Den här artikeln är kännetecknande för kalium i termer av fysik och kemi.Den första av dessa vetenskaper studera de mekaniska egenskaperna hos material och externa.Och den andra - deras interaktion med varandra - det är kemi.Kalium - den nittonde i en rad inslag i det periodiska systemet.Det tillhör alkalimetaller.Denna artikel kommer att ses över och formeln E, kalium och dess beteende med andra ämnen och t. D. Det är en av de mest aktiva metaller.Den vetenskap som handlar om studiet av detta och andra element - kemi.Klass 8 omfattar studier av oorganiska ämnen och deras egenskaper.Därför kommer den här artikeln vara till nytta för eleverna.Låt oss börja.
Kännetecken för kalium i form av fysik
Detta är en enkel substans, som under normala förhållanden är i fast tillstånd.Smälttemperaturen för 60-3 grader Celsius.Kokpunkts som metallen när temperaturen når 761 grader Celsius.Ämnet har en silverfärgad vit färg.Den har en metallisk lyster.Densiteten för kalium är åttio-sex hundra gram per kubikcentimeter.Det är en mycket lätt metall.Formeln för kalium är mycket enkel - det inte utgör molekyler.Detta material består av atomer som är anordnade nära varandra och har ett kristallint gitter.Den atommassa av kalium lika med trettionio gram per mol.Hårdheten av dess mycket låga - kan det vara lätt att skära med en kniv, som ost.
Kalium och kemi
börja med, att kalium - ett kemiskt element som har en mycket hög kemisk aktivitet.Även förvara den i det fria är omöjligt, eftersom det börjar omedelbart att reagera med omgivande ämnen.Kalium - ett grundämne som tillhör den första gruppen och den fjärde perioden i det periodiska systemet.Den har alla de egenskaper som är karakteristiska för metaller.
Interaktion med enkla ämnen
Dessa inkluderar syre, kväve, svavel, fosfor, halogener (jod, fluor, klor, brom).För att ta hänsyn till samspelet mellan kalium vardera.Interaktion med syre kallas oxidation.Under denna kemiska reaktion förbrukar syresättning och kalium i ett molärt förhållande av fyra delar för en, vilket resulterar i bildningen av metalloxid i en mängd av två delar.Denna reaktion kan uttryckas med följande ekvation: 4K + O2 = 2K2O.Vid förbränning av kalium kan ses ljust violett flamma.Därför är denna reaktion anses bestämma kvaliteten på kalium.Reaktioner med halogener som avses i enlighet med de kemiska namnen på dessa element, det jodering, fluore, klorering, brome.Dessa interaktioner kan kallas additionsreaktioner, eftersom atomer i de två olika materialen är kombinerade till en.Ett exempel på denna process är reaktionen mellan kalium och klor, vilket resulterar i bildningen av metallkloriden.För att åstadkomma denna växelverkan är nödvändigt att ta dessa två komponenter - två mol av de första och en sekund.Resultatet är två mol kaliumföreningen.Denna reaktion uttrycks i denna ekvation: 2k + = SІ2 2KSІ.Med kvävekaliumföreningar kan ge vid förbränning i det fria.Under denna reaktion förbrukar de metaller och kväve i ett molförhållande av en till sex delar, som ett resultat av samverkan av kalium nitrid bildas i en mängd av två delar.Detta kan visas genom följande ekvation: N2 + 6K = 2K3N.Denna förening är gröna kristaller svart.Med metallerna reagerar med fosfor på samma princip.Om du tar tre mol per mol kalium och fosfor får vi en mol fosfid.Denna kemiska reaktion kan skrivas i form av reaktionsekvationen: 3K + p = K3R.Dessutom, kalium kan reagera med väte som bildar en hydrid.Som ett exempel kan ges en sådan ekvation: 2K + H2 = 2 kN.Alla additionsreaktioner förekommer endast i närvaro av höga temperaturer.
interaktion med komplexa ämnen
Kännetecken för kalium i form av kemi och tillhandahåller hänsyn till ämnet.Genom att utmana ämnen som kan reagera med kalium är vatten, syror, salter, oxider.Med alla dessa metaller reagerar olika.
