Elektrolit özellikleri.

elektrik akımının çok iyi iletkenler - altın, bakır, demir, alüminyum, alaşımlar.Bunların yanı sıra, var, maddeler, metal olmayan büyük bir gruptur erir ve sulu çözeltiler de iletkenlik özelliğine sahiptirler.Bu güçlü bazlar, asitler, topluca "elektrolit" atıfta bazı tuz.Iyonik iletkenlik nedir?Bize bu ortak fenomene madde elektrolit ne olduğunu öğrenelim.Parçacıklar ücretleri taşıyan

?Dünyada

farklı iletken ve yalıtkan doludur.Antik çağlardan beri bilinen bu özellikleri, organları ve maddelerle ilgili.Yunan matematikçi Thales (Yunanca - "elektron") amber ile deneyimi vardı.Ipek ovuşturarak, bilim adamları yerçekimi saç, yün liflerinin fenomen gözlemledik.Daha sonra kehribar bir yalıtkan olduğu tanındı.Bu madde bir elektrik yükü taşıyan hiçbir parçacıklar.İyi iletkenler - metaller.Elektronlar - Onlar atomları mevcutsa, pozitif iyonlar ve ücretsiz, sonsuz küçük negatif parçacıklar içerir.Akım geçirildiğinde Onlar aktarma ücretleri sağlarlar.Kuru formda kuvvetli elektrolitler serbest olarak içermez.Fakat eritilmesi ve imha edilir kristal kafesi ve bir kovalent bağ kutuplaşmasını eritilerek.

su, elektrolit veya non-elektrolit.Çözünme nedir?

elektron veren veya bağlantı, metalik ve metalik olmayan elementlerin atomları iyonlarına dönüştürülür.Kristal kafes aralarında oldukça güçlü bir bağlantı vardır.Eritilmesi ya da yok edilmesi ile sonuçlanır, örneğin sodyum klorür gibi iyonik bileşiklerin, erime.Polar moleküller hiçbir ilişkili veya serbest iyonlar, su ile temas.XIX yüzyılın 30-ler, Michael Faraday, bazı maddelerin çözeltileri elektriği ilettiği olduğunu keşfetti.Bilim adamı bilim gibi önemli kavramların sokulan:

• iyonları (yüklü parçacıklar);
• elektrolitler (ikinci tür iletkenler);
• katot;
• anot.Güçlü elektrolitler, tamamen iyonların serbest bırakılması ile tahrip kafesler -

bağlantıları vardır.

Çözünür olmayan maddeler, ve moleküler formda saklanır olanlar, örneğin, şeker, formaldehid vardır.Bu gibi bileşikler, elektrolitler olarak adlandırılır.Onlar için, yüklü parçacıkların oluşumu ile karakterizedir.Zayıf elektrolitler (kömür ve asetik asit, amonyum hidroksit ve diğer maddeler) iyonları düşüktür.Eserlerinde elektrolitik ayrışma

of

teorisi, İsveçli bilim adamı S. Arrhenius (1859-1927) Faraday bulgularına dayanmaktadır.Gelecekte durum Rus araştırmacılar I. topuklar ve B. Kistyakovsky teorisini açıkladı.Onlar iyonların çözünme ve erime tüm maddeleri ve elektrolitler sadece teşkil etmez bulundu.S. Arrhenius ayrışma nedir?Bu çözümler ve erir yüklü parçacıkların görünümüne yol açar moleküllerin yıkımı olduğunu.Temel teorik pozisyonu S. Arrhenius Solüsyonda

1. bazlar, asitler ve bunların tuzları, bir ayrışmış durumdadır.
2. geri dönüşümlü olarak iyonlar güçlü elektrolit içine ayrışır.
iyonlarının biraz zayıf formu
3. .Madde (genellikle yüzde olarak ifade edilir), ayrışma derecesi

göstergesi iyonlarına kırılmış moleküller sayısına oranı ve çözelti içinde parçacıkların toplam sayısıdır.Elektrolitler, güçlü ise% 30 üzerinde bu parametrenin, zayıf değeri -% 3 daha az.

