Från skolans kemi Naturligtvis vet vi att om vi tar en mol av ett ämne, är det 6,02214084 (18) • 10 ^ 23 atomer, eller andra strukturella element (molekyler, joner, etc.).För att underlätta för Avogadros tal brukar skrivas som sådan: 6,02 • 10 ~ 23.
Men varför Avogadros tal (i det ukrainska språket "blev Avogadro") är just ett sådant värde?Svaret på denna fråga är inte i läroböcker, och historiker av kemi erbjuder en mängd olika versioner.Det verkar som Avogadros tal är en hemlig innebörd.Visst måste det finnas magiska tal, som omfattar ett visst antal "pi" Fibonacci siffror, sju (åtta i öst), 13, etc.Vi kommer att kämpa till informations vakuum.Om vem denna Amadeo Avogadro, och varför till ära för forskare dessutom han formulerade lagen, fann konstant namngavs också en krater på månen, vi kommer inte att tala.Det var redan skrivit ett antal artiklar.
vara exakt, Amadeo Avogadro inte engagerad i beräkningar av molekyler eller atomer i en viss volym.Den första som försökte räkna ut hur mycket av gasmolekylerna som finns i en given volym vid samma tryck och temperatur, var Joseph Loschmidt, och det var 1865.Som ett resultat av hans experiment Loschmidt slutsatsen att i en kubikcentimeter av gas under normala förhållanden är 2,68675 • 10 ^ 19 molekyler.
senare uppfann ett stort antal oberoende sätt hur man bestämmer Avogadros tal, och eftersom resultaten i de flesta av matchen, är det återigen talade till förmån för den verkliga förekomsten av molekyler.Just nu, översteg antalet 60 metoder, men under de senaste åren, är forskare försöker att ytterligare förbättra noggrannheten i uppskattningen, att införa en ny definition av begreppet "kilo".Hittills är kilo i samband med den valda standarden materialet utan grundläggande definitioner.
Men tillbaka till vår ursprungliga fråga - varför denna konstant är lika med 6,022 • 10 ~ 23?
i kemi 1973, för att underlätta i beräkningarna föreslogs att införa ett sådant begrepp som "mängd substans".Den grundläggande måttenhet för mängden stål mol.Enligt rekommendationerna från IUPAC, är mängden av alla ämnen som står i proportion till det antal av dess specifika elementarpartiklar.Proportionalitetsfaktorn är inte beroende på typen av substans och Avogadros tal är dess inversa värde.
För tydlighets skull, låt oss ta några exempel.Såsom är känt från definitionen av atommassenhet 1 amuDet motsvarar en tolftedel massan av en kolatom och 12C är 1.66053878 • 10 ^ (- 24) gram.Om du multiplicerar en amuAvogadros tal på, kommer det att visa sig 1000 g / mol.Nu tar vissa kemiska element, till exempel, beryllium.Enligt tabellen av massan av en atom av beryllium är 9,01 amuRäkna ut vad är en mol atomer av detta element:
6,02 x 10 ^ 23 mol-1 * 1.66053878h10 ^ (- 24) g * 9,01 = 9,01 g / mol.
Sålunda visar det sig att den molära massan är numeriskt lika med atom.
Avogadros tal är speciellt utvalda för att matcha atom molmassa någon dimensions kvantitet - relativ molekyl (atom) vikt.Vi kan säga att antalet Avogadros fått sitt utseende, å ena sidan, atommassenhet, och den andra - standardenhet för att jämföra vikt - gram.
