Skälen är komplexa föreningar, bland annat två stora strukturella komponenter:
- gidroksogrupp (en eller flera).Därför, förresten, och andra namn av dessa ämnen - "hydroxider".
- metallatom eller en ammoniumjon (NH4 +).
namn anledning beror på föreningens namn på båda dess komponenter. T.ex. kalciumhydroxid, kopparhydroxid, silver och så vidare D.
Det enda undantaget från den allmänna regeln om utbildningsbaser bör betraktas som ammoniumhydroxid, när gidroksogrupp fästs inte metallenoch för ammoniumkatjon (NH4 +).Detta ämne framställs i det fall där det finns upplösning i vattnet av ammoniak.
Om vi talar om egenskaperna hos baserna samtidigt noteras att valens gidroksogrupp är enighet, respektive, kommer antalet sådana grupper i molekylen beror på vad valens har reaktiva metaller.Exemplen i detta fall kan tjäna formel ämnen såsom NaOH, Al (OH) 3, Ca (OH) 2.
Om vi talar om de fysikaliska egenskaperna hos baserna, är det värt att notera att alla av dem utan undantag - det fasta materialet i de olika färgerna.I de fall där gidroksogrupp samband med envärda metaller, vanligtvis bildas lättlösligt i vatten bas, i alla andra fall den resulterande reaktionsbasen i vatten praktiskt taget olösligt.Sådana som är lättlösliga i vatten, kallas alkali.De är kemiskt farliga ämnen, frätande på hud och slemhinnor.Förutom den monovalenta metallen form av alkali- och alkaliska jordartsmetaller är de så kallade - till exempel, såsom barium, strontium.
kemiska egenskaper hos olösliga baser ligger i det faktum att dessa föreningar är antingen basiska eller amfotera hydroxider.Den sista av dem reagerar med syror beter sig som alkali-, och vice versa, att interagera med alkalier, syror uppvisar tecken.Egenskaper olösliga baser används i stor utsträckning lätt och tung industri.Kemiska egenskaper
baser visas i deras reaktioner med syror, salter, andra baser samt deras effekt på indikatorerna.Speciellt kan alkali avgöra om effekterna av deras lösning till en specifik indikator.I detta fall är det märkbart ändra färg, till exempel, visar ett lackmustest för vitblått, och fenolftalein - hallon.
kemiska egenskaper grunder, manifesteras i sin samverkan med syror, vilket leder till den berömda neutraliseringen.Kärnan i en sådan reaktion att metallatomerna som förbinder syrarester bilda ett salt, och en vätejon gidroksogrupp kombineras för att förvandlas till vatten.Neutraliseringsreaktion är denna reaktion som kallas för efter det har varken alkaliskt eller syra.
karakteristiska kemiska egenskaper anledning manifesteras i deras reaktioner med salter.Det bör noteras att de lösliga salterna i reaktions kommer endast alkali.De strukturella egenskaperna hos dessa ämnen leder till det faktum att reaktionen, ett nytt salt, en ny, vanligtvis olöslig, bas.
Slutligen, de kemiska egenskaperna hos skäl vackert manifestera sig under exponering för värme - värme.Här, utföra vissa experiment bör ha i åtanke att praktiskt taget alla grunder utom alkalier under upphettning beter extremt instabil.De allra flesta av dem nästan direkt faller i motsvarande oxid och vatten.Om vi tar de oädla metaller såsom silver och kvicksilver, de vid normala förhållanden inte kan erhållas, vilket redan börjar att sönderdelas vid rumstemperatur.
