spontant flödesprocesser i system av öppna och slutna typer beskrivs av särskilda kriterier, så kallade Gibbs energi.Det är den funktion av tillståndet.DUGibbs, som arbetar med termodynamiska system, lyckades få den genom entropi och entalpi.Gibbs energi, framför allt, gör det möjligt att förutsäga riktningen av flödet av spontana biologiska processer och utvärdera dem teoretiskt uppnåeliga effektivitet.
Om du använder resultaten från Gibbs till andra termodynamiska lagen, är formuleringen på följande sätt: vid konstant (konst) tryck och temperatur utan att tvinga systemet kan stödja en spontan händelse men sådana processer, vilket resulterar i en sänkning av Gibbs energi till ett värde som uppstår närfastställdes ett minimum.Återstoden av varje termodynamiska system är oföränderlighet denna energi (åtminstone).Därför är det Gibbs energi en potential (fri entalpi) i isobara-isoterma system.Förklara varför det inte var åtminstone.Det faktum att detta är en av de viktigaste principerna i jämviktstermodynamik: detta tillstånd vid konstant temperatur och tryck innebär att nästa förändring i energinivån bör ökas, och detta är möjligt endast genom att ändra några yttre faktorer.
kodbokstäverna - G. numeriskt lika med skillnaden mellan det kända värdet av entalpi och entropi i temperaturen hos produkten.Som är Gibbs energi kan uttryckas genom följande formel:
G = H - (S * t),
där S - entropin av systemet;t - temperatur termodynamisk;H - entalpi.Entropin hos systemet ingår i denna formel för att ta hänsyn till det faktum att hög temperatur minskar det beordrade tillståndet i systemet (störning), och den lägsta - tvärtom.
Eftersom både Gibbs energi, entalpi, och - en av funktionerna hos systemet inom termodynamik, att genom att ändra G eller H kan beskrivas förekommande kemiska omvandlingar.Om given reaktionsekvation och Gibbs energi förändring, då det tillhör den klass av termo.
hänsyn till denna energi kan formuleras Regel Hess: om trycket och temperaturen konstant, skapandet av nya substanser från de ursprungliga (basiska reagens) leder till det faktum att energin av systemförändringar, med den typ av plats reaktioner, och deras antal är resultatet inteinflytande.
Eftersom energi nämns i artikeln är en varierande mängd, att utföra beräkningar införde begreppet "standard Gibbs energi."Detta värde finns i någon kemisk katalog, numeriskt lika med 298 kJ / mol (observera att dimensionen är densamma som för alla andra molar energi).Detta värde kan du beräkna förändringen i praktiskt taget alla kemisk process.
Om det under loppet av en kemisk reaktion i systemet är en yttre åtgärder (arbete), då värdet på energi ökar Gibbs.Sådana reaktioner hänvisas till endergonic.Följaktligen, om själva systemet fungerar, köpkraft, vi talar om ekzergonicheskih manifestationer.
Gibbs energikoncept har funnit bred användning i modern kemi.Exempelvis syntesen av polymerer baserade på additionsreaktionen.Om de håller flera partiklar kombineras till ett, och entropi minskar.Baserat på formeln för Gibbs, kan man hävda att de externa effekterna (t.ex. hög temperatur) kan dra en liknande exoterm additionsreaktion, vilket bekräftas i praktiken.
