kelimesi Latince "değerlik" («Valens») "gücüne sahip" anlamına gelir.İlk defa bu 15. yüzyıl başlarında belirtildiği, ancak değeri ("ilaç" veya "özü") modern yorumuyla ilgisi yoktu edilir.Değerlik bu fikrin kurucusu ünlü İngiliz kimyacı E. Frankland olduğunu.Bu 1852 yılında tüm kuram ve o zaman var olan varsayımları yeniden yorumlanmış edildiği bir bildiri yayınladı olduğunu.Edward Frankland değerlik doktrininin temeli oldu "güç bağlantı" kavramını tanıttı, ancak sorunun cevabı "Nasıl valansını bulmak için?" O zaman henüz formüle olmasaydı At.Teorinin gelişiminde
daha rol Friedrich August tane kekule (1857), Archibald Scott Cooper (1858), AM Butlerov (1861), A. von Hoffmann (1865) tarafından oynandı.Kitabında bir 1866 FA Kekule, örneğin, karbon değerliğini belirleme belirginleşmiştir çizimler şeklinde karbon atomunun tetrahedral yapılandırma ile stereokimyasal modeli molekülleri kimyasal gösterdi.Kimyasal bağ
, modern teori iki atom arasındaki etkileşimin bir sonucu olarak bir elektron çifti ortak oluşturduğu kanıtlayan, kuantum-mekanik kavramlardır.Ortak elektron çifti kurabilecek antiparalel paralel spin ile eşleşmemiş elektronların atomlar, püskürtmek ve.Onlar yaklaştıkça kimyasal bağ, iki atom arasındaki elektron bulutları kısmi örtüşme kurdu.Bunun bir sonucu olarak, elektrik pozitif yüklü çekirdekler çekilir yükü, ve bir molekül oluşumu yoğunluğuyla iki çekirdek arasında.Farklı atomlar arasındaki etkileşim mekanizmasının Böyle bir anlayış kimyasal bağlanma ve değerlik bağ yöntemi teorisinin temelini oluşturmuştur.Yani sonuçta, nasıl değerlik belirlemek için?Bu atomu oluşturan linkleri sayısını belirlemek için gereklidir.Aksi takdirde, değerlik elektron sayısını bulmak gerektiğini söyleyebiliriz.Periyodik tabloyu kullanırsanız
, bu atomun dış kabuk elektronların sayısına göre eleman değerlik nasıl belirleneceğini anlamak kolaydır.Bunlar değerlik denir.Dış kabukları (sütunlar halinde düzenlenmiş) her bir grupta tüm unsurları elektronların aynı sayıda.Elementlerin (vb H, Li, Na, K,) ilk grupta tek değerlik elektronu vardır.İkinci (Be, Sr, ve böylece, Mg, Ca) - iki.Üçüncü (B, Al, Ga, ve diğerleri) - Üç.Dört değerlik elektronları ile - Dördüncü (C, Si, Ge, vs.).Beş değerlik elektronlar tarafından beşinci grup elemanı (As N, P, vs.).Bu elektron bulutunun dış kabuk elektron sayısı, periyodik tablonun grup sayısına eşit olacağı açıktır beri, daha da devam edebilirsiniz.Bununla birlikte, ilk üç ila yedi dönem grupları ve çift ve tek sıraları için gözlenmiştir (dönemlere ve satırlar tablonun sıra halinde düzenlenmiştir).Dördüncü dönem ve dördüncü grup yana (örneğin, Ti, Zr, Hf, Ku) sıra sıra olan alt elemanlar ile bir grup numarası dışında elektron sayısı, dış kabuk içindedir.Bütün bu zaman "değerlik" nin
kavramı önemli değişikliklere uğramıştır.Şu anda, bir bilimsel ya da standart yorumlama değil.Bu nedenle, soru "Nasıl değerlik belirlenir?" Cevap yeteneği genellikle metodolojik amaçlar için kullanılır.Değerlik kimyasal bağlarla moleküller oluşturmak için reaksiyona atomuna kabiliyeti olarak kabul edilir, kovalent olarak adlandırılan.Bu nedenle valanslı tamsayı olarak ifade edilebilir.
Örneğin, ne kadar hidrojen sülfit ya da sülfürik asit gibi bileşiklerde kükürt atomunun değerini belirler.Bir kükürt atomu, iki hidrojen atomuna bağlı olan bir molekül için, bir hidrojen, kükürt valans iki eşittir.Sülfürik asit molekülünde oksijen da valans altıdır.Ve aslında, her iki durumda da valans sayısal bu moleküllerin sülfür atomunun oksidasyon durumuna mutlak değeri ile çakışmaktadır.H2S bir molekül içinde, oksidasyon hali 2 (elektron yoğunluğu oluşumu nedeniyle, bir kükürt atomu kaydırılır beri gittikçe elektronegatif).Sülfür atomunun oksidasyonu H2SO4 derecesinin molekül (elektron yoğunluğu daha elektronegatif oksijen atomuna kaydırılır gibi) altıya eşittir.
