Kaliumpermanganat på latin heter Kalii permanganas.Världen är bara en kaliumpermanganat - kaliumsalt av syran i reaktionen av mangan.Den bokstavsbeteckning KMnO.Kommer i kontakt med organiska former av protein - albuminater, i den mening som avses i kroppen, är denna reaktion överförs till en brännande känsla, stickning, lokal irritation, samtidigt som en läkande effekt och deodorant egendom och motgift.
kaliumpermanganat erhållen genom elektrokemisk oxidation av manganföreningar, eller en förändring i deras proportioner.Här är några reaktioner på kaliumpermanganat används flitigt inom industrin och farmakologi:
2MnO2 3 Cl2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O
2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH.
Här, som vi ser, reagerar manganoxid med salterna av klor och kalium molekyler.Den andra hänsyn reaktionen ofta används inom industrin, eftersom den är producerad av kaliumpermanganat endoterm genom elektrolys av koncentratet.
fysikaliska egenskaper av kaliumpermanganat
Inom vetenskapen, denna förening kallas också kaliumpermanganat, som är ett granulära kristaller rombisk form och mörkt lila.Kaliumpermanganat kristaller bildas sönderdelas på uppvärmningstemperatur av 240 ° C och över för att bilda syreutveckling.Det visar följande reaktion:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
materia densitet 2,703 g / cm ^.kub, molmassa kaliumpermanganat - 158,03 g / mol.Lösligheten hos föreningen i vattnet beror på koncentrationen och vattentemperaturen (data som presenteras i tabell 1).
tabell 1. Lösligheten för kaliumpermanganat vid olika temperaturer
| t reaktion | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| kristaller g / 100 g vatten | 2,8 | 4,1 | 6,4 | 8,3 | 11,2 | 14,4 |
Beroende på antalet kristaller sättes till vatten av olika temperaturer, kommer varje lösning ha sinskugga - från en svag, blek crimson vid en låg koncentration till en lila-violett - i stort.Andra lösningsmedel Kaliumpermanganat kristaller sticker aceton, ammoniak och metanol.
kemiska egenskaper kaliumpermanganat
ämne "kaliumpermanganat" är en ganska stark oxidationsmedel.Beroende på mediets pH den verkar på olika typer av substanser reduceras till mangan i ekvationen av föreningar med olika grader av oxidering.Till exempel, i en sur miljö - II i en alkalisk - VI, i ett neutralt medium, respektive - IV.Angränsande
med koncentrerad svavelsyra, kaliumpermanganat, kemiska egenskaper som indikerar oxidationen förorsakar en explosiv reaktion, och frigör syre vid upphettning - O2 extraktionsmetoden som ofta används inom industrin.
Användningen av kaliumpermanganat
I modern laboratorieproducerande kaliumpermanganat vanligt i organisk syntes som en oxidant.Den alkaliska lösningen är en effektiv rengöring och avfettningsmedel.Populariteten och universella tillämpningen av en 0,1% lösning i medicin vid behandling av brännskador, skölj, desinfektion, eliminerar gifter.Vissa apotek låt inte det här, eftersom ordningen av ministeriet, rankad det bland sprängämnet.Men du kan få kaliumpermanganat i trädgårds butiker där det säljs som gödningsmedel.