Özellikleri

teorik sonuçlar S. Arrhenius Rus bilim adamları tarafından yürütülen çözüm ve erir fiziksel ve kimyasal işlemler, daha sonra çalışmalarını takviye elektrolit.Asitler ve bazlar özelliklerinin bir açıklama.Eski sadece metal iyonları algılayabilir katyonların Çözeltilerin bileşikleri bulunmaktadır anyonları OH⁻ parçacıkları bulunmaktadır.Asit molekülü, hidrojen ve proton (H +) ve negatif iyonlar asit kalıntısı yıkmak.Çözeltide iyonların hareketi ve eritebilir - kaotik.Zincir toplamak için gerektirecektir deney, sonuçları karbon elektrotları ve ortak ampulü dahil düşünün.(- Elektrolitler ilk iki) sodyum klorür, şeker ve asetik asit: Farklı maddelerin çözümler iletkenliğini doğrulayın.Elektrik devresi nedir?Bu akım kaynağı ve iletkenler birbirine.Devresinin kapanması ile tuz çözeltisi içinde ışıktan daha parlak yakacaktır.Iyonların hareketi sipariş olur.Anyonlar pozitif elektrot ve katyonların yöneliktir - negatif.

Bu işlemde, asetik asit, yüklü parçacıkların küçük bir miktarda yer almaktadır.Şeker iletken olmadığında bir elektrolit değildir.Bu çözüm elektrotlar yalıtım katmanı olacağını arasında ışık yanmaz.Pompalama çözümleri elektrolit davranışını gözlemleyebilirsiniz elektrolit

arasında

kimyasal etkileşim.Bu tür reaksiyonlar iyonik denklemler nedir?

2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2: baryum klorür ve sodyum nitrat arasındaki kimyasal reaksiyonun örneği ele alalım.

Formula elektrolitler iyonik formda yazılabilir:

2Na + 2NO3- + Ba2 + 2Cl- = 2Na + 2Cl- + Ba2 + 2NO3-.

Taken reaksiyon maddeleri - Güçlü elektrolitler.Bu durumda, iyonlarının bileşim olup değişmez.Üç olası durumlarda elektrolit çözeltileri arasındaki kimyasal etkileşim:

tek ürün bir çözünmez madde olan 1. edin.

Moleküler denklemi: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.

iyonları şeklinde elektrolitlerin bileşimi geç

2Na + SO42- + Ba2 + 2Cl- = BaSO4 (beyaz çökelti) + 2Na + 2Cl-.

2. oluşturulan bileşiklerden biri - Gaz.Reaksiyonun ürünleri arasında

3. zayıf bir elektrolittir.

Su - en zayıf elektrolitlerin

Kimyasal saf su (distile edilmiş) bir elektrik akımı yapmaz.Ama içinde yüklü parçacıkların küçük bir sayıdır.Bu proton OH- ve H + anyonlarıdır.Ayrılma su moleküllerinin ihmal edilebilir bir sayıda tabidir.Orada büyüklüğü - su iyonik ürün 25 ° C'de sabit olduğuBu H + ve OH- konsantrasyonu bilmesini sağlar.Asit çözeltisi hidrojen iyonları baskındır, hidroksit anyonu daha alkali içinde.Nötr - bu H + ve OH- sayısı ile eşleşir.Çarşamba çözümü de pH değeri (pH) karakterize etmektedir.Bu, daha hidroksit iyonları daha yüksek.Çarşamba 6-7'ye yakın pH aralığında nötrdür.Turnusol, fenolftalein, metil turuncu ve diğerleri: H + ve OH renk değiştiren madde göstergelerin varlığı.Çözeltilerin ve elektrolit eriyiklerinin

özellikleri yaygın olarak endüstri, teknoloji, tarım ve tıpta kullanılmaktadır.Önde gelen bilim adamları bir dizi koydu Bilimsel ispat, tuz, asit ve bazlar oluşturan parçacıkların davranışlarını açıklamak için.Bu çözeltiler çoklu iyon değişim reaksiyonu meydana gelir.Pek çok endüstriyel prosesler, elektrokimya, galvanik kullanılır.Canlıların süreçler de çözeltide iyonlar arasında gerçekleşir.Toksik atomu ve yüklü partiküllerin (sodyum, potasyum, magnezyum, klor, fosfor ve diğerleri) şeklinde gerekli olan moleküller gibi birçok olmayan metaller ve metal,.