd, är det först nödvändigt att passera vätskan.Sålunda sker smältning vid en temperatur av svavel, som är ett hundra tio grader Celsius.
andra alternativet - monoklint svavel.Det är en nålformiga kristaller med en mörkgul färg.Melting av den första typen av svavel, och därefter dess långsam kylning leder till bildning av denna typ.Denna variation har nästan samma fysiska egenskaper.Exempelvis kokpunkt svavel av denna typ - alla samma chetyresta fyrtio fem grader.Dessutom finns det en mängd olika substanser, såsom plast.Det erhålls genom att hälla i kallt vatten, upphettas till nära kokning av ortorombiska.Kokpunkten för svavel av samma art.Men ämnet har egenskapen att sträcka som gummi.
En annan komponent av de fysiska egenskaper som jag skulle vilja säga - antändningstemperatur av svavlet.Denna siffra kan variera beroende på vilken typ av material och dess ursprung.Till exempel är antändningstemperaturen för teknisk svavel etthundra nittio grader.Detta är en ganska låg hastighet.I andra fall kan flampunkt av svavlet vara två hundra fyrtioåtta grader och även 256.Det beror på det material av vilket den extraherades, vilket har en densitet.Emellertid kan man dra slutsatsen att temperaturen hos förbränningen av svavel är ganska låg jämfört med andra kemiska element, är det antändbart.Dessutom kan svavel ibland kombineras för att bilda molekyler bestående av åtta, sex, fyra eller två atomer.Nu är svavel betraktas ur synvinkel av fysiken, gå vidare till nästa avsnitt.
Kemisk karakterisering svavel
Detta element har en relativt låg atommassa, den är lika med trettiotvå gram per mol.Kännetecken för svavelelement innefattar en sådan funktion av substansen, som förmågan att ha olika grader av oxidering.I detta är det skiljer sig från, säg, väte eller syre.Vid bedömningen av frågan om vad som är en kemisk egenskap hos elementet svavel, är det omöjligt att inte nämna det, beroende på förhållanden, visar hur återvinning och oxiderande egenskaper.Så, för att undersöka interaktionen av substanser med olika kemiska föreningar.
Svavel och enkla ämnen
är helt enkelt ämnen som består av endast ett grundämne.Dess atomer kan kombineras i en molekyl, såsom t ex i fallet med syre, eller kanske inte ansluten, såsom är fallet med metall.Sålunda kan svavlet reagerar med metaller, andra icke-metaller och halogener.
interaktion med metaller
För att genomföra denna typ av process kräver hög temperatur.Under dessa betingelser sker en additionsreaktion.Det vill säga, är metallatomerna i kombination med svavelatomerna bilda ett komplex sulfid material.Om exempelvis två mol kalium värme, blanda dem med en mol svavel erhålla en mol av metallsulfid.Ekvationen kan skrivas på följande sätt: 2 K + S = K2S.
reaktion med syre
Detta brinnande svavel.Som ett resultat av denna process dess oxid bildas.Den senare kan vara av två typer.Därför kan förbränning av svavel förekommer i två steg.Först - detta är när en mol av svavel och syre som bildas en mol per mol Svaveldioxid.Skriv ekvationen för den kemiska reaktionen på följande sätt: S + O2 = SO2.Det andra steget - att gå en annan koldioxid med syreatomer.Detta sker genom att tillsätta två mol svaveldioxid per mol syre under höga temperaturförhållanden.Som ett resultat, vi får två mol Svaveltrioxid.Ekvationen för denna kemiska växelverkan är följande: 2SO2 + O2 = 2SO3.Som ett resultat av sådan reaktion ger svavelsyra.Så, efter att ha genomfört två beskrev processen, kan du hoppa över trioxiden som erhållits genom ångstråle.Och få en sulfatsyra.Ekvationen för denna reaktion är skrivet på följande sätt: SO3 + H2O = H2SO4.