Kalium och vatten
Denna grundämne reagerar häftigt med det.Detta bildar en hydroxid och väte.Om vi tar två mol kalium och vatten, då får vi samma mängd kaliumhydroxid per mol väte.Denna kemiska reaktion kan uttryckas med följande ekvation: 2k + 2H2O = 2KOH = H2.
reaktioner med syror
Sedan kalium - aktiv metall, är det lätt att förflytta väteatomer från deras föreningar.Ett exempel kan vara den reaktion som äger rum mellan det ämne som undersöks och saltsyra.För dess genomförande måste ta två mol kalium, och syran i samma mängd.Resultatet är en kaliumklorid - två mol väte och - en mol.Denna process kan skrivas i denna ekvation: 2k + 2NSІ 2KSІ = + H2.
och kaliumoxider
med denna grupp av oorganiska föreningar av metallen reagerar endast med betydande uppvärmning.Om en metallatom som utgör oxid, passiva Dessutom talar vi om i den här artikeln, det är i själva verket, utbytesreaktionen.Till exempel, om vi tar två mol kaliumoxid per mol Cuprum, som ett resultat av deras interaktioner kan erhållas från en mol av en oxid av ett grundämne och ansåg ren cuprum.Detta kan visas i form av denna ekvation: 2K + CuO = K2O + Cu.Det är där utställningsföremålen starkt reducerande egenskaper av kalium.
reagera med en bas
Kalium är i stånd att reagera med de metallhydroxider, som är belägna till höger om den i den elektrokemiska aktiviteten raden.I detta fall visar sina reparativ egenskaper.Till exempel, om vi tar två mol kalium per mol av bariumhydroxid, reaktionen av substitutionen får vi substanser såsom kaliumhydroxid i en mängd av två mol och ren barium (mol) - det utfälles.Representeras av kemisk interaktion kan visas som följande ekvation: 2K + Ba (OH) 2 = 2KOH + Ba.
reaktioner med salter
I det här fallet, fortfarande visar kalium dess egenskaper som ett starkt reduktionsmedel.Ersattes av kemiskt mer passiva komponenter, ger det en ren metall.Exempelvis när de sätts till aluminiumklorid i en mängd av två mol tre mol kalium, som ett resultat av denna reaktion erhålla tre mol av kaliumklorid och två mol aluminium.För att uttrycka denna process med hjälp av ekvationen enligt följande: + 3K = 3KSІ2 2AІSІ3 + 2AІ.
reaktioner med fett
Om du lägger kalium till vilken som helst organisk substans av denna grupp, är det också kommer att ersätta en av de väteatomer.Exempelvis när det blandas med stearin är bildat av metallstearatet, kalium och väte.Detta material används för tillverkning av flytande tvål.Denna egenskap av kalium och dess samspel med andra ämnen ändar.
användning av kalium och dess föreningar
Liksom alla metaller som behandlas i denna artikel är av avgörande betydelse för många processer inom industrin.Den viktigaste tillämpningen av kalium förekommer inom den kemiska industrin.På grund av sin höga reaktivitet, alkalimetall och en uttalad reduktion egenskaper, det används som ett reagens för många interaktioner och produktion av olika substanser.Dessutom är legeringar med ett innehåll av kalium användes som kylmedel i kärnreaktorer.Också vara i den här artikeln, metallen finner sin tillämpning i elektroteknik.Förutom allt det ovanstående, är det en av de viktigaste näringsämnet för växter.Dessutom är dess föreningar används i olika branscher.Således, i utvinning av guld kaliumcyanid används, som fungerar som ett reagens för återvinning av värdemetaller från malm.Vid tillverkning av glas som används kaliumkarbonat.Fosfater anses grundämne är komponenter av olika rengöringsprodukter och pulver.I matcher där denna metall klorat.Vid tillverkning av filmer för gamla kameror användes bromid av elementet.Som ni redan vet, är det möjligt att få genom bromering av kalium vid höga temperaturer.Inom medicinen är det begagnade klorid av det kemiska elementet.I tvål - stearat och andra derivat av fett.
