kemiskt grundämne av magnesium - den tolfte i det periodiska systemet.Det tillhör den andra gruppen och den tredje perioden.Det ingår i samlingen av alkaliska jordartsmetaller.Den vetenskap som studerar dessa element - kemi.Periodiska systemet, varefter du kan studera vetenskapen visar oss att protoner och neutroner i en atom av magnesium som finns med tolv.Detta kan identifieras med serienummer (det är lika med det antal protoner och elektroner är mycket, om det är en neutral atom, jon i stället).
kemiska egenskaperna hos magnesium också studerar kemi.Periodiska systemet är också nödvändigt att betrakta dem, eftersom den visar oss valensen hos elementet (i detta fall är det två).Det beror på vilken grupp atomen tillhör.Dessutom kan det hjälpa att veta att den molära massan av magnesium är lika med 20-fyra.Det vill säga, en mol metall väger tjugofyra gram.Formeln för magnesium är mycket enkel - det består inte av molekyler och atomer kombinerade kristallgitter.
Kännetecken för magnesium i form av fysik
Liksom alla metaller utom kvicksilver, har föreningen en fast aggregationstillstånd under normala förhållanden.Det har ljusgrå färg med en märklig lyster.Denna metall har en relativt hög hållfasthet.Denna fysiska kännetecken av magnesium slutar inte där.Överväg smält- och kokpunkter.Först lika sex hundra femtio grader Celsius, den andra tusen nittio grader Celsius.Man kan dra slutsatsen att det är ganska låg smältmetall.Dessutom är det mycket enkelt: dess densitet - 1,7 g / cm3.
Magnesium.Kemi
känna de fysiska egenskaperna hos ämnet, kan du gå till den andra delen av sina egenskaper.Denna metall har en genomsnittlig aktivitetsnivå.Det kan ses från den elektrokemiska serien av metaller - det är mer passiva, rätt att stanna.Magnesium är en av den första till vänster.Tänk på beställning, vilka ämnen han reagerar och hur det händer.
Med enkla
Dessa inkluderar de vars molekyler består av ett enda grundämne.Detta syre och fisfor och svavel, och många andra.Först bör du tänka på interaktion med syrehaltig.Det kallas bränning.Detta ger en oxid av metallen.Om två mol magnesium för att bränna, medan utgifterna en mol syre, vi får två mol oxid.Ekvationen för denna reaktion är skrivet på följande sätt: 2Mg + O2 = 2MgO.Dessutom, när magnesium förbränning i det fria och dess nitrid bildas som parallell aktiv metall reagerar med kväve i atmosfären.
När bränningen bringade tre mol magnesium per mol kväve, och resultatet är en mol av metallnitriden.Ekvationen för denna typ av kemisk interaktion kan skrivas sålunda: 3mg + N2 = Mg3N2.
Dessutom är magnesium som kan reagera med andra enkla substans såsom halogener.Interaktion med dem bara uppstår när komponenten uppvärmning till mycket höga temperaturer.I detta fall finns det en additionsreaktion.Med halogen innefattar sådana enkla föreningar: klor, jod, brom, fluor.Och reaktionerna kallas lämpligt: klorering, jodering, brome, fluorering.Eftersom det var redan möjligt att gissa resultatet av sådana interaktioner kan få klorid, jodid, bromid, magnesiumfluorid.Till exempel, om vi tar ett mol magnesium och samma jod erhålla en mol av metall jodid.För att uttrycka denna kemiska reaktion kan använda följande ekvation: Mg + I2 = MgI2.Samma princip genomförs och klorering.Det är ekvationen för reaktionen: Mg + Cl2 = MgCl2.
