syror kallas komplexföreningar bestående av väteatomer som har förmågan att ersätta metallatomerna, och syrarest.
syror är elektrolyter.De kemiska egenskaperna bestäms genom sammansättningen av syror.
Classify syra på olika grunder:
1. Enligt antalet väteatomer.
2. I närvaro av syre.
3. Enligt graden av dissociation.
av antalet syreatomer (detta beror på de kemiska egenskaperna hos syra), delas de in i syrefri (svavelväte, klorvätesyra och så vidare. D.) Och den syrehaltiga (salpetersyra, svavelsyrlighet, kisel och så vidare. D.)
av antalet väteatomersyra är:
- monobasiskt, innehållande en atom av väte (saltsyra, salpetersyra);
- disyror innehållande två väteatomer (svavelsyra, svavelväte);
- trebasiskt innehållande tre väteatomer (fosfor).
Den tredje funktionen är uppdelad i svagt sura elektrolyter (fosforsyra, kolsyra, etc. D.) och starka elektrolyter (klorvätesyra, salpetersyra, svavelsyra).
kemiska egenskaperna hos syror
närvaro av vätejoner i syralösningen bestämmer deras sura miljön och syrlig smak.Men för att prova dem på språket kan inte vara som möjligt frätskador.
avgörande tecknen indikatorer metylorange, och under inverkan av syra byter färg.
syralösningar reagerar med basiska oxider, vilket resulterar i bildning av ett salt och vatten.
syra reagerar med metallelementet sitter på vänster av väte i den elektromotoriska serien av metaller.Resultatet är ett metallsalt av väte.
syror reagerar med baser.Reaktionen ger ett salt, och vatten.Reaktionen mellan syran och alkali (bas) kallas neutralisationsreaktionen.
syra reagerar med lösningar av salter, när villkoret för förekomst och flöde jonbytesreaktion till slutet, det vill säga, fällning eller fördelas gasen.
kemiska egenskaper av organiska syror har sina egna egenskaper.
Properties fosforsyra
fosforsyra och dess vattenlösningar är mycket svagare syror såsom salpetersyra och svavelsyra.Denna syra, i vilken struktur det finns tre syreatomer.En elektrolytisk dissociation av fosforsyra sker stegvis.Typiska syra - fosforsyra, är dess kemiska egenskaper definierad sammansättning.
Den fosforsyralösning är huvudsakligen närvarande divätefosfat joner.Joner som är bildade i det andra steget av dissociation är betydligt mindre, och fosfatjoner, är nästan frånvarande resultatet av den tredje etappen av jonisering.I det första steget av fosforsyra - syra med medelstark.Eftersom det finns tre typer av anjoner, därefter genom att reagera fosforsyra med ett alkalisalt bildas följande: fosfater, vätefosfater och divätefosfater.
ortofosforsyra kan särskiljas från varandra genom syra reageras med silvernitrat, vilket resulterade i en gul fällning bildades.Andra fosforsyror som interagerar med silvernitrat för bildning av en vit fällning.Fosforsyra klyver vid uppvärmning av vatten och bildar pyrofosforsyra.
kemiska egenskaper saltsyra
Saltsyra är en stark monobasisk syra med de typiska egenskaperna hos syror.Färglös något rykande flytande lösning av väteklorid i vatten.Salterna av saltsyra kallas "klorid".
Saltsyra kan framställas genom omsättning av lösningar av natriumklorid och svavelsyra, och klorvätesyra i vatten.Saltsyra reagerar med en bas, för att därigenom bilda ett salt och vatten.När de interagerar med den alkalineutralisation reaktionen sker.Du kan verifiera denna indikator.Dess färg kommer att förändras, vilket bekräftar en neutral lösning.
reaktion av saltsyra och silvernitrat leder till bildning av olösliga salter - silverklorid utfälldes.
Saltsyra reagerar med aktiva metaller.Om du sätter den i en lösning av zink börjar aktiv bildning och utveckling av väte.
Saltsyra som en typisk syra reagerar med baser, metaller och salter.
