(aynı zamanda bromür olarak da bilinir) da hidrobromik asit - brom (Br) hidrojen (H), bir inorganik bileşiktir.Nemli hava formları kalın bir sis olan renksiz gaz vardır.Çünkü oksidasyon bromovodoronoy asit yüksek derecede hidrojen bromür
elde etme yöntemleri Ne
, alkali metal bromid içinde konsantre sülfürik asitin aksiyonu sureti ile elde edilemez.Aşağıdaki reaksiyon oluşur: asitlerin böyle bir
2KBr (potasyum bromür) + 2N2SO4 (sülfürik asit) = K2SO4 (potasyum sülfat) + SO2 (kükürt oksit) + Br2 (brom molekülü) + 2H2O (su)
1. sanayi üretimihidrobromik oluşturan elemanlar, reaksiyona girdiği bir reaksiyon ile gerçekleştirilir gibi.Örneğin, aşağıdaki gibi bir madde elde edilebilir düşünmekteyiz:
H2 (hidrojen molekülleri) + Br2 (brom molekül) = 200 ila 400 derece arasında bir sıcaklıkta, uygun 2HBr (hidrobromik asit)
Bu reaksiyon.
de mümkündür 2. çeşitli yollarla in vitro hidrobromik asit elde edildi.
- fosfor pentabromür ya tribromürün hidrolizi ile:
PBr3 (tribromid) + 3H2O (üç su molekülü) = H3PO3 (asit, fosforik) + 3HBr (hidrobromik asit, kimyasal formülü)
PBr5 (pentabromür) + 4H2O (su dört molekülleri)= H3PO4 (fosforik asit) + 5HBr (bromür)
- brom indirgenmesiyle:
3Br2 (üç molekül brom) + S (sülfür) + 4H2O (su) = (reaksiyon 100-150 derece arasında bir sıcaklıkta mümkündür) H2SO4(sülfürik asit) + 6HBr (hidrojen bromür)
3Br2 (brom üç molekül) + KNO2 (potasyum nitrit) + 4H2O (su) = KNO3 (potasyum nitrat) + 2HBr (hidrojen bromür)
- bastırılması yoluyla bromürlerden alkali metal seyreltik asit:
KBr (potasyum bromür) + H2SO4 (sülfürik asit) = KHSO4 bir yan ürün olarak hidrojen bromür olarak (gaz şeklinde serbest) (potasyum sülfat) + HBr
3. organik bileşikler bromoproizvodnyh sentezinde elde edilebilir.Hidrojen bromür fiziksel özellikleri
:
1. hidrobromik asit - keskin koku ve tatsız olan renksiz bir gazdır.Kesinlikle havada içiyor.Bu sıcaklık yüksek dirence sahiptir.
Well H2O (su) içinde çözülmüş
2. ve etanol elektrolit oluşturmak için.HBr sulu çözelti 124 derece arasında bir sıcaklıkta kaynayan bir azeotrop oluşturur.Bir litre su, yaklaşık (0 derece) hidrojen bromür yarım litre çözer.HBr * H2O, HBr x 2H2Ö, HBr * 4H2O aşağıdaki gibidir: soğutma sulu hidrojen bromür kristalin hidratları sırasında
3. hazırlanabilir.
ortorombik kristal sistemi, uzay F grubu mmm 4. Net bromür formları kristalleri.-66,8 ° bir sıcaklıkta,
5. sıvı hale gelir ve en - 87 derece sertleşir.Hidrojen bromür kimyasal özellikleri
: su formları ile temas
1. hidrobromik asit güçlü bir asittir monobazik olup.Bu, aşağıdaki gibi reaksiyon:
HBr + H2O (su) = Br (brom anyon) + H 3 + (hidronyum iyonu)
2. Bu materyal, 1000 derece, ancak, tüm moleküllerin yaklaşık% 0.5, yüksek sıcaklıklara dayanıklı olan ayrıştırılır:
2HBr (hidrobromik asit) H2 (hidrojen molekülü) + Br2 3. Dikkat temas kimyasal bileşik, çeşitli metaller ve bunların oksitleri ve bazlar ile reaksiyona girerek (brom molekülü)
=.Reaksiyonların örnekleri:
2HBr + Mg (magnezyum) = MgBr2 (magnezyum bromür) + H2 (gaz olarak yayınlandı)
2HBr + CaO (kalsiyum oksit) = CaBr2 (kalsiyum bromür) + H2O (su)
HBr + NaOH (sodyumhidroksit) NaBr (sodyum bromür) + H2O (su)
4. bromür, aynı zamanda bir indirgeme maddesi bölünmesiyle bulunur.Havada yavaş okside.Bu nedenle, zaman içinde sulu bir çözelti kahverengi boyanır.Yanıtı şekilde olacaktır:
4HBr (hidrobromik asit) + O2 (oksijen molekülü) = 2Br2 (brom molekül) + 2H2O (su)
Uygulama
bromür bromürler hazırlamak için brom farklı organik türevlerinin (sentez) oluşturmak için kullanılırÇeşitli metaller.Özellikle önemli olan gümüş bromür filmin foto malzemeler üretiminde kullanılmaktadır olması.
nasıl 24 atmosferlik bir basınçta, 6.8 litre veya 68 silindir hacmi taşıma
olup.
