renksiz bir gaz sadece ısı tahliyesi ile su içinde kolaylıkla çözünebilir.Aktif madde zayıf alkali oluşturmak üzere H2O molekülleri ile etkileşime girer.Amonyak suyu - çözüm birçok isim, onlardan biri aldı.Bileşik oluşumu, bileşimin ve kimyasal reaksiyonlar sürecinde şaşırtıcı özelliklere sahiptir.
Eğitim amonyum iyonu
Formula amonyaklı su - NH4OH.Azot ve hidrojenden - madde kompozisyonu ametaller oluşturulur, bu katyon NH4 + vardır.Amonyak bir molekül içinde N atomuna kovalent polar bağ oluşumu 5, dış elektronların sadece 3 için kullanılan ve bir çift sahipsiz kalır.Yüksek polarize su molekülü, hidrojen protonları H + olarak zayıf bir tanesi azot (akseptör) serbest elektron çiftine bir verici olur, oksijen bağlanmıştır.Donör alıcısı -
bir pozitif yükü ve zayıf kovalent bağ özel bir türü olan amonyum iyonu kurdu.Büyüklüğü için, şarj ve bazı diğer özellikleri, potasyum katyonu benzer ve bir alkali metal gibi davranır.Kimyasal bileşiğin açısından olağan dışı asitler büyük pratik önemi olan tuzlar oluşturma ile reaksiyona girmektedir.Özellikle hazırlık ve maddenin özelliklerini yansıtan isimler:
- amonyaklı su;
- amonyum hidroksit;
- amonyum hidroksit;
- amonyum hidroksit.Amonyak ve bunun türevleri ile çalışırken
önlemler alınmalıdır.Bu hatırlamak önemlidir:
- Amonyak su hoş bir kokusu vardır.Kaçan gaz öksürük neden gözün burun mukoza yüzeyi tahriş.Gevşek kapalı şişelerde amonyak saklarken
- , ampuller amonyak yayınlandı.
- çözüm ve havada sadece kokusu, araçların olmadan gaz bile küçük bir miktar tespit edebilir.Çözelti içinde moleküller ve katyonlar arasındaki
- oranı farklı pH değerinde değişiklik gösterir.
- yaklaşık 7 zehirli gaz NH3, NH4 +
amonyum hidroksit Alma canlılar katyonları daha az zararlı bir artan sayıda konsantrasyonunu azaltır.Fiziksel özellikler
su içinde amonyak çözünme amonyak suyu meydana gelir.Maddenin, Formül - NH4OH, ama aslında iki iyonları
NH4 +, OH-, NH3 H2O moleküllerdir.Amonyak ve su, bir denge koşulu arasındaki kimyasal iyon değişim reaksiyonunda.Süreç ters yönlendirilmiş oklar fenomenlerin reversibilite gösterir hangi devresi tarafından yansıtılabilir.Amonyak suyu elde edilmesi için laboratuarda
azot ihtiva eden bileşikler ile deneyler gerçekleştirilir.Amonyak, su ile karıştırıldığında, şeffaf, renksiz bir sıvı elde edildi.Yüksek basınçta gaz artar çözünürlüğü.Uzun Su yüksek sıcaklıklarda içinde amonyak çözünmüş gönderir.Amonyak çözündüğünde endüstriyel ölçekte endüstriyel ihtiyaçları ve tarım için yüzde 25 bileşik alırsınız.İkinci bir yöntem, su ile, kok fırın gazı reaksiyon kullanır.
amonyum hidroksit
kimyasal özellikleri iki sıvı temas - amonyaklı su ve hidroklorik asit - beyaz duman bulutları ile kaplıdır.Amonyum klorür - Bu reaksiyon ürününün parçalarından oluşur.Örneğin hidroklorik asit gibi bir uçucu madde ile reaksiyon, havada gerçekleşir.Amonyum hidroksit
düşük alkali kimyasal özellikleri:
- madde tersine çevrilebilir amonyum katyonu ve hidroksit iyonu oluşturmak için suda ayrışarak.NH4 + iyonunun mevcudiyetinde
- renksiz bir fenolftalein çamaşır suyu gibi, kızıl çevirir.NH4OH + HCI = NH4CI + H2O: amonyum tuzları ve su oluşumu asit sonuçlar
- kimyasal nötrleştirme.
- Amonyaklı su ve böylece suda çözünmeyen hidroksit oluşturulması, zayıf baz uygun metal tuzları, iyon değişim reaksiyonu girer: 2NH4OH + 2NH4Cl = CuCl2 + Cu (OH) 2 (mavi çökelti).
Amonyak su: ekonomi
olağandışı maddenin çeşitli sektörlerde uygulama yaygın hane, tarım, tıp ve endüstride kullanılan.Teknik amonyum hidroksit, tarımda soda külü, boyalar ve diğer ürünlerin üretimi için kullanılır.Sıvı azot gübre bitkileri kolay sindirilebilir formda içeriyordu.Madde, tüm ürünler için fideliklerde içerme dönemi için en ucuz ve en etkili olduğu düşünülmektedir.Amonyak su üretimi üzerinde
katı granül azotlu gübre konusunda üç kat daha para tüketilen.Depolama ve sıvı taşınması için hermetik kapalı tanklar çelikten uygulanacak.Boyalar ve saç ağartılması için araçlar bazı türleri amonyum hidroksit kullanılarak gerçekleştirilir.Amonyak 10-yüzde çözüm - Her tesiste amonyak ile ilaç vardır.
Amonyum Tuzları, özellikleri ve bir asit ile sulu amonyak reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır pratik önemi
maddeler, Ekonomik faaliyet kullanılır.Tuzlar, su içinde eritildi, ısıtılarak ayrıştırılır, hidrolize tabi tutulur.Onlar alkali ve diğer maddelerle kimyasal reaksiyonlar girmek.En önemli pratik değeri klorürler, nitratlar, sülfatlar, fosfatlar ve amonyum karbonat satın almıştır.
Bu kuralları ve güvenlik önlemleri dikkate amonyum iyonu oluşan maddeler ile çalışmak için önemlidir.Endüstriyel ve tarımsal işletmelerin depolarda saklanan zaman çiftlikler kireç ve alkalilere bu bileşiklerin bir temas olmamalıdır.Sızdırmaz ambalaj, sonra zehirli gaz salınımı ile kimyasal reaksiyon başlatabilir.Bunların su ve amonyum tuzları ile çalışmak olan herkes, kimya temellerini bilmeniz gerekir.Madde kullanılan güvenlik önlemlerine hükümlerine tabi insanlara ve çevreye zarar getirmez.
