, aynı kimyasal bileşik konumdan bağımsız olarak ve örnek hazırlama yöntemi, kalıcı bir personel bulunmaktadır.Bu sonuç, modern kimyanın kurucusu, Fransız bilim adamı Antoine de Lavoisier gelen ilk biridir.O, su, hava ve organik madde kompozisyonunu belirlemek başardı parçacıklar belli oranlarda maddelerin parçası olduğuna inanılmaktadır.Daha sonra, Fransa JL Proust başka kimyager kesin oranlarda yasasını formüle edilmiştir.Her iki araştırmacı, bilimsel topluluk ile bir anlaşmazlık fikirlerini savunmak için çaba koyduk.Farklı oranlarda birbirine bağlı XVIII ve XIX yüzyıllarda
kimyasal elementler, başında maddenin yapısına
incelemeler, madde bir dizi oluşturur.Bunların her biri atomu belirli bir dizi ve kütlelerin oranı ile karakterize edilir.Ama XVIII yüzyılın sonundan önce, birçok bilim aksi inanıyordu.Onlar için sorun arızalı sayısal yöntemler oldu.Efsanevi elemanı - Buna ek olarak, zaman atomik ve moleküler inançları pozisyonu zayıf salınım phlogiston teorisi idi.Maddenin kantitatif bileşim kurulması önemli bir katkı yaptı:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.
liyakat JL Proust o nicel yöntemler Lavoisier kesinlikle onları takip geliştirilmiş olmasıdır.Bilim bileşiklerinin örneklerinde elementlerin oranları tasarruf, kesin oranlar yasasını önerdi.Bu doğrultuda Proust Çalışma XVIII yüzyılın sonunda başladı, ancak eserleri sadece 1808 yılında tanıma aldık.Aynı zamanda etrafında John Dalton atom ve bu parçacıkların kütlelerinin, çoklu oranları kavramını tanıttı.Sürekli kompozisyon yasa önerdi
Biyografi JL Proust
bilim adamı, Fransa'nın batısındaki 26 Eylül 1754 tarihinde doğdu.Peder Joseph Louis Angers kentinde bir eczacı idi.O ve oğlu kimyasal maddelerle deneyler alışkın.Genç adam Lavoisier ve onun bilimsel fikirleri ile bir araya geldi Paris'te çalışmalarını sürdürdü.1776 yılında, Proust kimya alanında yaptığı ilk büyük eserleri yayınlandı.1799 1806 yılları Madrid'de laboratuar bilim adamı yöneldi.Proust 1806 yılında Fransa'ya geri döndü.Paris'te kısa kalmak sonra, Louis Joseph evlerine gitti.Yıllarda 1808-1816 glikoz içeren maddelerin bileşimin çalışmada çalışmalarını kabul edildi.1817 yılında emekli oldu ve ölümünden (1826) kadar tek başına yaşıyordu.Proust, onun zamanında, Legion of Honor, Napoli Kraliyet Bilimler Akademisi üyesi bir şövalye seçkin bilim adamlarından biriydi.Kesin oranlar
yasası.Örnekler
JL Proust sabit oranlar yasası oldu neden olan vatandaşı Berthollet, bilimsel polemik yaptığı parlak zafer ünlü glikoz açıldı.Proust önerilen ifadeler, bazı öğeleri bir kimyasal olarak saf bir örnek oluşturması durumunda, aynı atomlardan oluştuğunu söylüyor.Ayrıca kitlelerin ve onların sayıları arasındaki ilişki kalıcıdır.Örnekler:
- sodyum klorür (NaCl) sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulması, hidroklorik asit ile hazırlanabilir.İkinci yöntem - hidroklorik asit, sodyum karbonat ile muamele.Iki farklı kimyasal reaksiyonlarda formülünü NaCI olduğu bileşikleri elde edildi.Ve birinci ve ikinci durumda, madde, 39,33 ve% 60,66% sodyum klorür içermektedir.Bir su molekülünün oluşumunda
- oksijen (kimyasal simgesi O) hidrojen, aynı miktarda (H) bağlanır.Hidrojen oksijen 8,89 g 1,11 gr ise, su (H2O) 10 g oluşturulur.Maddelerin birinin Artan miktarlarda aynı sonuca yol açar.Aşan aldı elemanın, atomları tepki vermeyin.Bu deneyde su kütlesi aynıdır - 10 gr, kompozisyon moleküler formülü H2O yansıtır.Teorik kimyada XIX yüzyılın başında
açılış değeri sabit kompozisyon
ajanları ilişkilerini açıklayan bağlamak bir yasayı onayladı.Biz genel formülasyonu önerdi birçok bilim nitel ve nicel özellikleri okudu.Temel fikir, kimyasal reaksiyonlarda kütlenin korunumu üzerinde Lomonosov oldu.Kesin oranlarda ve bilime ve uygulamaya büyük önem kurulan JL Proust yasası.Bu ilişki, bir formül su bazında sadece H2O şeklinde, ve sülfürik asidin bileşim içinde kaydedilir - H2SO4.Ama Proust kanunu bir öğretim Üniversitesi olarak böyle kapsamlı bir doğası vardır.Bu nedenle, onun ifade izotopları keşfinden sonra açıklık.Bu yüzden farklı kitleler ile aynı elementin atomlarını diyoruz.Numunedeki parçacıkların oranı sabit, ama sadece sabit izotopik kompozisyon halinde.Örneğin, geleneksel bir ağır su içinde, hidrojen ve oksijenin kütle kompozisyonu farklıdır.Döteryum - ikinci sıvı hidrojen izotop içerir.Normalden daha fazla ağır su kütlesi.
Proust'tan ifadesiyle uygun olarak bir madde
Modern incelemeler, belirli bir maddeyi oluşturan atomların ağırlık oranı, numune hazırlama yöntemine bağlı değildir, kalıcıdır.Metal alaşımlarının çalışmada XX yüzyılın başında kompozisyonu değişen bileşikler bulunmuştur.Bu durumda, tek bir kimyasal elementin birim ağırlığı diğer elemanın farklı kütlelere karşı gelmektedir.Örneğin, ikinci elemanın 1,2 1,8 ağırlık birimleri ilk düşme birim kütlesi başına Talyum ve bizmut bileşikleri.Bu örnekler, metal-arası bileşiklerin arasında bulunabilir, kükürt, azot, karbon, hidrojen ve metallerin oksitleri.Sonuç olarak, Proust ve Dalton, sadece bir moleküler yapıya sahip maddeler için de aynen geçerlidir tarafından keşfedildi yasaları.Bunlar birçok asitler, oksitler, hidridler bulunmaktadır.Bu bileşiklerin nitel ve nicel yapı sabittir.Örneğin, atmosferdeki su bileşimi, okyanuslar, buzullar ve canlılar formülü H2O yansıtır.
