kemisk bindningsbildning innebär en process för omfördelning av elektrontäthet, som ursprungligen tillhör olika atomer.Beroende på det faktum att elektronerna är utvändigt förbunden med kärnan mindre hållbara, och de utför en fundamental roll i bildandet av föreningar.Mängden av obligationer, som bildas när en atom av föreningar som kallas valens.Följaktligen deltar i bildandet av den elektroniska anslutning kallas valenselektroner.När det gäller energi, det finns atomer av olika hållbarhet.Den mest stabila är den som på extern nivå finns två eller åtta elektroner (maximalt belopp).Denna nivå kommer då att ha fullbordats.Sådan slutföra en nivå egenskap av atomerna i de ädelgaser.Därför, under normala förhållanden, de är i ett tillstånd av en monatomic gas, kemiskt inert.
till atomer av andra grundämnen som är karakteristiska för oavslutade nivåer.När en kemisk reaktion äger rum slutförandet av halterna av yttre ordning.Detta är på grund av effekterna av elektroner eller anslutning, samt genom bildandet av gemensamma par.Sålunda bildade kovalenta och jonbindning.Egenskaperna hos atomerna samtidigt visas i deras strävan att förvärva elektronisk stabilitets av externa värde.Det kommer att bli antingen en två-elektron eller vosmielektronnoy.Detta mönster anses ligga till grund för teorier om kemisk bindning.
Bildning förbindelse åtföljs av utmatning av en tillräckligt stor mängd energi.Med andra ord, är utbildningen genomföras på grund av exoterm.Detta beror på det faktum att det finns nya partiklar (molekyler) som normalt uppvisar större stabilitet.
Elektronegativitet är en av de viktigaste indikatorerna på den framväxande typ av kommunikation.Denna funktion är möjligheten av atomer för att locka elektroner från andra atomer.
elektrostatisk attraktion mellan jonen - jonen är en kemisk bindning.En sådan interaktion är möjlig mellan atomerna med kraftigt olika elektronegativitet.Jonbindningen bildar motsvarande joniska föreningar.De består enbart av enskilda molekyler i ångtillstånd.Jonbindningen i föreningarna med de kristallina (fast) tillståndet har samband med växelverkan mellan joner (positiva och negativa) anordnad regelbundet.I detta fall molekylen saknas.
föreningar, som kännetecknas av jonbindning, utgör de viktigaste inslagen i de subgrupper av grupperna 1,2,6,7.Sådana föreningar är relativt få.Dessa inkluderar, till exempel, bör omfatta oorganiska salter (NH4Cl), saltlike organisk förening (aminsalter, etc.).
opolär kovalenta och jonbindning är de två ytterligheterna av fördelningen av elektrontätheten.För det första kännetecknas av en jämn fördelning mellan identiska partiklar (atomer), relationerna mellan de två elektronmoln.I detta sammanhang, tillhör den joniska elektronmoln nästan helt till en av atomerna.Men de flesta av interaktionen av föreningarna är vid en mellanliggande nivå.Med andra ord, de bildar en polär kovalent bindning.
interaktion som sker genom bildandet av delat elektronpar är kovalent.Kovalent bindning, som föreföll till följd av växelverkan mellan atomer med olika elektronegativitet anses polär.Elektrondensiteten av bindnings elektronpar skiftas till den atom, som eletkrootritsatelnost mer.Som exempel molekyler såsom H2S, NH3, H2O, och andra.I dessa föreningar uppkomsten av kovalenta (polär och icke-polär) anslutning på grund av oparade elektroner binda atomer.
