polär kovalent bindning - är en form av kemiska bindningar mellan atomerna i materialet genom vilken molekylerna bildas.Om ordet "kommunikation" problem i förståelse inte sker, termerna "kovalent" och "Polar" otränad person är okänd (naturligtvis under förutsättning att läroplanen inte glöms bort kemi).
Så ordet "kovalent" härstammar från "KO" och "-valenta", vilket bokstavligen betyder en enkelriktad styrka.I själva verket är det den kraft som är i stånd att kombinera två atomer i molekylen, omkonfigurera deras elektroniska skal i en enda struktur.Eftersom båda kärnorna är lika, som roterar runt elektronerna fyller inte bara den "externa" sida, men också utrymmet mellan atomerna.Vi kan säga att han är en kovalent bindning.Samtidigt sådant dubbelt system tenderar att perfektion elektronkonfiguration som bärarna fullborda skalet av de interagerande atomer.Observera att ett par av elektroner genomför denna typ av kommunikation.
En annan version av samma fenomen kan kallas en jonisk typ av bindning.Eftersom jonen bildas när en atom förlorar en elektron, sker det när utbytet av negativa laddningsbärare, som är typiskt för atomer av olika ämnen (t ex fluor och natrium).
polär kovalent bindning - är ett mellanting.Detta liknar slags "rent kovalent" som bildas av molekylorbitalteori (union av banor), och därifrån delvis joniska "bogserbåt" bärare.Para skiftade till en atom, men inte fullständigt lämna området för en annan.Exempel omfattar polär kovalent bindning - vattenmolekyl.Kom skal skapas genom att man kombinerar en atom av syre och två väte.Eftersom syre har en mer uttalad förmåga att attrahera elektroner i paret är förspänd till kärnan av "O".För övrigt är det inte nödvändigt atomer bildar ett par av elektroner kan vara två, tre, etc.Kovalent polär bindning skapar i laddningsfördelningen (partiell), och, som en konsekvens, polariteten.Det är orienterad molekyler av linjerna i fältstyrkan.Vi kan säga att på grund av detta finns det en sorts distributionsmolekyl dipol.Hans ögonblick (mu) och genererar ett elektriskt fält intensitet.Ett antal formler för beräkning av dipolmomentet (i synnerhet, produkten av avståndet till kostnad), kan de beräkna ett värde som anges av polariteten hos molekylen.
Med andra ord kan den polära kovalenta bindningen bildas genom atomer elektronegativitet som trots olika, men inte tillräckligt för att bilda en jonbindning.Låt oss förklara vad elektronegativitet.Denna term hänvisar till förmågan hos en atom för att locka till sin kärna bildad (th) ett par negativa laddningsbärare.Självklart, i enlighet med lagen om bevarande av energi, desto mer interatomära obligationer, desto mindre deras längd.Typiskt är polär kovalent bindning karakteristisk för atomer, kemiska egenskaper är likartade.Det kännetecknas av rumslig orientering.Detta möjliggör bildningen av inte endast molekyler utan också kristallgittret i vilka atomer är anordnade i en geometriskt korrekt ordning.
Sedan anslutningen, i själva verket är en superposition av två (eller flera) av de elektronmoln som tillhör olika atomer, dess styrka beror huvudsakligen på hur mycket är överlagrade.Det är inte svårt att förstå att genom att skapa par, internuclear intervallvärde av densiteten ökar elektron.
