sülfürlü asit - orta kuvvette bir uçucu olan inorganik dibazik asit.Kırılgan bileşiği, en fazla altı yüzde konsantrasyonunda, sadece sulu bir çözelti içinde bilinmektedir.Saf sülfürlü asit izole etmek için yapılan ileriki çalışmalarda, sülfür dioksit (SO2) ve su (H2O) için parçalanır.Örneğin, sodyum sülfit (Na2SO3) yerine, sülfürlü asit üzerinde bir konsantre formda sülfürik asit (H2SO4) maruz kaldığında kükürt oksit (SO2) yayınladı.Na2SO4 (sodyum sülfat) + SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su) depolama esnasında sülfürlü asit
bölgesinin
çözeltisi =
Na2SO3 (sodyum sülfat) + H2SO4 (sülfürik asit) dahil edilmelidir: Burada, bu reaksiyondurHava erişimi.Aksi takdirde, sülfürlü asit, yavaş yavaş oksijen (O2) emici, sülfürik dönüşür.
2H2SO3 (asit kükürtlü) + O2 (oksijen) = 2H2SO4 (sülfürik asit)
Çözümleri sülfürlü asit kimyasal, (yanan maçtan sonra sol kokusu gibi), varlığı kükürt dioksit (SO2), varlığı ile açıklanabilir oldukça özel bir kokusu vardırbağlı su.
kimyasal özellikleri sülfürlü asit
1. sülfürlü asit (formül H2SO3) bir indirgeme maddesi veya bir oksitleyici madde olarak da kullanılabilir.
H2SO3 iyi bir indirgeyici maddedir.Bunu ücretsiz halojenler halojenürler get kullanabilirsiniz.Örneğin:
H2SO3 (sülfürlü asit) + Cl2 (klor gazı) + H2O (su) = H2SO4 (sülfürik asit) + 2HCI (hidroklorik asit)
Ancak güçlü bir oksidan olarak hareket edecek, bu asit indirgeme ile etkileşim.Bir örnek olarak hidrojen sülfid ile sülfürlü asit reaksiyon:
H2SO3 (sülfürlü asit) + 2H2S (hidrojen sülfid) = 3S (sülfür) + 3H2O (su)
2. Dikkat temas kimyasal bileşiği, iki tuzun cinsleri oluşturan - sülfitler (orta) ve hydrosulfites(asidik).Bu tuzlar (H2SO3) sülfürlü asit gibi, indirgeyici maddeler vardır.Sülfürik asit bunların oksitlenmiş formu tuzları ile.Ateşleme sülfitlerdir aktif metal sülfitler ve sülfatlar oluştuğunda.Bu oksidasyon reaksiyonu, kendi kendini iyileştirme.Örneğin:
4Na2SO3 (sodyum sülfat) = Na2S (sodyum sülfit) + 3Na2SO4 (sodyum sülfat)
sodyum sülfit ve potasyum (Na2SO3 ve K2SO3) fotoğraflar, hem de metal ağartılmasında, tekstil endüstrisinde dokumaların boyanması için kullanılan.Kalsiyum sülfit (Ca (HSO3) 2), sadece özel bir sülfit hamuru içine ahşap malzemenin işlenmesi için kullanılan çözelti içinde bulunmaktadır.O zaman kağıt yapmak seçin.
Uygulama sülfürlü asit
sülfürlü asit kullanılır:
- Ağartma yün, ipek, ağaç hamuru, kağıt ve (örneğin, klor), bir kuvvetli oksitleyici maddeler kullanılarak ağartma dayanacak olmayan diğer benzer maddeler için;
- koruyucu ve antiseptik, örneğin, nişasta hazırlanmasında tahıl fermantasyonu önlemek ya da şarap fıçılarda fermantasyon önlemek için;
- sebze ve meyvelerin korunması gibi ürünlerin korunması için;
- Sonra kağıt hamuru elde sülfit, içine talaş işlenmesinde.Bu durumda, lignin çözünen kalsiyum sülfit çözeltisi (Ca (HSO3) 2), - selüloz elyafları bağlayan özel bir madde.
sülfürlü asit:
Bu asit elde su (H2O) kükürt dioksit (SO2) eritilmesi ile elde edilebilir.Bu konsantre halde sülfürik asit (H2SO4), bakır (Cu) ve tüp gerekir.Eylemlerin algoritma:
1. dikkatlice tüp konsantre Kükürtlü asit içine dökün ve sonra bakır bir parça koymak.Isı.Aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:
Cu (bakır) + 2H2SO4 (sülfürik asit) = CUSO4 (sülfat sülfür) + SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su)
2. kükürt dioksit akışı su ile tüp yönlendirilmelidir.Bu kısmen çözülür, formasyonu sülfürlü asit içinde elde edilen, su ile kimyasal bir reaksiyon,:
SO2 (kükürt dioksit) + H2O (su) = H2SO3
Böylece suda sülfür dioksit geçen bir sülfürlü asit alabilirsiniz.Bu gazın solunum yolu zarlarının üzerinde tahriş edici bir etkiye sahip olduğunu bilmenizde yarar var, bir inflamasyona neden ve iştah kaybı olabilir.Bilinç olası kaybı uzun süreli solunması.Azami özen ve dikkat ile bu ihtiyacın gazını gidermek için.
