salpetersyrlighet - en svag enbasisk syra, som kan existera endast i utspädda vattenlösningar av blå färg i form av gas.Salter av denna syra som kallas nitrit eller nitriter.De är giftiga och mer stabil än syran själv.Den kemiska formeln av ämnet är följande: HNO2.
Fysikaliska egenskaper:
1. Det molära massa lika med 47 g / mol.
2. Den relativa molekylvikt av 27 amu
3. Densiteten är 1,6.
4. Smälttemperaturen är 42 grader.
5. Kokpunkten är 158 grader.
kemiska egenskaper salpetersyrlighet
1. Om lösningen med salpetersyra upphettas sker den kemiska reaktionen:
3HNO2 (salpetersyra) = HNO3 (salpetersyra) + 2NO (kväveoxid frisätts som en gas) + H2O(vatten)
2. i vattenlösning dissocierar och enkelt förflyttas från salterna av starkare syror:
H2SO4 (svavelsyra) + 2NaNO2 (natriumnitrit) = Na2SO4 (natriumsulfat) + 2HNO2 (salpetersyra)
3. Anses ossämne kan uppvisa både oxiderande och reducerande egenskaper.När de utsätts för ett starkt oxiderande medel (t ex klor, väteperoxid H2O2, kaliumpermanganat) oxideras till salpetersyra (i vissa fall bildningen av salter av salpetersyra):
minskande egenskaper:
HNO2 (salpetersyrlighet) + H2O2 (peroxidväte) = HNO3 (salpetersyra) + H2O (vatten)
HNO2 + Cl2 (klor) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + 2HCl (saltsyra)
5HNO2 (salpetersyra) + 2HMnO4 = 2mn (NO3)2 (mangannitrat, salpetersyra salt) + HNO3 (salpetersyra) + 3H2O (vatten)
Oxiderande egenskaper:
2HNO2 (salpetersyra) + 2HI = 2NO (oxid syre som en gas) + I2 (jod) + 2H2O (vatten)
Framställning av salpetersyrlighet
Denna förening kan erhållas på flera sätt: 1. Genom
upplöst kväveoxid (III) i vatten:
N2O3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = 2HNO3 (lustgassyra)
2. Upplösningen av kväveoxid (IV) i vatten:
2NO3 (kväveoxid) + H2O (vatten) = HNO3 (salpetersyra) + HNO2 (salpetersyrlighet)
Applikation salpetersyrlighet:
- diazotering av primär aromatiskaminer;
- Produktion av diazoniumsalter;
- i syntesen av organiska föreningar (till exempel, för framställningen av organiska färgämnen).
inverkan salpetersyrlighet i kroppen
Detta material är giftiga, har mutagen effekt en slående, som till sin natur är deaminiruyuschim medlet.
Vad
nitrit Nitrit - ett annat salt av salpetersyrlighet.För effekterna av temperatur, är de mindre stabila än nitrater.Krävs för framställning av vissa färgämnen.De används i medicin.
fått en särskild betydelse för den mänskliga natriumnitrit.Detta ämne har formeln NaNO2.Det används som konserveringsmedel i livsmedelsindustrin vid tillverkning av produkter från fisk och kött.Det är ett pulver av rent vitt eller något gulaktigt.Natriumnitrit är hygroskopisk (med undantag av det renade natriumnitrit) och är mycket lösligt i H2O (vatten).I luften är i stånd att långsamt oxidera till natriumnitrit, har en stark regenerativa egenskaper.
Natriumnitrit används på:
- kemisk syntes: för diazo-aminoföreningar för att deaktivera överskott natriumazid, för att producera syre, natriumoxid och natriumoxid, för absorption av koldioxid;
- Produktion av livsmedel (livsmedelstillsats E250) som en antioxidant och ett antibakteriellt medel;
- Konstruktion: som ett frysskyddsmedel för betongkonstruktioner vid tillverkning av byggprodukter och i syntesen av organiska föreningar som atmosfärisk korrosion hämmare, vid tillverkning av gummi, poppers, tillsatslösning för sprängämnen;bearbetning av metall för att avlägsna skiktet av tenn och fosfate;
- i bilder: som en antioxidant och ett reagens;
- inom biologi och medicin: en vasodilator, kramplösande, en laxerande, en bronkodilator;som ett motgift mot förgiftning djur eller människor cyanider.
också för närvarande används och andra salter av salpetersyrlighet (såsom kaliumnitrit).
