Kalciumoxid - en vit kristallin förening.Andra namn på ämnet - släckt kalk, kalciumoxid, "Killer Bee", "bränd".Kalciumoxid vars formel CaO och dess reaktionsprodukt med (H2O) vatten - Ca (OH) 2 ("pushonka" eller släckt kalk) används i stor utsträckning i byggbranschen.
Hur får kalciumoxid?
1. industriell process för framställning av ämnet är termisk (på grund av temperatur) sönderdelning av kalksten (kalciumkarbonat):
CaCO3 (kalksten) = CaO (kalciumoxid) + CO2 (koldioxid)
2. Dessutom, kalciumoxidDen kan framställas genom omsättning av enkla ämnen:
2Ca (kalcium) + O2 (syre) = 2CaO (kalciumoxid)
3. Ett tredje förfarande för framställning av kalciumoxid är termisk nedbrytning av kalciumhydroxid (Ca (OH) 2) och kalciumsalter av flerasyreinnehållande syror:
2Ca (NO3) 2 (kalciumnitrat) = 2CaO (härledd substans) + 4NO2 (kväveoxid) + O2 (syre)
fysikaliska egenskaperna hos kalciumoxid
1. Utseende: vit kristallin förening.Typ kristalliserad natriumklorid (NaCl) i ytcentrerade kubiska kristallgittret.
2. molmassa 55,07 gram / mol.
3. Densiteten är 3,3 g / santimetr³.
Termiska egenskaper kalciumoxid
1. Smältpunkten är 2570 grader
2. Kokpunkten för 2850 grader
3. molar värmekapacitet (vid standardförhållanden) är lika med 42,06 J / (mol · K)
4.entalpin för bildning (under standardbetingelser) är -635 kJ / mol
kemiska egenskaperna hos kalciumoxid
Kalciumoxid (formel CaO) - är den huvudsakliga oxiden.Därför kan det:
- upplöst i vatten (H2O), frigöra energi.Detta bildar kalciumhydroxid.Denna reaktion är enligt följande:
CaO (kalciumoxid) + H2O (vatten) = Ca (OH) 2 (kalciumhydroxid) + 63,7 kJ / mol;
- reagerar med syror och sura oxider.I detta bilda saltet.Här är några exempel på reaktioner:
CaO (kalciumoxid) + SO2 (svaveldioxid) = CaSO3 (kalciumsulfit)
CaO (kalciumoxid) + 2HCl (saltsyra) = CaCl2 (kalciumklorid) + H2O (vatten).
Användningen av kalciumoxid:
1. De viktigaste volymer av ämnet i fråga används i produktionen av kvarts tegel i konstruktionen.Tidigare brändes kalk användes som kalkcement.Hans framställdes med det blandades med vatten (H2O).Den resulterande kalciumoxid förs in natriumhydroxid, som sedan, genom att absorbera atmosfärisk koldioxid (CO2), starkt härdat, förvandlas till kalciumkarbonat (CaCO3).Trots den låga kostnaden för denna metod är det nu praktiskt taget ingen kalk cement som används i konstruktionen, eftersom den har en god förmåga att absorbera och lagra en vätska.
2. Som kalciumoxid eldfast material lämpligt billigt och tillgängligt material.Kondenserade kalciumoxid har ett motstånd till vatten (H2O), som tillät honom att använda som en eldfast där användningen av dyra material opraktiskt.
3. laboratorieändamål högsta kalciumoxid för torkning ämnen som inte reagerar med den.
4. Inom livsmedelsindustrin ämnet är registrerad som en livsmedelstillsats under beteckningen E 529 används som ett emulgeringsmedel för att skapa en homogen blandning av oblandbara med varandra ämnen - vatten, olja och fett.
5. Inom industrin kalciumoxid används för att avlägsna svaveldioxid (SO2) från rökgasen.Applicera, som regel, 15% lösning av vatten.Reaktionen, vid vilken interaktionen av hydratiserad kalk och svaveldioxid, är gips erhålles CaCO4 och CaCO3.I experimenten, sökte forskarna mål på 98% städa upp rök från svaveldioxid.
6. Begagnade speciella "samogreyuscheysya" rätter.Kärl med en liten mängd av kalciumoxid är anordnat mellan de två väggarna i kärlet.När piercing kapseln i vattenreaktionen börjar med lanseringen av en del värme.
