Hydrogen - ett grundämne av de enklaste i sin struktur, och vanligast i naturen.Enligt vissa vetenskapliga data, konton andel av detta objekt för mer än nittio procent av alla atomer.Den viktigaste föreningen i vilka närvaron av väte - vatten.Dess kemiska formel skrivs som: H2O.Väteatomen är en enda proton, vilket representerar kärnan och en elektron.Det är den enda faktor som är en brännbar gas.
Hur är en väteatom i det periodiska systemet?
Denna punkt ligger på toppen av den första gruppen.Detta görs på grund av att en väteatom, att förlora sina elektroner som bildar en positiv jon med en enda laddning.Men under vissa omständigheter, kan väte förvärva metalliska egenskaper.Under normala förhållanden, tar det endast de egenskaper som är speciella för icke-metaller.Väte har signifikanta skillnader från resten av elementen som hör till den första gruppen.
Hur får väte i laboratoriet?
Väte kan erhållas genom inverkan av syror på metaller nekontsentrirorvannyh: Zn (zink fast) + 2HCl (vattenlösning av klorvätesyra) = ZnCl2 (vattenhaltig zinkoxid) + H2 (gas)
Produktion av väte genom hydrolys: 2H3O-+ 2e- = H2 (gas) + 2H2O (vatten.)
väteframställning är möjlig genom inverkan av alkali på aluminium eller zink.Dessa metaller kan reagera med vattenhaltig natriumhydroxid eller kaliumhydroxid.Detta ger väte:
Zn (zink) + 2OH- + 2H2O = (Zn (OH) 4) 2- (tetragidroksotsinkat jon)) + H2 (gas)
Al (aluminium) + 2OH- + 6H2O = (Al (OH) 4) - (tetragidroksoalyuminat jon) + H2 (gas).
också aktiva kemiska element kan erhållas genom hydrolys av vattenhaltiga lösningar av: CaH2 (kalciumhydrid) + 2H2O (vatten) = Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid) + 2H2 (väte).
väteisotoper
Det finns tre isotopformer det kemiska elementet: Nej, deuterium och tritium.I det naturliga vätgas innehåller ca 99% från resten av den procentuella andel av deuterium.Den tredje isotop är en radioaktiv isotop är instabil.Av denna anledning är det påträffas i naturen endast i spårmängder.Tritium avger radioaktiva partiklar, och dess halveringstid är 12,3 år.
isotop former av väte har i stort sett samma kemiska egenskaper, men de skiljer sig mycket i fysisk.För varje förening har en deuterium väte motsvarighet.Den viktigaste av dem - är deuteriumoxid (eller tungt vatten).Detta material används i kärnreaktorer.Erhålles genom elektrolys av sitt vatten.
kemiska egenskaper väte
framför oss ett grundämne kan återvinna icke-metaller i grupperna 4-7, oxider och organiska omättade föreningar för att oxidera metaller, varigenom en hydrid.
väteföreningar
Denna joniska och kovalenta komplexa hydrider och hydrider såsom interkalationsföreningar.
Väte
- Bora processen;
- från naturgas eller nafta (nafta);
- genom sprickbildning och reformera kolväten;
- medelst elektrolys av saltlösning (dvs en vattenlösning av natriumklorid).
väteatom i kvantmekanik
väteatomer är viktigt i kvantmekaniken, eftersom problemet med två kroppar för honom har ett analytiskt tillvägagångssätt eller exakt värde.Dessa lösningar kan användas för olika isotoper av väte, men med lämplig korrigering.Den väteatom i kvantmekaniken beskriver två partikel vågfunktion.Det är också betraktas som inte deltar i rörelse av elektroner i det elektrostatiska fältet av atomkärnor tung.
väteatom Bohr
1913, Niels Bohr föreslog hans modell av väteatom.Det har många förenklingar och antaganden.Trots att modellen var inte helt rätt, Bohr härledas ur den, och emissionsspektrat var korrekta värden för energinivåer i atomen.