Beredning av metall
Numera kaliumklorid bryts i laboratoriet i två huvudsakliga sätt.Ursprung - indrivningen av dess med natriumhydroxid, vilket är mer kemiskt aktiv än kalium.Och den andra - få det från klorid, med natrium, också.Om tillsatt en mol av kaliumhydroxid som natrium bildas på en mol natriumhydroxid och rent kalium.Ekvationen för reaktionen är enligt följande: KOH + Na = NaOH + C. För reaktionen för att blanda den andra typen av metallkloriden och natrium i lika molära proportioner.Detta ger ämnen som bordssalt och kalium i samma förhållande.För att uttrycka denna kemiska interaktion är möjlig med hjälp av reaktionsekvationen: KSІ + Na = NaCl + K
struktur
kalium atom av grundämnet, som alla andra, består av en kärna, som innehåller protoner och neutroner, och elektroner,vilka roterar runt den.Antalet elektroner är alltid lika med antalet protoner som är inuti kärnan.Om någon elektron kopplad eller förenad med atomen, upphör det att vara neutral, och omvandlas till en jon.De är av två typer: katjoner och anjoner.Först måste en positiv laddning, och det andra - nej.Om förenad med atomen elektronen, det omvandlas till en anjon, och om någon av elektronerna lämnar sin omloppsbana, blir neutral atom ning.Eftersom serienummer kalium, enligt det periodiska systemet, nitton och protonerna i kärnan hos ett kemiskt element är densamma.Därför kan vi dra slutsatsen att elektronerna runt kärnan ligger nitton.Antalet protoner som finns i den atomära strukturen kan bestämmas genom att subtrahera från atommassan av sekvensnumret för det kemiska elementet.Så vi kan konstatera att kärnan är kalium tjugo protoner.Som visas i den här artikeln metallen tillhör den fjärde perioden, har fyra banor, som är enhetligt fördelade elektroner, som alltid i rörelse.Körning kalium är följande: i första två elektroner bana ligger på andra - åtta;samt den tredje, den sista, fjärde, roterar bana endast en elektron.Detta förklarar den höga kemiska aktivitet av metall - dess sista bana är inte helt fylld, så det tenderar att ansluta med andra atomer, orsakar deras elektroner förbi banor blivit vanligt.
Var kan jag hitta detta element i naturen?
Eftersom han har extremt hög kemisk aktivitet på planeten, fann han aldrig i sin rena form.Han kan ses endast som en del av en mängd olika föreningar.Massfraktion av kalium i jordskorpan är 2,4 procent.De vanligaste mineraler, bland annat kalium - är Salvini och karnallit.Den förstnämnda har följande kemiska formel: • NaCl KCl.Den har brokiga färger och är sammansatt av ett flertal kristaller av olika färger.Beroende på förhållandet av kaliumklorid och natrium, liksom närvaron av föroreningar, kan den innehålla rött, blått, rosa, orange komponenter.Den andra mineral - karnallit - ser ut som en transparent, ljusblått, ljusrosa eller blekgula kristaller.Dess kemiska formel är följande: KCI • MgCl2 • 6H2O.Det är ett kristallint hydrat.
roll kalium i kroppen, till symptom på brist och överskott
Han, tillsammans med natrium behålla vatten och elektrolytbalansen i cellen.Också involverad i överföringen mellan membranen i nervimpuls.Dessutom reglerar det syra-basbalansen i cellen och hela kroppen i allmänhet.Han är involverad i metaboliska processer, hindrar uppkomsten av ödem, är en del av cytoplasman - cirka femtio procent av det - salt av metallen.De viktigaste tecknen på att kroppen saknar kalium svullnad, förekomsten av sådana sjukdomar som ödem, irritabilitet och sjukdomar i nervsystemet, inhibering av reaktion och försämrat minne.Dessutom otillräckligt antal spårelement negativt påverkar de kardiovaskulära och muskelsystem.Brist på kalium under mycket lång tid kan orsaka en hjärtattack eller stroke.Men på grund av ett överskott av kalium i kroppen kan utveckla sår i tunntarmen.För återstoden av maten för att mottaga en normal mängd av kalium, är det nödvändigt att veta i vilken produkter som den innehåller.
mat med en hög halt av spårämnen under övervägande
Först av allt, är det nötter, såsom cashewnötter, valnötter, hasselnötter, jordnötter, mandlar.Dessutom är en stor mängd i potatisen.Dessutom fann kaliumhalten i torkade frukter, såsom russin, aprikoser, katrinplommon.Rik på detta element, och pinjenötter.Dessutom konstaterade hög koncentration i baljväxter: bönor, ärter, linser.Tång är också rikt på de kemiska elementdata.Ytterligare andra produkter som innehåller aktivt element i stora mängder, är grönt te och kakao.Vidare i en hög koncentration, och det är i många frukter, såsom avokado, bananer, persikor, apelsiner, grapefrukt, äpplen.Många spannmål är rika på spårämne under övervägande.Detta beror främst korn och vete och bovete.I persilja och brysselkål också har en hel del kalium.Vidare är det som finns i morötter och melon.Lök och vitlök har ett stort antal av det kemiska elementet vägas.Ägg, mjölk och ost har också en hög halt av kalium.Dagskursen av denna kemiska element för en vanlig människa är tre till fem gram.
Slutsats Efter att ha läst den här artikeln, kan man dra slutsatsen att kalium är mycket viktiga kemiska element.Det krävs för att syntetisera många föreningar inom den kemiska industrin.Används också i många andra branscher.Det är också mycket viktigt för människokroppen måste därför regelbundet och i erforderlig mängd för att göra med mat.
