Alla olika befintliga ämnen beror på en kombination av olika typer av atomer.Det hände så att dessa typer av atomer - lite mer än hundra i dag.Men de - grabbarna ganska nyckfulla, och i kombination med varandra inte av reglerna för kombinatorik, och i enlighet med lagstiftningen i kemi.Ändå är det antal agenter enorm, den växer.Men antalet kända kemiska beståndsdelar nästan inte ökat.Var och en är unik och har sin egen "porträtt".Och det viktigaste inslaget i varje element - atommassan.
viktenhet - ett mycket litet antal.Ingen av de befintliga typer av atomer är idealisk som en kandidat för att vara en viktenhet (men närmast var en lätt väte).Som ett resultat, forskare beslutat att vidta ett antal praktiska betalningar - en tolftedel av den absoluta massan av ett element såsom kol.Det visade sig, detta antal är mycket väl uttrycks som förhållandet i vilket atomer av elementen är till varandra.Så atommassenhet har erkänts efter ett nummer i en mycket liten utsträckning, är detta en liten figur "tio till minus tjugosjunde examen."
Det är tydligt att användning av ett sådant nummer är obekväm.Du förstår att beräkningarna bära överallt minus tjugosjunde examen inte från handen, och som ett resultat av densamma kan vara obekvämt, besvärligt.Vad ska man göra?Använd denna enhet som den relativa atommassan hos elementet.Vad är det?Allt görs mycket enkelt - tagit ett absolut atommassa (antal mycket obehagligt, nästan samma nivå av negativ), är uppdelad i vår en tolftedel massan av kol.Än sen då?Det är rätt, mycket reducerad och det visar sig att det är ett anständigt antal.Exempelvis syreatomen sexton, fjorton - kväve.Kol, logiskt, skulle ha en massa på tolv.Och atomvikt av väte - en, men inte exakt en som visar att inte alla väte har tagits för beräkningarna, även om siffrorna till dess massa är mycket nära.
Så varför den relativa atommassa av varje element - antalet inte är ganska vacker, icke-heltal?Faktum är att elementen, trots att den typ av atomer inom en art kan ge en "mångfald".Några av dem är instabila, enkelt uttryckt, en mycket lätt att spontant brista.Men ett tag där, så de kan inte ignoreras.Ofta och stabil form av elementen i allmänhet innefattar subtyper med olika atomvikt.De kallas isotoper.Att översatt betyder att de tar en cell känd för varje skolbarn bord - ja, du gissade rätt, det periodiska systemet.
Men är atommassan hos elementet gör elementet?Inte alls, det kännetecknas av en del av en mycket mer grundläggande antal protoner i kärnan.Här kan det vara fraktionerad och indikerar en positiv laddning av kärnan."Tyst" av atomen elektronerna så mycket som protoner i kärnan, och därför respekterar atomen är elektriskt neutral.Ansvarig för en atomkärna är anordnade i följd och i det periodiska systemet, men deras vikt ibland inte lyder denna lag.Därför finns det fall-undantag när en tung atom i sekvenstabellen är tidigare.Nåväl, detta är enbart att skylla isotoper.Nature "ville" det var en hel del tunga isotoper för ett visst ämne.Men den relativa atommassan är proportionell mot uppvisar antalet olika isotoper.Enkelt uttryckt, om i naturen mer än tunga isotoper - atomvikt kommer att vara mer om mer ljus - sedan de mindre.Så det är en paradox av Mendeleev.
I själva verket, sade atomvikt av flera förenklas.Det finns djupare och allvarligare lagar om det periodiska systemet.Men de kräver en separat artikel, kanske kommer vi att återkomma till betrakta dem senare, kära läsare.
