Oxider - en substans i vilken molekylerna består av en syreatom med en oxidationsgrad - 2 och atomerna i ett andra element.
oxider bildas genom direkt reaktion mellan syre och en annan substans eller indirekt - genom sönderdelning av baser, salter, syror.Sådana föreningar är mycket vanligt förekommande i naturen, och kan existera i form av gas, vätska eller fast ämne.Jordskorpan är också oxider.Till exempel, sand, rost, koldioxid, och till och med vanligt vatten - är alla exempel på oxiderna.
Det är som saltbildande och nesoleobrazuyuschie oxider.Saltbildande genom kemiska salter reaktions avkastning.Dessa innefattar icke-metaller och metalloxider, vilka reagerar med vatten under bildning av syra, och en reaktion med en bas - saltet, normal och sura.Genom den saltbildande innefattar exempelvis, kopparoxid.
Följaktligen, för att erhålla saltet av nesoleobrazuyuschih omöjligt.Som ett exempel, koldioxid, dikväveoxid och kväveoxid.
saltbildande oxider är uppdelade i sin tur på den grundläggande, syra och amfotera.Vi ska prata mer i detalj om de viktigaste.
sålunda huvudoxider - är av vissa metalloxider och hydroxider lämpligt som tillhör klass baser.Det vill säga, genom omsättning med en syra sådana ämnen bildar vatten och salt.Exempelvis det K2O, CaO, MgO, och så vidare. Under normala förhållanden, de grundläggande oxiderna är fasta, kristallina formationer.Grad oksileniya metall i sådana föreningar är vanligen inte mer än två eller tre sällsynta.
kemiska egenskaper hos basiska oxider
1. Reaktion med syra
Det var i reaktion med en syra oxid utövar sina basiska egenskaper, så sådana experiment kan visa en eller en annan typ av oxid.Om du bilda ett salt och vatten - så det här är den viktigaste oxid.Sura oxider sådan interaktion syraform.En kan vara amfotera eller sura eller basiska egenskaper - det beror på förhållandena.Dessa är de viktigaste skillnaderna mellan en nesoleobrazuyuschih oxider.
2. Reaktion med vatten
I samverkan med vatten ange dessa oxider av metaller vilka är formade av ett antal elektrisk spänning, som vetter mot magnesium.Vid reaktion med vatten, bildar de lösliga baser.Denna grupp av alkaliska jordartsoxider och alkalimetaller (bariumoxid, litiumoxid, etc.).Sura oxider i vatten för att bilda syran, och amfotera vatten reagerar inte.
3. Reaktion med syraoxider och amfoter
motsatt i deras kemiska natur oxider reagerar med varandra och bildar ett salt.Till exempel kan basiska metalloxider reagerar med syra, men inte svarar på andra medlemmar av sin grupp.De mest aktiva av dessa är oxider av alkalimetaller, alkaliska jordarts och magnesium.Även under normala förhållanden, de smält med solida amfotera oxider, fast och gasformig syra.Vid reaktion med sura oxider bildar ett motsvarande salt.Men
basiska oxider av andra metaller mindre reaktiva och knappast reagerar med de gasformiga oxider (sura).De kan bara komma in i additionsreaktionen genom legering med fasta sura oxider.
4. redoxegenskaper
aktiv alkalimetalloxider visar inte markant återhämtning eller oxiderande egenskaper.I motsats härtill oxiderna är inte lika aktiva metaller återvinns kol med väte, ammoniak eller kolmonoxid.
Få basiska oxider
1. hydroxider nedbrytningsprocess: Vid uppvärmning, den olösliga basen bryts ned till vatten och grundläggande oxid.
2. Oxidationen av metaller: alkalimetall genom förbränning av syre bildar en peroxid, som sedan bildar den minskning av grund oxiden.
