Sodyum doğada en yaygın ve sık periyodik tabloda alkali metal (ilk grup, 3. periyodun ana alt grubu bulunur) 11. sırada yer almaktadır kullanılır.Oksijen formları Na2O2 peroksit ile etkileşim yaparken.Bu yüksek sodyum oksit olduğunu söyleyebilir miyiz?Kesinlikle değil, bu madde oksitler sınıfına ait olmayan ve yapısal formülü bu formda yazılı olduğu: Na-O-O-Na.Oksijen ile ilişkili olan bir elementtir, oksidasyon derecesi daha yüksek olan bu tür oksitlerin gibi daha yüksek çağrı.Sodyum birine eşit tek bir oksidasyon durumu vardır.Bu nedenle, "en yüksek oksit" kavramının bu kimyasal element için mevcut değil.
Sodyum oksit, bir inorganik madde, moleküler formülü Na2O olup.Molar kütle 61,9789 g / mol eşittir.Sodyum oksit yoğunluğu 2,27 g / cc kadardır.Görünüşte, 1132 ° C bir sıcaklıkta eriyen bu beyaz katı madde yanmaz malzeme, 1950 ° C arasındaki bir sıcaklıkta, çıban ve çözülme.Su içinde çözüldüğünde, oksit, hidroksit doğru aranmalıdır sodyum hidroksid oluşumu ile sonuçlanan, bununla şiddetli tepkimeye girer.Na2O + H2O → 2NaOH: Bu reaksiyon denklemi ile tanımlanabilir.Kimyasal bileşiğin (Na2O) ana tehlike böylelikle saldırgan kostik alkali oluşturan su ile şiddetli tepkimeye girer olmasıdır.4Na + O2 → 2Na2O:
sodyum oksit, düşük oksijen içerikli bir ortamda 180 ° C'nin üzerinde bir sıcaklığa ısıtılarak metal hazırlanabilir.Bu durumda, bu peroksit en fazla% 20 ve istenen ürünün sadece% 80 ihtiva edecektir Reaksiyon ürünleri gibi saf oksit elde etmek imkansızdır.Na2o elde başka yolları da vardır.Örneğin, bir metal peroksit fazlası ile karışımın ısıtılması için: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Ayrıca, oksit metalik sodyum hidroksit ile reaksiyona sokulması suretiyle hazırlanır: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O, ve bir alkali metal nitrit asidi tuzu temas ettirilmesi: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Tüm bu reaksiyonlar, sodyum aşırı bir miktarı ile gerçekleştirilir.Na2CO3 → Na2O + CO2: Bundan başka, 851 ° C'ye kadar, alkali metal karbonat ısıtılmasıyla karbondioksit ve reaksiyon denklemi ile metal oksit üretilebilir.
Sodyum oksit belirgin bir bazik özelliklere sahiptir.Buna ek olarak, bu şiddetli su ile reaksiyona girer, bu da aktif asitler ve asidik oksitler ile işbirliği yapar.Hidroklorik asit tuzu ve su ile reaksiyonu oluşur: Na2O + 2HCI → 2NaCl + H2O.Ve renksiz kristaller oluşmuş silika alkali silikat ile reaksiyona girerek: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.
oksit, sodyum oksit, hem de diğer alkali metal - potasyum az pratik bir değer değildir sahiptir.Bu malzeme, genellikle bir reaktif madde olarak kullanılan maddeleri (soda-kireç) cam ve sıvı değil, optik cam parçasının önemli bir bileşenidir.Tipik haliyle, endüstriyel cam yaklaşık% 15 sodyum oksit,% 70 silis (silikon dioksit) ve% 9 oranında kireç (kalsiyum oksit) içerir.Karbonat Na silika eridiği sıcaklığını düşürmek için bir akı olarak hizmet.Soda cam potasyum kireç ya da potasyum ve kurşun daha düşük bir erime noktasına sahiptir.Bu en yaygın olarak içecek, yiyecek ve diğer mallar için pencere camı, cam kaplar (şişeler, kutular) üretimi için kullanılır.Züccaciye genellikle temperli soda-kireç camdan yapılmıştır.Bir sıcaklıkta, eritme fırınında - karbonat Na, kireç, dolomit, silikon dioksit (silika), alüminyum oksit (alümin) ve ajanlar (örneğin, sülfat, Na, klorür Na) az sayıda - hammadde ile ergitilerek elde edilen
soda silikat cam1.675 ° C ilaYeşil ve kahverengi bir şişe demir oksit içeren ham maddelerden hazırlanmış.Pencerelerin üretimi için kullanılan cam arkasında cam kaba, magnezyum oksit ve sodyum oksit miktarı.