interaktion med halogener
kemiska egenskaper av svavel, liksom andra icke-metaller, gör det möjligt att svara på denna grupp av ämnen.Den inkluderar föreningar såsom fluor, brom, klor och jod.Svavel reagerar med någon av dem, utom den sista.Som ett exempel, processen för fluore under övervägande del av det periodiska systemet.Med uppvärmning av nämnda icke-metallhalogen kan få två varianter av fluorid.Första fallet: om du tar en mol svavel och tre mol fluor, får en mol fluorid vars formel SF6.Ekvationen ser ut så här: S + 3F2 = SF6.Dessutom finns det ett andra alternativ: om vi tar en mol av svavel och två mol fluor per mol erhålla fluorid med en kemisk formel SF4.Ekvationen skrivs på följande sätt: S + 2F2 = SF4.Som ni kan se, det beror på de proportioner i vilka komponenterna blandas.På samma sätt kan du utföra processen med klorering av svavel (kan också bilda två olika ämnen) eller brome.
Interaktioner med andra enkla ämnen
Denna egenskap hos elementet svavel ändar.Substansen kan också reagera kemiskt med hydrogenic, fosfor och kol.På grund av växelverkan med vätesulfid bildas syra.Som ett resultat av dess reaktion med de metallsulfider kan få dem, vilket i sin tur, också framställas genom direkt interaktion av svavlet till samma metall.Anslutningsväteatomer till atomer av svavel sker endast vid mycket höga temperaturer.Reaktionen av svavel med fosfor bildas det fosfid.Det har formeln: P2S3.För att erhålla en mol av ett ämne, är det nödvändigt att ta två mol fosfor och tre mol svavel.Interaktionen av svavel med kol karbid bildas under översyn, icke-metall.Dess kemiska formel är följande: CS2.För att erhålla en mol av ämnet, är det nödvändigt att ta ett mol av kol och två mol svavel.Alla ovanstående additionsreaktion uppträder endast när upphettning av reaktanterna till höga temperaturer.Vi har undersökt samspelet mellan svavel enkel substans, nu gå vidare till nästa punkt.
Svavel och komplexa föreningar
Komplicerade är sådana ämnen vars molekyler består av två (eller flera) olika element.Kemiska egenskaperna hos svavel tillåter den att reagera med föreningar såsom alkali och koncentrerad sulfat-syra.Reaktioner mot dessa substanser är det ganska märklig.Först fundera på vad som händer när man blandar redovisning av icke-metall och alkali.Till exempel, om vi tar sex mol kaliumhydroxid därtill och tre mol svavel, sulfid erhålla två mol kalium per mol metall sulfit och tre mol vatten.En sådan reaktion kan uttryckas med följande ekvation: 6KON + 3S = 2K2S + K2SO3 + 3H2O.Samma princip samverkar genom tillsats av natriumhydroxid.Nästa, överväga beteende svavel genom tillsats till det av en koncentrerad lösning av sulfatsyra.Om man tar en mol av den första och den andra två mol ämne, får vi följande produkter: svaveltrioxid i en mängd av tre mol, och vatten - två mol.Denna kemiska reaktion kan förverkligas endast genom upphettning av reaktanterna till en hög temperatur.
Komma anses nonmetal
Det finns flera sätt som du kan få från en mängd olika svavelföreningar.Den första metoden - valet av dess pyrit.Den kemiska formeln för den sista - FeS2.Vid upphettning av ämnet till en hög temperatur utan syre tillgång till den kan ta emot en annan järnsulfid - FeS - och svavel.Reaktionsekvation skrivs på följande sätt: FeS2 = FeS + S. Den andra metoden för framställning av svavel, som ofta används i branschen - förbränning av sulfid svavel, förutsatt en liten mängd syre.I detta fall kan beaktas framställas nonmetal och vatten.Till reaktions måste ta komponenterna i ett molförhållande av 00:58.Som ett resultat av en slutprodukt i ett förhållande av 2 till 2.Ekvationen för den kemiska reaktionen kan skrivas på följande sätt: 2H2S + O2 = 2S + 2H2O.Vidare kan svavel framställas i olika metallurgiska processer, t.ex. vid framställning av metaller, såsom nickel, koppar och andra.
