elektrolit zaman bir çözücü ile çözülmüş maddelerin moleküllerin reaksiyona sokulması ile hazırlanmıştır karakter "artı" ve "eksi" ile iyonların belirli bir miktarıdır.Anot - bir elektrik alanında meydana geldiğinde, iyonlar elektrot negatif, katot olumlu doğrudan geçmek için başlar.Elektrotlar ulaştıktan sonra, iyonlar kendi ücretleri nötr atomlar dönüştürülür ve elektrotlar üzerinde yatırılır onlara.elektrotlara daha uygun iyonları, daha fazla maddeler için gecikecektir.Ampirik gelip bu sonuca
.Bakır sülfat bir sulu çözelti ile bir akım geçen ve kömür bakır katot serbest takip edilecektir.Biz ilk bakır tel gibi, lehim kolay böyle bir kayda değer kalınlığı, bir o bir akım artacak geçerken, sonra, bir bakır tabakası ile zar zor fark örtülü ve bakır karbon elektrot katmanının geçerli mevcut uzamış geçişiyle olduğunu bulmak.Elektrolit geçen akım elektroliz denirken elektrot üzerinde bir maddenin salım
bir olgu değildir.1834 - çeşitli akımlar ve dikkatle elektrolit, 1833 yılında İngiliz fizikçi Faraday her elektrotlarda yayımlanan bir maddenin kütlesini ölçmek yoluyla
elektroliz pas.Ben Elektroliz iki yasaları açıldı.
olanlar önce Faraday yasası elektroliz sırasında ekstre malzeme kütlesi ve elektrolit üzerinden geçen şarj miktarı arasındaki ilişki kurar.Şöyle
Bu yasa formüle edilir:
m = KQ,
m - işaretlenmiş madde kütlesi, q - yük: her elektrot için elektroliz göze çarpan madde kütlesi, elektrolit yoluyla geçen şarj miktarı ile doğru orantılıdır.
büyüklüğü k - elektrohimicheskimy eşdeğer bir madde.Bu elektrolit tarafından yayımlanan her bir madde için tipiktir.
Eğer formül q alırsan = 1 Coulomb, daha sonra yani = m, k,maddenin elektrokimyasal eşdeğer bir kolye ücretten geçişi sırasında elektrolit çıkarılan maddelerin kütlesine sayısal eşit olacaktır.
bir şarj akımı I ve t yoluyla formül olarak ifade elde ederiz:
m = KİT.Aşağıdaki gibi
ilk Faraday yasası tecrübesi ile test edilir.Elektrolitler A boyunca geçen akım, B ve C aynı ise, A, B ve C seçilen maddenin kitleler akımların Ben, I1, I2 olarak kabul edilecektir.A seçilen maddelerin sayısı akımı I = I1 + I2 beri, B ve C tahsis hacimlerin toplamına eşit olacaktır.Şöyle
ikinci Faraday yasası madde ve değerlik atom ağırlığına elektrokimyasal eşdeğer bağımlılığı kurar ve formüle edilir: maddenin elektrokimyasal eşdeğeri atom ağırlığı ile orantılı olduğundan, ve valans ile ters orantılı olacaktır.Bunu değerlik maddenin
atomik ağırlık oranı maddenin kimyasal eşdeğeri olarak adlandırılır.Bu değer girerek, ikinci Faraday yasası farklı formüle edilebilir: maddenin elektrokimyasal eşdeğer kendi kimyasal eşdeğer orantılıdır.
farklı maddelerin elektrokimyasal eşdeğer sırasıyla k1 ve k2 olan edelim, k3, ..., kn, aynı maddeler x1 ve x2, x23 kimyasal eşdeğerleri, ..., xn, sonra k1 / k2 = x1 / x2, ya da k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
k / x = C: Diğer bir deyişle
aynı madde miktarı, maddenin elektrokimyasal eşdeğer oranı aynı değere sahip tüm maddeler için sabittir.
Bu oran k / x tüm maddeler için sabit olduğunu şöyle:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
miktar c gösterir nasıl 1 coulomb eşit elektrik yükünün elektrolit geçişi sırasında elektrotlar salınan maddenin miligram eşdeğerleri.
k = cx: formül ile temsil Faraday ikinci kanunu.0 - eşit olan bir evrensel sabit 00001036 (eq) / k
m = KQ = cxq = cxIt,
burada a: Faraday ilk kanunda k bu ifadeyi ikame
iki tek bir ifade kombine edilebilir.
Bu formül, iki farklı elektrolit aynı süre için aynı akım geçirerek biz bunların her ikisi de, kimyasal eşdeğerleri ile ilgili maddelerin miktarı hem elektrolitler izole göstermektedir.
yana x = A / n, biz yazabiliriz:
m = cA / nBu,
yani elektroliz sırasında elektrotlar ekstre maddelerin kütlesi atom ağırlığı, şimdiki zaman ve tersi ile doğru orantılıdıroransal değerlik.
ikinci Faraday Elektroliz yasası, hem de ilk olarak, çözelti içinde iyon akımının doğadan direkt olarak izler.
Faraday Kanunu, Lenz, yanı sıra diğer birçok tanınmış fizikçiler tarih ve fizik gelişmesinde büyük bir rol oynadı.
