hidrojen bağı nedir?Bütün bu iletişimin ünlü örneği sıradan su (H2O) 'dir.Nedeniyle oksijen atomu (O) O elektronları yapıştırılması hidrojen atomu çeker gibi, iki hidrojen atomunun (H) daha elektronegatif olmasından kaynaklanmaktadır.Böyle bir polar kovalent bağ oluşturulması sonucunda dipol oluşturulur.Komşu molekül H2O (su) oksijen atomu üzerinde elektronlar (onların yalnız çifti) çekici bir küçük pozitif yük, - alır oksijen atomunun çok büyük negatif yük ve hidrojen atomu değildir.Hidrojen atomu ve bir elektronegatif atoma arasındaki çekim kuvvetinin bir yol - Böylece, bu hidrojen bağı söyleyebiliriz.Hidrojen atomunun önemli bir özelliği, elektronik bağlantı cazibe çıplak onun çekirdeğini koydu olmasıdır (yani, protonlar, elektronlar, korumasız diğer).Hidrojen bağı o H2O (su) anormal özelliklerinin bir dizi neden olduğunu, kovalent daha zayıftır rağmen.Oksijen (O), azot (N) ve flor (F):
Çoğu zaman, bu bağ, aşağıdaki elementlerin atom katılımı ile oluşturulmuştur.Bu elemanların atomuna küçüktür ve yüksek bir elektronegatiflik sahip olduğundan, bu meydana gelir.Daha büyük atomların boyutu (kükürt S veya klor Cl) ile elektronegatiflik bu ürün N (yani azot) ile karşılaştırılabilir olmasına rağmen, bir hidrojen bağı daha zayıf oluşturur.- Örneğin, metanol, amonyak, hidrojen florür olarak, iki molekül arasında görünür
1. moleküller arası hidrojen bağı :
hidrojen bağları iki tip vardır.
2. intramoleküler hidrojen bağı -, 2-nitrofenol gibi, tek bir molekül içinde görüntülenir.
Ayrıca şu anda hidrojen kimyasal bir bağ, zayıf ve güçlü olduğuna inanılmaktadır.Bunlar enerji ve bağ uzunluğu (atomlar arasındaki mesafe) birbirlerinden farklılık:
1. Hidrojen bağları zayıftır.Enerji - 10-30 kJ / mol, bağ uzunluğu - 30 Yukarıda listelenen bütün malzemeler, normal ve zayıf hidrojen bağının örnekleridir.
2. Hidrojen bağları güçlüdür.Enerji - 400 kJ / mol, uzunluğu - 23-24.Deney ile elde edilen veriler, güçlü bağlar aşağıdaki iyonları oluşturulur göstermektedir: bir iyon vodoroddiftorid [FHF] -, iyon hidratlanmış hidroksit, [HO-lH-OH] -, iyon oksonyum hidratlı [H2O-lH-OH2] +ve diğer çeşitli organik ve inorganik bileşikler olarak.Kaynama ve bileşiklerin bazıları buharlaşma ve yüzey gerilimi entalpisini erime hidrojen bağlama
Anormal sıcaklık
Etkisi hidrojen bağlarının varlığı ile açıklanabilir.Kaynama noktası ve erime noktası - Su, bu özelliklerin, hidrojen florür ve amonyak anormal değerlerine sahiptir.Çünkü hidrojen moleküller arası bağların tanesi mevcudiyetinin katı ve sıvı halde su ve hidrojen florür polimerize edilecek kabul edilir.Bu ilişki, aynı zamanda düşük yoğunluklu, sadece bu maddelerin çok yüksek bir erime noktasına açıklar.Ayrıca, kısmen eriterek hidrojen bağlama çöker, su molekülleri (H2O) daha yoğun paketlenmiş nedeniyle hangi.Bazı maddelerin (karboksilik asit, örneğin, benzoik ve asetik) bir
dimerizasyonu bir hidrojen bağlantının varlığı ile açıklanabilir.Diemer - birbirine bağlı iki molekül.Bu nedenle, karboksilik asitlerin kaynama noktası yaklaşık olarak aynı moleküler ağırlığa sahip olan bileşiklerin daha yüksektir.Hidrojen molekül içi bağların 329 K.
Etkisi
Bu ilişki, aynı zamanda yapı ve bu gibi çeşitli bileşiklerin özelliklerini etkiler eşittir aseton (SN3SOSN3) Örneğin, asetik asit (CH3COOH), 391 K kaynama noktasına eşittir:2-ve 4-nitrofenol.Ama hidrojen bağının en ünlü ve önemli bir örnek - bir deoksiribonükleik asit (abbr: DNA.).Çift sarmal katlanmış Bu asit molekülü, iki ip kolları, hidrojen bağları ile birbirine bağlanır.