användning i industrin
bredast deras ansökan innan oss nonmetal återfinns i den kemiska industrin.Såsom nämnts ovan, här används för att extrahera den sura sulfatet.Dessutom är svavel används som en komponent för tillverkning av tändstickor, eftersom materialet är brandfarlig.Och det är absolut nödvändigt vid tillverkning av sprängämnen, drivmedel, Bengal ljus och andra. Dessutom är svavel används som en komponent i medel för bekämpning av skadedjur.Inom medicinen används det som en komponent vid tillverkningen av läkemedel för hudsjukdomar.Dessutom är ämnet i fråga används vid framställning av olika färgämnen.Dessutom är det som används vid tillverkning av fosfor.
Elektronstruktur svavel
Som ni vet, alla atomer består av en kärna, som innehåller protoner - positivt laddade partiklar - och neutroner, t E. partiklar med en nolladdning..Runt kärnan kretsar elektroner avgift negativt.Vara neutral atom i sin struktur bör vara samma antal protoner och elektroner.Om den sista längre, har det negativa joner - anjonen.Om å andra sidan - antalet protoner är större än elektron - en positiv jon eller katjon.Svavel anjon kan användas som det syrarest.Det är en del av molekylerna av sådana ämnen som svavelväte syra (svavelväte), och metallsulfider.Anjonen bildas under den elektrolytiska dissociation som uppstår när upplösning av ämnet i vatten.När denna molekyl sönderdelas till en katjon som kan representeras i form av metalljon eller väte, och en katjon - jon syrarest eller en hydroxylgrupp (OH).Eftersom sekvensnumret i det periodiska systemet av svavel - sexton, kan man dra slutsatsen att det är en kärna som är antalet protoner.På grundval av detta kan vi säga att elektronerna orbiting, även sexton.Antalet neutroner kan hittas genom att subtrahera molmassa serienummer grundämnet 32-16 = 16. Varje elektron roterar kaotiskt, och vid en viss bana.Eftersom svavel - ett grundämne som tillhör den tredje perioden i det periodiska systemet, kretsar runt kärnan och tre.På den första finns två elektroner, den andra - åtta, den tredje - sex.Formel E-svavel skrivs på följande sätt: 1S2 2S2 2p6 3S2 3P4.
förekomst i naturen
anses främst ett grundämne som finns i sammansättningen av mineraler, som är en variation av metallsulfider.Detta främst pyrit - järnsalt;Det är också leda, silver, koppar lyster, zinkblände, cinnober - kvicksilver sulfid.Vidare kan svavel ingå i kompositionen av mineraler, vars struktur representeras av tre eller flera kemiska element.Exempelvis kopparkis, salterna, kieserit, gips.Det är möjligt att betrakta var och en av dessa mer i detalj.Pyrit - en sulfid Ferrum eller FeS2.Den har en blekgul färg med en gyllene glans.Detta mineral kan ofta hittas som en förorening i blått, som ofta används för tillverkning av smycken.Detta beror på det faktum att dessa två mineraler har ofta en gemensamt fält.Koppar lyster - chalcocite, kopparglans, eller - en blågrå ämne som liknar metall.Galena (blyglans) och silver shine (argentit) har liknande egenskaper: de båda liknar metaller är grå till färgen.Cinnabar - en brunröd mineral med en tråkig grå fläckar.Kopparkis, vars kemiska formel är CuFeS2 - guldgult, det kallas den gyllene blende.Zinkblände (zinkblände) kan ha färg från gult till eldig orange.Mirabilit - Na2SO4x10H2O - klara eller vita kristaller.Den kallas också Glaubers salt i tillämpad medicin.Kemisk formel kieserit - MgSO4xH2O.Det ser ut som ett vitt eller färglöst pulver.Den kemiska formeln för gips - CaSO4x2H2O.Dessutom är aktiva kemiska elementet en del av cellerna i levande organismer, och är ett essentiellt spårämne.
