Kväve - kanske det vanligaste grundämnet i solsystemet.För att vara mer specifik, är kvävet 4: e vanligast.Kväve i naturen - den inerta gasen.
Denna gas har ingen färg, ingen lukt, är det mycket svårt att lösa i vatten.Emellertid kan salter av nitrat tenderar att svarar mycket bra på vatten.Kväve har en låg densitet.
Kväve - förvånande elementet.Det finns spekulationer om att den har fått sitt namn från det grekiska språket, vilket översatt till ett medelvärde "död, bortskämda."Varför en sådan negativ inställning till kvävet?När allt kommer omkring, vi vet att det är en del av proteinet, och andas utan det är nästan omöjligt.Kväve spelar en viktig roll i naturen.Men under denna inert gas.Om du tar det för vad det är, i sin ursprungliga form, kan det vara många biverkningar.Offret kan till och med dö av kvävning.När allt kommer omkring, eftersom kvävet kallas livlös att den inte stöder förbränning eller andning.
Under normala förhållanden, denna gas reagerar endast med litium, som bildar en förening såsom litium nitrid Li3N.Som vi har sett, graden av oxidation av kväve i en förening med -3.Med andra metaller och kväveföreningar, naturligtvis, också reagerar, men endast genom upphettning eller genom att använda olika katalysatorer.Förresten tala, -3 - den lägsta graden av oxidation av kväve, eftersom endast tre elektroner som behövs för att fullständigt fylla den yttre energinivå.
Denna indikator har en mängd olika betydelser.Varje grad av oxidation av kväve har en egen anslutning.Sådana föreningar är bättre att bara komma ihåg.
Således kan oxidationsgraden vara -3 nitrider.Oxidation av kväve i ammoniak också -3, som det kan låta paradoxalt.Ammoniak är en färglös gas med en mycket stickande lukt.Tänk på ammoniak.Den ska också innehålla ammoniak, NH3.Producera även läkemedel som innehåller ammoniak.I grund och botten, visas de för svimning, yrsel, extrem berusning.Den kraftiga lukten leder snabbt till känslor i offret.Ändå är han trots allt beredd att göra något för honom att ta bort denna "skunk".
Sällan är sådana oxidationsgraden av kväve som -1 och -2.Den första finns i den så kallade pernitridah, bland vilka det är värt att notera N2H2.Sista oxidationsgraden uppstår i samband NH2OH.En sådan komplex ämnet är mycket svag ostadigt.Det används främst i organisk syntes.
Vi övergår nu till högre oxidation av kväve, av vilka det finns också en mycket mycket.Graden av oxidation av kväve förekommer i en förening, såsom dikväveoxid (N2O).När en liten mängd sådan gas knappast observerat några biverkningar.Ofta används i små doser för anestesi.Men om under inandning av denna gas är tillräckligt lång, kan du dö av kvävning.
två oxidationstillstånd finns i föreningen NR.Oxidationstillståndet för 3 - i oxid N2O3.Oxidationstillståndet för 4 - i oxid NO2.Denna gas har en rödbrun färg och stickande lukt.Det är en sur oxid.
5 - den högsta graden av oxidation i kväve.Den förekommer i salpetersyra och alla salter, nitrater.
