vätesulfat - natriumsalt av syran är svavelsyra.Representeras av ett givet ämne formel NaHSO4.Natriumsulfat är en genomskinlig kristall som inte har någon specifik lukt.Den molära massan av ämne är lika med 120.06 gram per mol, och dess densitet - 2,472 gram per kubikcentimeter.Den smälter vid en temperatur av 186 ° C.Vid upphettning av ämnet kan observeras två polymorfa övergången - vid en temperatur av 140 ° C och 170 ° C.
vätesulfat kan reageras med alkali, som passerar i reaktionssulfat.Således, för att genom att bringa den att reagera med natriumhydroxid bilda natriumsulfat och vatten.När stark upphettning av samma material (upp till 250 ° C eller mer) är uppdelad på vatten och natriumpyro.
Normalt natriumsulfat inte reagerar med andra ämnen sker emellertid sintring vid en temperatur högre än 450 ° C är det i stånd att reagera med salter och oxider.
praktiska värdet av denna substans är stor: den används i färgmetallurgi (som flussmedel), fungerar den också som en reaktant i överföringsoxider sulfater.Det är en stark denaturering.Används ofta i matlagning (officiellt registrerade som livsmedelstillsats E514).
Trots sin betydelse i människors liv, natriumvätesulfat kan också vara farligt: att vara en stark alkali, är det ett mycket frätande ämne, i kontakt med huden kan lämna svåra brännskador och orsaka stora skador och ögon slemhinna.Den största faran är det kommer in i mag-tarmkanalen.Det är också extremt skadligt ämne och inandning av ångor.
På grund av de negativa effekterna av natriumvätesulfat på den mänskliga kroppen är ett ämne som är märkt med den internationella symbolen för "Danger" är en fyrkantig orange, dividerat med två diagonala svarta ränder.Tecknet som berättar om farorna med ämnet inte bara för människor utan även för miljön, liksom de restriktioner som gäller dess produktion.För
natriumväte nödvändigt att utföra reaktionen mellan koncentrerad svavelsyra och natriumhydroxid, och svavelsyra bör vara i överskott.Som ett resultat, producerar denna reaktion natriumbisulfat och vatten.
Men innan det blir att ta på ämnet, för att få sig själv natrium.Framställning av natrium inte är alltför komplicerat förfarande, några av de metoder är möjliga även i hemmet.
En av de tidigaste metoderna för framställning av en reduktionsreaktion med natriumkarbonatlösning (Na2CO3) av kol vid hög temperatur (ca 1000 ° C).Dess resultat är produktion av ren natrium och fördelningen av kolmonoxid.Genomförande av denna reaktion var inte alltför tidskrävande, men på grund av utsläpp av kolmonoxid, är det mycket farligt.
uppfann därför ett annat sätt att mottagandet - elektrolys av smält natriumklorid.Fördelen med denna metod är inte bara dess relativa säkerhet, men mindre än minskningen temperaturen hos uppvärmnings agent: 600 ° C i stället 1000 ° C.Det är denna metod kan användas i hemmet - om inte, naturligtvis, finns det möjlighet för uppvärmning av natriumklorid (koksalt) till en specificerad temperatur.
På grundval av natrium - den mest kemiskt aktiva elementet i det periodiska systemet - få kongener natriumvätesulfat, och inte minst för mänskligheten.Detta ämne - natriumvätesulfid, vätesulfid och syrasaltlösning.Den representerar vita kristaller betecknas formel NaHS.Erhålles genom att låta den passera genom en lösning av natriumsulfid är vätesulfid och vätesulfid genom att passera genom natriumhydroxidlösning.
natriumvätesulfid reagerar med alkalier och syror, är lätt oxideras av syre.När smältning blir svart.Det används i stor utsträckning: en del av de medel som används för att avlägsna överskott hudlager, är vanligt i textilindustrin, används det som en råvara för produktion av många färger, butifos.
