potasyum kromat veya potasyum hromovoloknisty (Uluslararası ismi: Potasyum Kromikum, Kaliumchromat, potasyum kromat) - inorganik bir bileşik olup, eşkenar dörtgen şeklinde sistemin san kristaller, suda çözünür.Bu serbest halde mevcut olmak üzere tuz H2CrO4 kromik asit, ifade eder.Madde potasyum aşağıdaki formülü kromat: CrK2O4
Nasıl potasyum kromat almak için?
Hromovoloknisty potasyum birkaç yolla elde:
1. krom oksit, potasyum klorat (Reaksiyon 500-700 derece arasında bir sıcaklıkta cereyan etmektedir) oksidasyonu ile:
Cr2O3 (krom oksit) + KClO3 (potasyum klorat) + K2CO3 (potasyum karbonat) =potasyum hidroksit krom oksit eriterek 2K2CrO4 (potasyum kromat) + KCI (potasyum klorür) + 2CO2 (karbonik asit gazı)
: 2.
CrO3 (krom oksit) + 2KOH (potasyum hidroksit) = K2CrO4 (potasyum kromat) + H2O(su) ısıtılarak potasyum dikromat ayrışma ile
3. (reaksiyon 500-600 derece arasında bir sıcaklıkta gerçekleştirilir):
4K2Cr2O7 (potasyum dikromat) = 4K2CrO4 (potasyum kromat) + 2Cr2O3 (krom oksit) + 3O2 (oksijen)
Potasyum dikromat, potasyum hidroksidin konsantre bir çözelti olarak etki
4.: nature nadir bir mineral olarak
K2Cr2O7 (potasyum dikromat) + 2KOH (potasyum hidroksit) = 2K2CrO4 (potasyum kromat) + H2O (su)
5. "denirtarapakait. "Potasyum alaşım hromovoloknisty.
potasyum kromat kimyasal özellikleri: seyreltik asitler hromovoloknisty potasyum ise
1. olan formül K2Cr2O7 potasyum dikromat girer.Bir örneği aşağıdaki reaksiyon:
2K2CrO4 (potasyum kromat) + 2HCI (hidroklorik asit seyreltilmiş) = K2Cr2O7 (potasyum dikromat) + 2Kcl (potasyum klorür) + H2O (su), konsantre asitlerle reaksiyonda
2. önce meydana gelirörneğin, diğer reaksiyon:
K2CrO4 (potasyum kromat) + 2HCI (konsantre biçimde, hidroklorik asit) = K (Cr (CI) O3) (karmaşık krom bileşiği) + KCI (potasyum klorür) + H2O (su)
3.Sıcak konsantre hale getirilmiş asitlerle bağlantılı olarak, potasyum kromat, oksidatif özellikleri sergiler.
2K2CrO4 (potasyum kromat) + 16HCl (hidroklorik asit) = 2CrCl3 (krom klorür) + 3CI2 (bir gaz halinde klor) + 4KCl (potasyum klorür) + 8H2O (su): Bir örnek aşağıdaki reaksiyon 90 ° arasında bir sıcaklıkta gerçekleştirilir olduğu
4. Hromovoloknisty potasyum değişim reaksiyonlarının girebilir.Örneğin:
K2CrO4 (potasyum kromat) + 2AgNO3 (gümüş nitrat) = Ag2CrO4 (kromat gümüş çökeltileri) + 2KNO3 (potasyum nitrat)
K2CrO4 (potasyum kromat) + Hg2 (NO3) 2 (civa nitrat) = Hg2CrO4 (
1. Bu g / cm3 yoğunluğunda olduğu 2,732: cıva kromat) + 2KNO3 (potasyum kromat fiziksel özellikleri, potasyum nitrat)
çökelir.
2. Potasyum kromat 968,3 ° C arasında bir sıcaklıkta eritilir668 derecelik bir sıcaklık kırmızı altıgen fazı haline At - farklı bir renk kazanır - kırmızı.Soğutuldu, ancak daha sarı olur.
3. Formlar sarı kristaller eşkenar sistemi.
4. uzay grubu P-nam aittir.
5. paramanyetik ifade eder.6.
zayıf, etanol içinde çözünür, suda çözünmez.Etil alkol ve dietil çözünmez.
7. 194,19 g / mol mol kütlesi.
potasyum kromat, optik özellikleri:
1,74
geçerli potasyum kromat kırılma indeksi?
1. deri sanayi tabaklama maddesi olarak kullanılır.Bir mordan olarak kullanılan kumaşların boyama yaparken.
2. elektrolit bileşimin özel bir kimyasal olarak yağının giderilmesi bir bileşeni olarak kullanılır.Beyazlatıcı mumlar ve yağlar gibi,
3..Bu tür boyaların imalatı gibi bir oksidan, organik sentezde
4..
5. Ayrıca hromovoloknisty potasyum gümüş elektrokimyasal oksidasyonunun bir çözelti hazırlamak için kullanılan ve bakır ve gümüşten oluşan alaşımlardan ürünlerin geçişine edilir.Homeopatik ilaç olarak kullanılan tıp
6..Laboratuarlar bulaşık yıkamada
7. konsantre edilmiş sülfürik asit çözeltisi ve K2Cr2O7 eşit hacimlerde bir karışımı, soğuk önceden doyurulur.
Potasyum dikromat (teknik adı - Chrompick)
kristal kırmızı-turuncu rengi.Resim kristalin formları, santimetre küp başına 2,684 gram bir yoğunluğa sahip 397 ° C'de erir.Ile daha fazla ısıtılması ayrışır.20 ° C'da su içinde çözünürlük 100 gram su başına tuz 12.48 grama eşittir.Potasyum dikromat yaygın bir reaktif gibi bir piroteknik olarak oksitleyici, eşleme sanayi ve hromametrii olarak kullanılmıştır.
