There hydroxider som reagerar med syror och baser, beroende på förhållandena.Dessa föreningar uppvisar en dubbel natur, kallas amfotera hydroxider.De bildas av en metallkatjon och en hydroxidjon som orsak.Förmågan att agera som syra och bas har bara hydroxider, som innehåller i sin sammansättning, sådana metaller:. Be, Zn, Al, Pb, Sn, Ga, Cd, Fe, Cr (III), och andra som kan ses från det periodiska systemet D.I.Mendeleev, hydroxider att bilda den dubbla karaktären av metallerna, som befinner sig närmast de icke-metaller.Det antas att sådana element är övergångsformer, och fördelningen av metaller och icke-metaller är ganska godtycklig.
amfotera hydroxider är fast pulver finkornig material, som ofta har en vit färg, löser sig inte i vatten och något ledande (svaga elektrolyter).Vissa av dessa baser kan vara lösliga i syror och alkalier.Dissociation "dubbla anslutningar" i vattenlösningar sker genom syror och baser.Detta beror på det faktum att styrkan av retentionen mellan metallatomer och syre (Me O) och mellan atomer av väte och syre (O - H) är nästan lika, dvsMe - O - N. Därför kommer dessa relationer bryts av vid samma tidpunkt, eftersom dessa ämnen -dissotsiirovat katjoner H + och OH anjoner.
bekräfta den dubbla karaktären av dessa föreningar kommer Amfotär hydroxid - Be (OH) 2.Tänk på interaktionen mellan beryllium-hydroxid med en syra och en bas.
1. Var (OH) 2+ 2HCl -BeCl2 + 2H2O.
2. Vara (OH) 2 + 2KOH - K2 [Be (OH) 4] - tetragidroksoberillat kalium.
I det första fallet sker neutraliseringen reaktionen rum, vars resultat är bildandet av salter och vatten.I det andra fallet, är reaktionsprodukten en komplexförening.Neutralisationsreaktionen är typiskt för alla, utan undantag, hydroxider, men interaktionen med sin egen sort är karakteristiska endast för amfotera.Dessa dubbla egenskaper kommer att finnas andra amfotära föreningar - oxider och metallerna själva, som de har bildats.
Andra kemiska egenskaper sådana hydroxider är karakteristiska för alla orsaker:
1. Termisk sönderdelning, reaktionsprodukter - motsvarande oxid och vatten: Be (OH) 2 -VeO + N2O.
2. neutralisationsreaktionen med syror.
3. Som svar på de sura oxider.
måste också komma ihåg att det är ämnen som inte interagerar med amfotera hydroxider, det vill sägaden kemiska reaktionen är inte det:
- ickemetaller;
- metaller;
- olöslig bas;
- amfotera hydroxider.
- genomsnittliga salt.
Få dessa föreningar genom utfällning med alkali saltlösningar lämpliga:
BeCl2 + 2KOH - Be (OH) 2+ 2KCl.
salter av vissa element under denna reaktion för att bilda ett hydrat, vars egenskaper följer nära den för den dubbla natur av hydroxider.Sig med dubbla egenskaperna hos basdelen av mineraler i form och som förekommer naturligt (bauxit, götit, etc.).
Sålunda amfotera hydroxider - är oorganiska ämnen, som, beroende på arten av det ämne som kommer in dem i reaktionen, kan fungera som baser eller syror.Oftast de motsvarar amfotera oxider innehållande motsvarande metall (ZnO-Zn (OH) 2; BeO - Be (OH 2)), etc).