Dessutom metaller, inklusive magnesium, får reagera med fosfor och svavel.I det första fallet är det möjligt att ta emot phosphide i den andra - (inte att förväxla med fosfater och sulfater) sulfid.Om vi tar tre mol magnesium, lades till det två mol fosfor och upphettas till den önskade temperaturen, producerar en mol metall fosfid.Ekvationen för den kemiska reaktionen är enligt följande: 3 mg + 2P = Mg3P2.Likaså om den blandning av magnesium och svavel in i samma molära proportioner och villkor som är nödvändiga för att skapa en hög temperatur för att ge en metallsulfid närvarande.Ekvationen för denna kemiska interaktion kan skrivas som: Mg + S = MgS.Här vi undersökt reaktionen av metallen med andra enkla ämnen.Men kemiska egenskaper av magnesium slutar inte där.
reaktioner med komplexa föreningar
Dessa ämnen inkluderar vatten, salter, syror.Eftersom olika grupper av kemikalier metaller reagerar olika.Betrakta allt i ordning.
Magnesium och vatten
Interaktionen av metallen med de vanligaste i världen kemisk förening oxid bildas och vätgas med en stickande obehaglig lukt.För att utföra denna typ av reaktionskomponenter kan också värmas.Om blandning med en mol magnesium och vatten, får vi för samma antal av oxid och väte.Reaktionsekvation skrivs på följande sätt: Mg + H2O = MgO + H2.
interaktion med syror
Liksom andra reaktiva metaller är magnesium kan förskjuta väteatomer från deras föreningar.Sådana processer kallas substitutionsreaktioner.I sådana fall finns det en ersättning med metallatomer av väteatomer och bildar salter bestående av magnesium (eller annat element) och syraslam.Till exempel, om vi tar ett mol magnesium och lägga till den i klorvätesyra i en mängd av två mol bildad en mol av metallklorid och samma mängd väte.Reaktionsekvation skulle se ut så här: Mg + 2HCI = MgCl2 + H2.
interaktion med salter
Som av sura salter bildas, får vi veta, men egenskaperna hos magnesium i form av kemi och omfattar hänsyn till dess reaktion med salter.I detta fall kan reaktionen endast ske när metalldelen av saltet är mindre aktiv än magnesium.Till exempel, om vi tar ett mol magnesiumsulfat och kopparsulfat erhålla metallen ifråga och ren koppar i lika molförhållande.Ekvationen för denna typ av reaktion kan skrivas på följande sätt: Mg + CUSO4 = MgSO4 + Cu.Det verkar regenerativa egenskaper av magnesium.
användning av denna metall
På grund av det faktum att det är på många sätt överlägsen aluminium - lättare ungefär tre gånger, men dubbelt så starkt som det var utbredd i hela branscher.Detta främst flygplan.Här magnesiumbaserade legeringar intar första plats i popularitet bland de material som används.Dessutom används det i den kemiska industrin som reduktionsmedel för erhållande av vissa metaller från deras föreningar.På grund av det faktum att förbränning av magnesium bildar en mycket kraftfull blixt, används det i försvarsindustrin för tillverkning av facklor, ammunition och bedövar andra.
Få magnesium
främst råmaterial för detta är kloriden av metallen.Detta görs genom elektrolys.
Kvalitativ reaktion av metallkatjoner
Detta är ett särskilt förfarande som syftar till att bestämma närvaron av joner av ett ämne.För att testa med avseende på närvaro av en lösning av magnesiumföreningar kan tillsättas därtill, eller kaliumkarbonatlösning.Som ett resultat av en vit fällning, som löser sig lätt i syra.
Om denna metall som finns i naturen?
Detta grundämne är ganska vanligt i naturen.I jordskorpan är nästan två procent utgörs av metallen.Den återfinns i kompositionen enligt många mineraler som karnallit, magnesit, dolomit, talk, asbest.Formeln för den första mineral ser ut: KCl • MgCl2 • 6H2O.Det ser ut som en blåaktig kristaller, ljusrosa, ljusröd, blekgul eller klar färg.Magnesit - är magnesiumkarbonat, dess kemiska formel - MgCO3.Den har en vit färg, men beroende på föroreningar kan vara grå, bruna eller gula.Dolomit har följande kemiska formel: MgCO3 • CaCO3.Det är gulgrå eller ockra mineral med en glasartad lyster.
