Magnezyum hidroksit (formül Mg (OH) 2) -, bir inorganik kimyasal bileşik, magnezyum hidroksit (alkali toprak metali) 'dir.Bu çözünmeyen bazların bir gruba karşılık gelir.
Normal koşullar altında magnezyum hidroksit
1. fiziksel özellikleri, magnezyum hidroksit, altıgen kafes olan bir renksiz (saydam) olan kristaller.2.
3 100 50 derece arasındaki bir sıcaklıkta, magnezyum oksit (MgO) ve su (H2O) için parçalanır.3.
böylece temel magnezyum karbonat, ağırlık olarak, karbon dioksit (CO2) ve su (H2O) hava çeker.
4. suda pratik olarak çözülmez ve amonyum tuzları çözünür.
5. Ortalama gücüne dayanır.
6. Doğada, özel mineral şeklinde ortaya çıkar - brusit.
Nasıl magnezyum hidroksit almak için?
1. Bu malzeme gibi çeşitli alkali magnezyum tuzlan reaksiyona sokulması ile elde edilebilir:
MgCI2 (magnezyum klorür) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Mg (OH) 2 (çökeltilmiş magnezyum hidroksit) + 2NaCl (sodyum klorür)
Mg (NO3) 2 (magnezyum nitrat) + 2KOH (potasyum baz) = Mg (OH) 2 (magnezyum taban + 2KNO3 (potasyum nitrat) da
2. Bir kimyasal bileşiğin reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanabilir a) çökelir
MgCl2 (magnezyum klorür) + CaO * MgO (kalsine dolomit) + 2H2O (su) = 2 mg (OH) 2 (baz, magnezyum çökeltiler: kalsine dolomit (CaO * MgO) magnezyum klorür çözeltisi (MgCI2)) + CaCl2 (kalsiyum klorür)
3. Zemin magnezyum metal magnezyum ile su buharının reaksiyonu vasıtasıyla da elde edilebilir:
Mg (magnezyum metali) + 2H2O (su buharı) = Mg (OH) 2 (çökeltilmiş) +H2 (a gaz şeklinde hidrojen), magnezyum hidroksit
kimyasal özellikleri:
1. 350 ° 'de bu bileşik, magnezyum oksit ve su içine parçalanır.Bu reaksiyon aşağıdaki gibidir:
Mg (OH) 2 (magnezyum baz) asitlerle MgO (magnezyum oksit) + 2H2O (su)
2. etkileşime =.Bu formda tuz ve su içinde.Örnekler:
Mg (OH) 2 (baz) + 2HCI (hidroklorik asit) = MgCl2 (magnezyum klorür) + 2H2O (su)
Mg (OH) 2 (baz) + H2SO4 (sülfürik asit) = MgSO4 (magnezyum sülfat) + 2H2O (su) asit oksitlerle
3. etkileşime.
Mg (OH) 2 (baz) + SO3 (kükürt oksit) = MgSO4 (magnezyum sülfat) + H2O (su)
4. Ayrıca, magnezyum hidroksit, sıcak konsantre edildi, alkali çözeltiler ile reaksiyona sokulmaktadır: Reaksiyon su ve tuz oluşturur.Bu formu gidroksomagnezaty içinde.Örnekler:
Mg (OH) 2 + 2NaOH (baz solüsyon) = Na2 (Mg (OH) 4)
Mg (OH) 2 + S (OH) 2 (baz sülfür) = Sr (Mg (OH) 4)
Uygulama:
- sülfür dioksit (SO2) bağlamak için dizayn edilmiş bir besin takviyesi olarak.Işareti E528 altında kayıtlıdır;
- atıksu arıtma için fokulyanta olarak;
- çeşitli deterjanlar ve diş macunu bir bileşen olarak, bir katkı maddesi olarak;
- şeker rafine ve magnezyum oksit (MgO) üretimi için;
özel dikkat sağlık sektöründe kimyasal kullanımı tercih edilir.
magnezyum hidroksit ilaç
Bu laksatif antasittir, mide hidroklorik asit (hidroklorik asit, HCl) asidi nötralize etmek ve mide suyu aktivitesini azaltmak edebilmektedir.Ancak, magnezyum hidroksit, hidroklorik asit etkisi ikincil ve AAR hipersekresyonu değişiklikler eşlik etmez.Ayrıca, madde peristalsis ve bağırsağın diğer parçalarını destekler.Laksatif etkisi yaklaşık 2-6 saat içinde oluşur.
Endikasyonları: artmış ve normal salgı, duodenal ülser ve mide rahatsızlığı, ya da karın ağrısı, sigara ya da kahve ya da alkol ve kabızlık içtikten sonra mide ekşimesi ile kronik gastrit.
Kontrendikasyonları: magnezyum hidroksit karşı aşırı duyarlılık.
Belirtilmelidir ki (vücutta magnezyum yani fazla) gipermagnemiya geliştirebilir magnezyum baz kullanılarak sonrası böbrek problemleri olan hastalar.Mide ülseri, akut duodenit, giperatsidnom gastrit, gastralgia, kronik pankreatit, mide yanması, hiperfosfatemi veya kötü kokulu fermentasyon dipepsii için kullanılan bir araç -
da magnezyum hidroksit algeldrat ilaç sektöründe kullanılır.Bu ilaç gebelik veya emzirme sırasında aşırı duyarlılık, Alzheimer hastalığı olan hastalarda kontrendikedir.
