I processen att bilda en kemisk bindning elektrondensitet, som ursprungligen tillhörde olika atomer omfördelas i rymden.Mindre starkt interagera med kärn elektronerna i den externa nivån.De utför en viktig roll i bildandet av kemiska bindningar.Elektronerna som är involverade i processen, som kallas valens.Men hon hade en kemisk bindning - valens.I p- och s-valens element är de yttre elektronerna från D-element - de sista (extern) S- och d-elektroner näst sista.Det atomer mer eller mindre stabil.De senare innefattar de yttre skikt som innehåller det maximala antalet elektroner (två och åtta).Denna nivå anses komplett.Färdignivåerna kännetecknas av större styrka.De är inneboende i atomerna i ädelgaser, i detta sammanhang under normala förhållanden deras tillstånd är en inert monatomic gas.
till atomer av andra grundämnen som är karakteristiska för oavslutade nivåer.Under loppet av en kemisk reaktion äger rum slutförandet av den externa värdet av nivåerna.Detta uppnås eller effekten, eller tillsats av elektroner.Slutförande nivåer kan vara gemensamma och bildning av ånga.Dessa metoder bidrar till bildandet av två huvudtyper av obligations: jonisk och kovalent.Vid bildningen av molekylen, så atomerna försöker att köpa elektronisk stabilitet (extern) eller vosmielektronnuyu eller två-elektron.Detta mönster är grunden för teorin om bildandet av kemiska bindningar.Utbildning genom att fylla i den yttre valens nivå motsvarande atom åtföljs av frisättningen av betydande mängder energi.Bildningen av kemisk bindning, med andra ord, fortsätter alltid exotermiskt, beroende på det faktum att molekylerna visas (nya partiklar), som är mer stabila under vanliga betingelser.
Som en av de viktigaste indikatorerna, som definierar vilken typ av kommunikation fungerar elektronegativitet.Det är förmågan hos en atom att attrahera elektroner av andra atomer.Ändra elektronegativitet sker gradvis.Således, i den period av systemet ökar värdet av denna parameter från vänster till höger.Minska värdena för grupper kommer uppifrån och ner.Det är bildandet av kovalenta föreningar genom att bilda bindnings (delade) elektronpar.
i flytande form, fast form i metaller finns metall kemisk bindning.Enligt bestämmelsen i det periodiska systemet, atomer av dessa element har ett litet antal valenselektroner (1-3).Dessutom noterade de, och låg energiförbrukning "elektron avskildhet" (jonisering).I detta avseende, den metalliska bindningen - det är en svag länk.Elektroner i en atom hålls löst, lossna ganska enkelt, samtidigt som förmågan att röra sig genom hela kristallen.Metallisk bindning förutsätter fria atomer.En del av valenselektroner, utrustade med möjligheten att röra sig fritt inom kristallgittret, bilda "elektrongasen".Med det, är det metalliska bindning som bildas.Där är det på grund av den "socialisering" av valenselektroner av atomer.Det bör noteras att den metalliska bindningen har sina egna egenskaper.Sedan bildar dess elektroner har förmågan att röra sig genom hela volymen elementet.I detta avseende metallen förvärva ett antal karakteristiska särdrag.I synnerhet dessa inkluderar lyster, god elektrisk ledningsförmåga, värmeledningsförmåga, duktilitet, formbarhet och andra.Metalliska element i kommunikationen ger en relativt hög motståndskraft.
