talebi nitrat, aşağıdaki formüle sahip olan bir inorganik bileşiktir.Normalde, toz beyaz veya renksiz kristaller olduğunu.Bu madde, su içinde hali hazırda çözünür.Aseton gibi, metil ve etil alkol -
Fiziksel özellikler
1. H2O (su), ısı emiş, zayıf çözünür.
2. formlar diyamanyetik renksiz kristaller, 4,530 g / santimetr³ yoğunluğu.Pb (talebi) her atomu, O (oksijen) on iki atomu ile çevrilidir.0127 nm - Bağlantı Pb-O uzunluğu 0.281 nm ve NO.Bu kübik sistemini temsil etmektedir.Bu uzay grubuna PA3 aittir.Ayrıca çeşitli küp bile H2O (su) az çözünen ısıtmalı bile monoklinik formu elde edilmiştir.
3. Kurşun erime noktası Bu madde doğada bulunmayan kurşun nitrat
krokisi 600,65 K.
olup.Kurşun (Pb), çözünme indirgenir Bu nedenle, insan geliştirdik çeşitli yöntemler (endüstriyel ve laboratuar), seyreltik nitrik asit içinde de oksit veya hidroksit yer alır.Tepkiler:
3PB (kurşun) + 8HNO3 (nitrik asit) = 3PB (NO3) 2 (kurşun nitrat) + 2NO (nitrik oksit gaz olarak yayınlandı) + 4H2O (su);
PbO (mürdeseng) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (NO3) 2 (kurşun nitrat) + H2O (su);
Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit) + 2HNO3 (nitrik asit) = Pb (NO3) 2 (talebi dinitrat) + 3H2O (su).Hidroliz bastırmak ve kurşun dinitrat çözünürlüğünü azaltmak için
düzeni, nitrik asit fazla alınmalıdır.
bitkilerde kurşun, bizmut atık işleme, örneğin, atık asit, nitrik asit saflaştırılmasında, bir yan ürün olarak elde dinitrat yol açar.Bundan başka, bu bileşik, altın siyanür kullanılmıştır.Ne kimyasal özellikleri talebi nitrat sulu çözeltisi içinde talebi nitrat
1. sahip
anyonlar ve katyonlar yol ayrışır.Burada reaksiyon:
Pb (NO3) 2 (talebi dinitrat) Pb2 + (katyon öne) + 2NO3- (nitrik oksit anyon)
talebi dinitrat çözeltisi için hidrolize tabi tutulur =.Ne zaman bir aşırı miktarda NO3- oluşan nitratokompleksy: [Pb (NO3) 6] 3- [Pb (NO3) 4] 2- ve [Pb (NO3) 3] -.Çözelti art pH'si, sonuç oluşturulur gidronitraty Pb (OH) x (NO3) y değişken bir bileşim halinde.Bazıları katı hal ile vurgulanır.Talebi dinitrat çözünür bir bileşik olduğu
2. aşağıdaki değişim reaksiyonu elde etmek mümkündür:
2HCI (hidroklorik asit) + Pb (NO3) 2, PbCI2 (kurşun klorür çökelir) = + 2HNO3 (nitrik asit);
H2SO4 (sülfürik asit) + Pb (NO3) 2 = PbSO4 (kurşun sülfat çökeltileri) + 2HNO3 (nitrik asit);
Pb (NO3) 2 (kurşun nitrat) + 2NaOH (sodyum hidroksit) = Pb (OH) 2 (kurşun hidroksit çökelir) + 2NaNO3 (sodyum nitrat);
Pb (NO3) 2 + 2NaN3 (sodyum azid) = Pb (N3) 2 (kurşun azid, çökeltileri) + 2NaNO3 (sodyum nitrat).
kurşun katyon (Pb + 2) ihtiva eden herhangi bir kimyasal bileşik iyodid anyon olan bir çözelti ile reaksiyona girer.Yani, sarı-turuncu bir renk (Pbl2, kurşun iyodür) çökeltildi.Bu reaksiyon gibi görünüyor:
Pb2 + 2l- = Pbl2 (pelet) katı fazda
aynı değişim reaksiyonu.Örneğin:
Pb (NO3) 2 + 2Kl (potasyum) = Pbl2 (çökeltiler) (potasyum nitrat)
talebi nitrat
kullanımı + 2KNO3 - diğer bileşikler, Pb üretimi için bir primer ham madde olarak kullanılan (kurşun);
- naylon polimerler ve rodentisit, fototermograficheskoy kağıt kaplamalar gibi diğer polyesterlerden inhibitörü olarak;Kurşun nitrat beri - -
endüstriyel uygulamalarda oldukça tehlikeli bir bileşik için şu anda diğer bileşikleri kullanırlar.Örneğin, boya imalatında, maçlar ve havai fişek tamamen kurşun bileşikleri terk etti.
- talebi nitrat laboratuarda diazot tetroksit iyi ve rahat bir kaynak olarak kullanılır;
- nispeten yakın altın siyanür kullanılan kimyasal bir bileşiğin çok sınırlı miktarlarda kullanıldı.
- Organic Chemistry, Pb (NO3) 2 ditiyokarbamatlar izotiyosiyanatlara den elde etmek için bir oksidan olarak kullanılır.Çünkü yüksek toksisitesi daha az ve daha az kullanılmaktadır.
Güvenlik
talebi nitrat kategori 2A (insanlar için muhtemel kanserojen bileşikler) olarak sınıflandırılır.Zehirli duman veya yutma solunması kabul edilemez ve cilt veya mukoza ile temasa geçin.Dinitrate kurşun kontrol altında kalmalıdır.Bu kimyasal bileşik tarafından Zehirlenmesi böbrekler, beyin ve akciğer zehirlenme, glioma ve kansere yol açar.
