Med begreppet "speed" vanligen påträffas under fysik.Som en allmän definition, är hastigheten ett värde som visar hur per tidsenhet ändrar några egenskaper.
kemikalier som används i definitionen av "reaktionshastigheten kemikalie."Denna klassificering avgör hur tidsenhet ändras eller koncentrationen av de ursprungliga reaktanterna av reaktionsprodukterna som erhållits.
För att uppskatta hastigheten ändrar koncentrationen av en av substanserna.
mest intressanta processer i ett homogent medium.Homogenitet (homogena) system är vätskor eller gaser.Dessa reaktioner förekommer i sin helhet.Reaktionshastigheten kemikalie för ett sådant system för att beräkna förhållandet mellan förändringen av koncentration och tidsintervallet över vilket denna reaktion sker.
Heterogena (heterogent) systemet är följande: fast - gas, fast - flytande, gas - vätska.I dessa system reaktioner sker på ytan av fasgränsen.Graden av kemiska reaktioner för inhomogena system bestämmer antalet mol av ämnen som har anslutit sig eller bildas som ett resultat av exponering per ytenhet per tidsenhet.
Faktorer som påverkar hastigheten för kemisk reaktion
på känslighet påverkar koncentrationen av ämnena, temperaturen, närvaron av en katalysator (hämmare), kontaktytan och arten av de aktiva ingredienserna.
Först reaktionshastigheten kemikalien är beroende av koncentrationen av reaktanterna.Den växer i direkt proportion till produkten av deras koncentrationer.Anledningen till att öka hastigheten på ökningen av antalet kollisioner verkar partikelreagenser genom att öka deras antal per volymenhet.
Ökningen i hastigheten av den kemiska processen bidrar till ökningen av temperaturen.Kemiska reaktioner i homogena system (flytande lösningar, en blandning av gaser), beror på kollisionen av komponenterna (partiklar).Men inte alltid en konflikt mellan reagens leder till nya produkter.Endast aktiva partiklar, vilka har ökad energi, som kan utföra en kemisk reaktion.
När temperaturen ökar den kinetiska energin hos det kemiska ämnet och antalet aktiva partiklar ökar också.Därför vid höga temperaturer, de reaktioner sker snabbare än vid låg.Bestäm hur reaktionshastigheten beror på temperaturen, medger i allmänhet van't Hoff.Detta postulat att temperaturen höjs kl tio grader Celsius, den kemiska reaktionshastigheten ökar med 3-4 gånger.Detta ger dock regel ungefärliga värden, och det används endast för första bedömning av effekterna av den beräknade temperaturen.
stort inflytande på hastigheten av reaktionen har närvaron av en katalysator - ett ämne som accelererar en kemisk process.Katalysator reagerar med reaktanterna för att bilda kemiska intermediärer, och i slutet av reaktionen, är de släpps.Det aggregationstillstånd skilja homogena och heterogena katalysatorer.
ämnen som saktar ner reaktionen kallas hämmare.
kemiska reaktionshastigheten beror också på den gemensamma kontaktytan av reaktanterna.För att öka denna funktion, ämnena är marken.Den maximala graden av finfördelning uppnås genom upplösning av reagensen.Därför de snabbaste reaktionerna sker i lösning.
Nature reaktanterna påverkar också reaktionshastigheten.Exempelvis järn och magnesium har olika hastigheter genom att reagera med en syra med samma koncentration.Detta är på grund av den olika kemiska reaktiviteten hos dessa metaller.