talk och asbest har en mer komplicerad formel: 3MgO • 4SiO2 • H2O och 3MgO • 2SiO2 • 2H2O respektive.Tack vare sin höga värmebeständighet, är de allmänt används inom industrin.Dessutom är magnesium ingår i den kemiska sammansättningen av cellstrukturen och många organiska ämnen.Detta kommer vi att överväga mer i detalj.
roll magnesium för kroppen
Detta grundämne viktigt för både växt- och djur varelser.Magnesium anläggning för kroppen helt enkelt avgörande.På samma sätt som järn är hemoglobinbaserad, för den önskade livslängden för djuren, eftersom magnesium är en viktig del av klorofyll, utan vilken en växt inte kan existera.Detta pigment är inblandad i processen för fotosyntesen där bladen syntetiseras från oorganiska näringsämnen.Magnesium för kroppen av djur är också mycket viktigt.Mass fraktion av spårämnen i en bur - från 0,02 till 0,03%.Trots det faktum att det finns så lite, utför den en mycket viktig funktion.Tack vare honom, med stöd av strukturen av dessa organeller som mitokondrier, som ansvarar för cellandningen och syntes av energi och ribosomer som producerar proteiner som är nödvändiga för livet.Vidare ingår det i den kemiska sammansättningen hos många enzymer, som är nödvändiga för intracellulär metabolism och DNA-syntes.
för hela kroppen magnesium krävs för att delta i utbytet av glukos, lipider och vissa aminosyror.Även med detta spårämne kan överföras till en nervsignal.Utöver det ovanstående minskar en tillräcklig halt av magnesium i kroppen risk för hjärtinfarkt, hjärtinfarkt och stroke.
symtom på hög och låg halt i människokroppen
Brist på magnesium i kroppen manifesteras genom sådana grundläggande funktioner som högt blodtryck, trötthet och låg prestanda, irritabilitet och dålig sömn, minnesförlust, ofta yrsel.Det kan också vara illamående, kramper, darrande fingrar, förvirring - det finns tecken på en mycket låg nivå av intäkterna från livsmedel av spårämnet.Brist på magnesium i kroppen leder till frekventa luftvägssjukdomar, störningar i det kardiovaskulära systemet, samt diabetes typ II.Nästa, överväga innehållet i produkterna magnesium.För att undvika felet behöver veta vilken mat rik på kemiska elementdata.Det är nödvändigt att ta hänsyn till det faktum att många av dessa symtom kan förekomma, och när det motsatta fallet - ett överskott av magnesium i kroppen, såväl som avsaknaden av spårelement såsom kalium och natrium.Därför är det viktigt att noga överväga sin kost och förstå vilken typ av problem, är det bäst att göra detta med hjälp av en dietist.
magnesiumhalten i produkter
Som nämnts ovan, är detta element den viktigaste komponenten i klorofyll.Så du kan gissa att en stor mängd av dessa ingår i den gröna: det är selleri, dill, persilja, blomkål och kål, sallad, och så vidare D. Det är också en hel del spannmål, särskilt bovete och hirs, och även havregryn och korn..Dessutom, nötter är rika på spårämne data: denna cashewnötter och valnötter, och jordnötter och hasselnötter, och mandel.Även en stor mängd av metall som finns i baljväxter, såsom bönor och ärtor.Mycket av den ingår i sammansättningen av alger, till exempel i tången.Om användningen av dessa produkter sker i normal mängd, då kroppen inte kommer att saknas i diskuteras i denna artikel metall.Om du inte regelbundet kan äta livsmedel som anges ovan, är det bäst att köpa kosttillskott som innehåller detta spårämne.Men innan att det är nödvändigt att rådgöra med din läkare.
Slutsats
Magnesium - en av de viktigaste metallerna i världen.Den används ofta i många branscher - från kemikalier till flyg- och militären.Dessutom är det mycket viktigt ur biologisk synpunkt.Utan det finns några växt- eller djurorganismer.På grund av detta grundämne, processen för att ge liv över hela planeten - fotosyntes.
