rağmen daha yaygın olsa çoğunluk, kimya derslerinde gidiyor terim "standart oluşum entalpisi" aşinalık.O bu fenomenin için kullanılmaz aktivite, herhangi bir alanda hayal etmek zor.
Burada, sadece gerekli olan bazıları, reaksiyon ısısı ne olduğunu bilmek bir örnektir.Şu anda, otomotiv sektöründe fantastik bir hızda gelişiyor: otomobil sayısı birkaç kez her yıl artmaktadır.Aynı zamanda onlar için ana enerji kaynağıdır benzin (alternatif kalkınma hala birkaç prototip sadece somutlaşan edilir) 'dir.Patlama yoğunluğunu azaltmak yanıp sönen güç yakıt kullanımının özel katkılar ayarlamak için.Çarpıcı bir örnek - monomethylaniline.Bu durumda, -11-19 kJ / mol olan reaksiyon alınması hesaplanan ısı, üzerine.Gıda sanayi -
.Kuşkusuz, herkes bir ürünün kalori göstergesine dikkat eden.Gıda oksidasyon ısı üretir olarak bu durumda, kalori içeriği ve reaksiyon ısısı doğrudan bağlanmış.Bu verilere dayanarak diyetlerini, düzeltme, vücut ağırlığında önemli bir azalma elde edilmesi mümkündür.Reaksiyon ısısı jul cinsinden ölçülür ve bunların arasında olduğu gerçeğine rağmen doğrudan bir ilişki kalori vardır: 4 J = 1 kcal.Gıda ürünleri ile ilgili olarak, genellikle yaklaşık miktar (ağırlık) gösterilir.
Şimdi teoriye çevirmek ve bir tanım vereyim.Bu nedenle, ısı etkisi kimyasal işlemlerde akar, sistem tarafından yayınlanan veya emilen ısı miktarı göstergesidir.Bu radyasyon ısı ilave olarak oluşturulabilir akılda tutulmalıdır.Başlangıç ve artık: Standart oluşum entalpi sisteminin enerji seviyeleri arasındaki fark sayısal olarak eşittir.Reaksiyon ısı çevreleyen uzaydan absorbe edilirse, biz endotermik süreç konuşuyoruz.Bu duruma göre, termal enerji dağılımı ekzotermik işlemin karakteristik özelliğidir.Bu ayırt etmek oldukça kolaydır: reaksiyonu tarafından bırakılan toplam enerjinin bir değer, bu başlangıç için harcanan (örneğin, termal enerji yanma yakıt) daha fazla ise, bu ekzoterm olmuştur.Ancak hidrojen ve karbon monoksit ve ısı daha fazla enerji harcamak gerek suyun içine ayrışma için bu yüzden emilimini (endothermy) tutar.
hesaplama reaksiyon ısısı bilinen formülleri ile mümkündür.Termal etkisi hesaplamalarda harfi Q (veya DH) tarafından tayin edilir.Süreç (Endo veya ekzo) tipinde farkı, böylece Q = - DH.Termokimyasal denklemler, ısı ve ayıraçları (sadık ve ters hesaplama) etkisinin bir göstergesi varsayalım.Termal etkiler ve değişik yerlerinde maddelerin kendileri değerini aktarılması olasılığı bu denklemlerin özelliği.Çıkarılarak ya da ekleyerek yapılması kendilerini formülleri, ancak maddenin fiziksel durumu ile.
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ:
metan, karbon, hidrojen yanma reaksiyonlarının bir örnek vermek
Şimdi 1 2 ve 3 çıkarma (sağcı, solcu sağ tarafında - sol kanattan).
bir sonucu olarak, elde ederiz
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Eğer çarpılır tüm parçaları - 1 (negatif değerini kaldırmak), biz olsun:
C + 2H2 CH4 + 76 kJ / mol =.
nasıl sonuçlar yorumlayabiliriz?Karbon ve hidrojenden oluşan metan oluşumu sırasında ortaya çıkan termal etkiler, ürün gazın molü başına 76 J oldu.Ayrıca termal enerji yani biz bir ekzotermik süreç bahsediyoruz, çıkacak formüller.Benzer hesaplamalar genellikle zordur anında Laboratuvar deneyleri için ihtiyacı önleyebilir.
