Eğer asit, bir ya da başka bir katyon, tuz olarak adlandırılan bu tür bir kimyasal madde ile ikame edilen tüm hidrojen atomlarının.Bir molekül içinde metal ya da amonyum grubu, her zaman, bir pozitif oksitlenme durumuna sahip ve katyon olarak adlandırılır.Asit Tortu, bir anyon olarak adlandırılır.Periyodik tabloda Grup IA için ait metaller ile oluşturulan tüm tuzlar, çözünürdür.İla grubu metaller oluşturulan tuzları ile ilgili olarak, çözünürlük değişir.Orada
ortamı, çok bazlı asit içinde hidrojen molekülünün her bir katyon gibi asit tuzları, ile ikame edilmiş ise, metal katyonları veya pozitif yüklü, hidrojen, amonyum varlığı ile birlikte, eğer.Bir örnek olarak, ortalama tuzlu neden olabilir:
-, magnezyum sülfat MgSO4;
- alüminyum sülfat Al2 (SO4) 3;
- amonyum fosfat (NH4) 3PO4;
- sodyum karbonat Na2CO3.
pozitif metal katyon ve anyonların negatif asit kalıntısı oluşur orta tuzlar ayrışma.Ortalama bir tuzunun adı asit ve bunun jeneratör katyon elde edilir.
asit tuzları, metal ya da amonyum grubu ile ilgili olarak hidrojen kısmi ikame ile oluşturulmaktadır.Bu nedenle, bunlar metalden oluşan ve hidrojen asit kalıntısı vardır.Bunların oluşumu, sadece polibazik asitler için mümkündür.Bu gibi bileşiklerin örnekleri:
- sodyum bikarbonat NaHCO3;
- sodyum dihidrojen fosfat NaH2PO4;
- sodyum hidrojen fosfat Na2HPO4;
- potasyum hidrojen sülfat KHSO4.Başlık
"hidroksi" Onların öneki sunmak (eğer tek değiştirmemiş hidrojen katyon) veya "dihidro" (iki değiştirmemiş hidrojen katyonları varsa).NaHSO4 ↔ Na + + H + SO4 ˉ:
sulu çözeltiler olarak, asit ekleme tuzları, anyonları, hem de pozitif bir katyon, iki tip (metal iyonları ve hidrojen) negatif anyonlara ayrışmış.Güçlü asitler ile oluşturulmuş hidroliz asidik tuzları, 7'den az bir pH değerine, tuzların nedenle adı sahip olan bir sulu çözelti.Zayıf asitlerin (örneğin, hidrojen) elde edilen asit tuzlarının hidrolizi, çözelti, alıcı ortalama edilebilir tuzları, bir asit ile reaksiyona sokulması ile hazırlanabilir metal edilebilir ise, yani en az 7.
bir pH, nötr veya alkalin ve diğer araçlarortalama tuzu ile
-
polibazik asit: aşırı etkileşime dayalı asit tuzları bulunmaktadır.Elde edilen sodyum sülfat + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, suda-çözünür amonyum hidrojenfosfat (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 ya da kalsiyum hidrojen CO2 + H2O + CaCO3'da → Ca (HCO3) 2;Bir alkali ile
-
polibazik asit elde edildi.Örneğin, dihidrojen alınmasını temel baryum, reaksiyon denklemi: Ba → 2H3PO4 + Ba (OH) 2 (H2PO4) 2 + 2H2O.Onlar beri eksik nötralizasyonu ürünlerin tekrar bir ortalama tuz alabilir, asit alkali tuzları Etkileme;Bir alkali, yani elde kalsiyum hidrojen
-
asidik oksit: Ca → 2CO2 + Ca (OH) 2 (HCO3) 2.
hidrokarbonlar Ia'nın bir grubu için elde edilen grup İla ve katı hidrokarbonların sağındaki periyodik tabloda duran elemanları yoktur bilinmektedir.Hepsi ayrı ayrı olarak
tuzları, yaygın olarak çeşitli sektörlerde kullanılan, ancak orada bazı kullanım genel alanlardır.Tuzu Bu tür kullanımı, kimyasal bileşiklerin özelliklerine bağlıdır ve ekonomik çıkar ile belirlenir.Tarımda fosfor amonyum bileşiği gübre olarak kullanılır
, örneğin, hidrojen, amonyum (NH4) 2HPO4.Ayrıca, bu bileşik yangın söndürme kullanılır: yangın koruma farklı yapıları anlaştım.Aynı zamanda, (NH4) 2HPO4 sigara belirli sınıflar üretiminde bir katkı maddesi olarak kullanılır.Sodyum hidrosülfit
NaHSO3 farklı malzeme ve fotoğrafların beyazlatma için kullanılan.
Kalsiyum hidrosülfit Ca (HSO3) 2 keresteden hamuru üretilmesi için değerli bir hammaddedir.Sülfürlü asit H2SO3 asit tuzlarıdır
bisülfıt, ilaç epinefrin bir parçasıdır ve aynı zamanda moleküler biyoloji kullanılır.
potasyum hidrojen sülfat KHSO4 ve NaHSO4 sodyum demir dışı metalurji bir akı olarak kullandı.
Sodyum bikarbonat NaHCO3 - madde, asit tuzlarının en ünlü.Bu GOST 2156-76 belirtilen teknik şartnamelerin Sterlitamak (şirket "Soda") olarak üretilir.Sodyum bikarbonat tıpta ve evde, gıda, kimya ve ilaç sanayinde kullanılmaktadır.
